O documento apresenta os componentes de uma equipe de estudantes de engenharia que realizou experimentos sobre propriedades periódicas. A equipe é composta por 6 estudantes de engenharia civil e mecânica da UNIFACS, sob orientação de um docente de química.

1. 1
Propriedades Periódicas
Componentes da equipe:
Adriano Silva de Araújo (Estudante de Engenharia Civil- UNIFACS,
adriano.araujo011@gmail.com)
Lucas Oliveira Alecrim (Estudante de Engenharia Civil- UNIFACS,
alecrim-lucas@hotmail.com)
Kaique Rangel Chaves Soares (Estudante de Engenharia Civil- UNIFACS,
krsoares30@gmail.com)
Petrônio Peres Cordeiro Júnior (Estudante de Engenharia Civil – UNIFACS,
petrojunior16@hotmail.com);
Sérgio Marcos Henriques da Silva Júnior (Estudante de Engenharia Mecânica – UNIFACS,
henriquesjr91@hotmail.com);
Táscio Tadeu Guimarães Nogueira (Estudante de Engenharia de Petróleo- UNIFACS,
tascioguimaraes@hotmail.com)
Orientador: Jorge Santos de Almeida (Docente Química/ UNIFACS/
jorge.santos@pro.unifacs.br.).
Resumo:
Palavras -chave:
INTRODUÇÃO

2. 2
EXPERIMENTAL
 I. Indicadores ácido-base
1. Numere 09 tubos de ensaio;
2. Adicione aos tubos de ensaio 1 mL das soluções de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico
(HNO3), hidróxido de sódio (NaOH) (todos com concentração de 0,5 mol/L) de acordo
com a tabela 01;
3. Adicione 2 gotas dos indicadores ácido-base (fenolftaleína, alaranjado de metila e azul
de bromotimol às soluções conforme tabela 01);
4. Observe a coloração das soluções
TABELA 01
Indicador Solução
HCl HNO3 NaO
H
Fenolftale
ína
Tubo
1
Tubo 4 Tubo
7
Alaranjad
o de
Metila
Tubo
2
Tubo 5 Tubo
8
Azul de
bromotim
ol
Tubo
3
Tubo 6 Tubo
9
 Parte II – Ação de ácidos fortes sobre bases, metais e carbonato
1. Numere 08 tubos de ensaio;
2. Adicione aos tubos de ensaio 1mL de HCl e HNO3 (todos com concentração de 6mol/L)
de acordo com a tabela 02;
3. Adicione aos tubos de ensaio 1,2,3,5,6 e 7 grãos de cobre metálico (Cu(metálico)), grãos
de zinco metálico (Zn(metálico)), uma pequena porção de carbonato de sódio (Na2CO3) de
acordo com a tabela 02;
4. Observe as reações;
5. Adicione 02 gotas de fenolftaleína aos tubos de ensaio 4 e 8;
6. Agite os tubos de ensaio;
7. Adicione a estes duas mL de NaOH (concentração de 6mol/L) de acordo com a tabela
02;
8. Agite os tubos de ensaio e observe as reações.
TABELA 02
Reagentes Solução
HCl HNO3
Cu(metálico) Tubo 1 Tubo 5
Zn(metálico) Tubo 2 Tubo 6
Na2CO3 Tubo 3 Tubo 7
NaOH Tubo 4 Tubo 8

3. 3
 III. Medida do pH de soluções
1. Com um papel medidor de pH, meça o pH das soluções trabalhadas nesta prática;
2. Traga de casa materiais como vinagre, pasta de dente, sabonetes de diferentes marcas e
preços, café, água mineral com e sem gás, refrigerantes, leite, etc. e meça o pH com o
papel medidor de pH.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
I
A fenolftaleína é um indicador de ácido-base, que quando colocado em contato com a água
destilada não apresentou reação, mas após colocar o sódio metálico, houve reação. O sódio foi-
se dissolvendo com comportamento agressivo em alta velocidade, liberando pouco de gás,
coloração rosa e um pouco de cheiro proveniente do querosene em que foi conservado. Já com
o Magnésio a reação foi bem lenta por ter caráter básico. Com o alumínio, a reação foi de
mentor intensidade por apresentar caráter ácido.
Substâncias Caráter Propriedades
Redutora
Sódio Básico Redutor
Magnésio Básico Redutor
Alumínio Ácido Redutor
II.
a) Obtenção do Bromo
Depois de misturar o KBr com clorofórmio, HCl e NaClO, formou-se uma solução com duas
fases, ficando a parte de cima amarela , após agitar a solução, ela passa para baixo ficando mais
escuro.
b) Obtenção do Iodo
Depois de misturar o KI com clorofórmio, HCl e NaClO, formou-se uma solução com duas
fases, sendo a primeira fase amarela (cima) e a segunda com coloração rosa (de baixo).

4. 4
CONCLUSÃO
Com a análise dos resultados obtidos, foi possível observar que os elementos: Na, Mg e Al
pertencentes ao terceiro período da tabela periódica são altamente eletropositivos e com seu
caráter metálico. O sentido desta tendência é justificado pelo tamanho de seu átomo e pela força
nuclear forte, sendo o Na mais reativo seguido do Mg e do Al. Todos eles apresentam, portanto,
propriedades oxidantes ao reagirem. Com relação aos halogênios foi observado que: São
elementos providos de alta eletronegatividade, logo, em uma reação química eles recebem
elétrons reduzindo-se. O sentido da eletronegatividade é justificado, também, pelo tamanho de
átomo e pela força nuclear forte, sendo o Cl mais eletronegativo seguido do Br e do I.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
COSTA, Paulo; FERREIRA, Vitor; ESTEVES, Pierre; VASCONCELLOS, Mário. Ácidos e
Bases em Química Orgânica. Editora Artmed. Reimpressão 2006. Cap. 1,pag. 20 a 24.
Russell, John Blair. (1994) Química Geral; vol. 1, 2ªEdição; Makron Books, São Paulo; Cap.
7.
Referências (Links):
http://www.brasilescola.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm

5. 5
ANEXO

6. 6