O documento discute a importância da segurança no laboratório de química, fornecendo regras detalhadas para evitar acidentes. Também descreve equipamentos comuns usados em laboratórios e fornece um exemplo de protocolo experimental envolvendo indicadores ácido-base.

1. 1. Introdução
A Química é uma ciência experimental e se ocupa especialmente das transformações
das substâncias, de sua composição e das relações entre estrutura e reatividade. Os princípios
fundamentais em que a Química se apoia, são baseados em fatos experimentais, razão pela
qual o estudante deve dedicar grande parte de seu esforço de aprendizagem a aperfeiçoar-se
em métodos de execução de trabalho experimental.
2. Segurança no laboratório
Todo laboratório químico é potencialmente palco de acidentes, a maioria de pequena
importância, porém alguns de graves consequências. Estes assim chamados "acidentes" não
acontecem por acaso, geralmente são consequêntes de imperícia, negligência, desatenção ou
falta de conhecimento do trabalho que se vai realizar.
Logo a seguir são apresentadas algumas regras de segurança para trabalho em
laboratório químico. Uma observação rigorosa das precauções indicadas nessas regras evitará
a maioria dos acidentes e auxiliará os alunos a adquirirem os hábitos de segurança que serão
de inestimável valor, não só no laboratório como em qualquer outro local.
Condições seguras de trabalho nos laboratórios devem ser estabelecidas e mantidas
através de conhecimento dos riscos envolvidos e do desenvolvimento de procedimentos de
trabalho adequados. A segurança não pode ser garantida unicamente por um conjunto de
regras operacionais, mas resulta da conscientização e esforços de todos para eliminar
condições e atos impróprios que possam provocar acidentes.
REGRAS PARA TRABALHAR EM LABORATÓRIO
1. Seguir rigorosamente as instruções fornecidas pelo professor.
2. Nunca trabalhar sozinho no laboratório.
3. Não brincar no laboratório.
4. Em caso de acidente, procurar imediatamente o professor, mesmo que não haja danos
pessoais ou materiais.
5. Encarar todos os produtos químicos como venenos em potencial, enquanto não verificar sua
inocuidade, consultando a literatura especializada.
6. Não fumar no laboratório.
7. Não beber nem comer no laboratório.
8. Usar avental (jaleco) apropriado.
9. Não usar “shorts”.

2. 10. Não colocar sobre a bancada de laboratório bolsas, agasalhos ou qualquer material
estranho ao trabalho que estiver realizando.
11. Caso tenha cabelos longos, mantenha-os presos durante a realização dos experimentos.
12. Trabalhar calçado e nunca de sandálias.
13. Não usar lentes de contato.
14. Não deixar os frascos de reagentes destampados.
15. Nunca deixar frascos contendo solventes inflamáveis (acetona, álcool, éter, por
exemplo) próximos à chama.
16. Nunca deixar frascos contendo solventes inflamáveis expostos ao sol.
17. Não colocar frascos abertos contendo reagentes químicos no refrigerador ou local
não ventilado. Não guardar material tóxico volátil em refrigerador ou local não ventilado,
mesmo que o frasco esteja tampado.
18. Antes de usar qualquer reagente, ler cuidadosamente o rótulo do frasco para ter certeza de
que aquele é o reagente desejado.
19. Marcar de modo correto os frascos que contêm reagentes.
20. Todas as experiências que envolvem a liberação de gases e/ou vapores tóxicos devem ser
realizadas na câmara de exaustão (capela).
21. Nunca aquecer o tubo de ensaio, apontando sua extremidade aberta para um colega ou
para si mesmo.
22. Nunca aquecer reagentes de qualquer espécie em sistemas fechados. Deve-se ter certeza
que o sistema está aberto para o meio externo antes de iniciar o aquecimento.
23. Não aquecer líquidos inflamáveis em chama direta.
24. Nunca adicionar sólido (pedrinhas de ebulição, carvão, etc) em um líquido aquecido; isto
pode resultar em uma ebulição violenta se o líquido estiver superaquecido.
25. Dedicar especial atenção a qualquer operação que necessitar aquecimento prolongado ou
que liberar grande quantidade de energia.
26. Apagar sempre os bicos de gás que não estiverem em uso.
27. Cuidado ao aquecer vidro em chama: o vidro quente tem exatamente a mesma aparência
do frio.
28. Evitar contato de qualquer substância com a pele.
29. Caindo produto químico nos olhos, boca ou pele, lavar abundantemente com água.
A seguir, procurar o tratamento específico para cada caso.
30. Se algum ácido ou produto químico for derramado, lavar o local imediatamente.
31. Saber a localização e como utilizar o chuveiro de emergência, extintores de

3. incêndio e lavadores de olhos.
32. Nunca testar um produto químico pelo sabor (por mais apetitoso que ele possa
parecer).
33. Não é aconselhável testar um produto químico pelo odor, porém caso seja necessário, não
colocar o frasco sob o nariz. Deslocar com a mão, para a sua direção, os vapores que se
desprendem do frasco.
34. Ao preparar soluções aquosas diluídas de um ácido, colocar o ácido concentrado na
água, nunca o contrário.
35. Nunca pipetar líquidos cáusticos ou tóxicos diretamente (com a boca), utilize pipetadores
apropriados.
36. Não jogar nenhum material sólido dentro da pia ou nos ralos.
37. Não jogar resíduos de solventes na pia ou ralo; há recipientes apropriados para isso.
38. Não jogar vidro quebrado ou lixo de qualquer espécie nas caixas de areia. Também não
jogar vidro quebrado no lixo comum. Deve haver um recipiente específico para fragmentos de
vidro.
39. Nunca tornar a colocar no frasco uma droga retirada em excesso e não usada. Ela
pode ter sido contaminada.
40. Caso esteja usando um aparelho pela primeira vez, ler sempre o manual antes.
41. Consultar o professor antes de fazer qualquer modificação no andamento da experiência e
na quantidade de reagentes a serem usados.
42. Sempre que necessário proteger os olhos com óculos e as mãos com luvas.
46. Ao se retirar do laboratório, verificar se não há torneiras (água ou gás) abertas. Desligar
todos os aparelhos, deixar todo o equipamento limpo e lavar as mãos.
3. Equipamentos e vidrarias utilizados em laboratório de química
O Laboratório Químico é um lugar especialmente desenhado para um trabalho
eficiente e satisfatório. Você precisa de espaço para trabalhar, mesa resistente ao ataque de
drogas químicas, boa iluminação, fontes acessíveis de água, gás, eletricidade, área especial
para manipulação de gases venenosos, etc. Você precisa, finalmente, dos recipientes e
equipamentos adequados.

5. EXPERIMENTO N° 1:
INDICADORES ÁCIDO-BASE
1. OBJETIVO:
Reconhecer os principais comportamentos químicos que caracterizam ácidos e bases de
Arrhenius.
Caracterizar a importância dos indicadores ácido-base.
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA:
As funções químicas têm por objetivo agrupar substâncias de comportamento quimicamente
Semelhante. Dentre as funções inorgânicas temos as conhecidas como ácidos e bases, de
características bastante marcantes e facilmente comprováveis.
Indicadores são substâncias que auxiliam na caracterização dos ácidos e bases, permitindo
detectar a presença dos íons H+
(no caso dos ácidos) e OH-
(no caso das bases) nas soluções.
Dados Fornecidos para a Pratica
3. MATERIAIS
Béqueres de 50 ou 100 mL; Tubos de ensaio e estante; Pipeta graduada de 5,0 mL; Vidro de
relógio; Bastão de vidro; Papel indicador universal.
4. REAGENTES
Soluções de mesma concentração ( 0,1 mol/L) de : Ácido clorídrico (HCl); Cloreto de sódio
(NaCl); Hidróxido de sódio (NaOH);
Indicadores : Alaranjado de Metila, fenolftaleína, azul de bromotimol.
INDICADORES ZONA DE VIRAGEM (pH) MUDANÇA DE COR
Alaranjado de Metila 3,2 – 4,4 Vermelho a Amarelo
Azul de Bromotiol 6,0 – 7,6 Amarelo a Azul
Fenolftaleina 8,2 – 9,8 Incolor a Vermelho

6. 5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
A) TÉCNICA PARA O USO DO PAPEL INDICADOR
1. Pegue um vidro de relógio limpo e seco e coloque alguns pedaços de papel indicador nas
bordas do mesmo.
2. Umedeça um bastão de vidro com água destilada e aproxime-o de um dos pedaços de forma
que uma gota molhe o papel. Compare a coloração do papel com a tabela existente no
laboratório.
3. Repita o procedimento para as soluções de ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de
sódio.
B) AÇÃO DOS INDICADORES SOBRE ÁCIDOS E BASES
Em dois béqueres de 50 mL acrescente, respectivamente, 10 mL de ácido clorídrico e
hidróxido de sódio e identifique-os com etiquetas.
Pegue três tubos de ensaio e a eles adicione, respectivamente, 1,0mL de água deionizada, 1,0
mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,0 mL de solução de ácido clorídrico (HCl).
A cada um dos tubos adicione 3 gotas de metilorange, agite, observe e anote os resultados.
Misture as soluções de ácido e hidróxido e observe o resultado. Verifique com papel indicador
o pH resultante da mistura
(pH = ____________).
2. Pegue três tubos de ensaio e a eles adicione, respectivamente, 1,0 mL de água deionizada,
1,0 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,0 mL de solução de ácido clorídrico
(HCl). A cada um dos tubos adicione 3 gotas de fenolftaleína, agite, observe e anote os
resultados. Misture as soluções de ácido e hidróxido e observe o resultado. Verifique com
papel indicador o pH resultante da mistura.
(pH = _____________).
3. Pegue três tubos de ensaio e a eles adicione, respectivamente, 1,0 mL de água deionizada,
1,0 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,0 mL de solução de ácido clorídrico
(HCl). A cada um dos tubos adicione 3 gotas de azul de bromotimol, agite , observe e anote os
resultados. Misture as soluções de ácido e hidróxido e observe o resultado. Verifique com
papel indicador o pH resultante da mistura.
(pH = _____________).

7. A partir de suas observações e da tabela de indicadores fornecida, preencha os
quadros abaixo.
INDICADOR ALARANJADO DE METILA
Substâncias Coloração Faixa de pH
HCl
NaOH
Água
HCl + NaOH
INDICADOR FENOLFTALEINA
Substâncias Coloração Faixa de pH
HCl
NaOH
Água
HCl + NaOH
INDICADOR AZUL DE BROMOTIOL
Substâncias Coloração Faixa de pH
HCl
NaOH
Água
HCl + NaOH