1) O documento discute a função do ácido clorídrico no estômago e como os antiácidos reagem com ele através de uma reação de neutralização, formando sais e água. 2) É explicado que ácidos reagem com metais produzindo hidrogênio e com rochas calcárias produzindo dióxido de carbono, enquanto bases reagem com ácidos neutralizando-os e formando sais. 3) Gases como o dióxido de enxofre, o óxido nitroso e o dióxido de carbon

1. RESPOSTAS
Exercícios págs. 106 e
107
Prof. Marcos Jr.

2. a) A função do HCl (ácido
clorídrico) no estômago é
manter um ambiente ácido
para que as enzimas
digestivas atuem de forma
adequada na digestão dos
alimentos, bem como auxiliar
na decomposição do alimento

3. b) A reação que ocorre
entre os antiácidos e o
HCl no estômago é uma
reação de neutralização.

4. c) Em uma reação de
neutralização, um ácido
reage com uma
base, formando um sal e
água.

5. d) Nessa reação, os
produtos formados são
sais e água.

6.  As substâncias ácidas reagem com os
metais e produzem gás hidrogênio,
reagem com rochas calcárias e produzem
gás carbônico e, quando são dissolvidas
em água liberam íons positivos de
hidrogênio (H+). As substâncias básicas
se caracterizam por reagir com ácidos,
neutralizando-os e formando sais e,
quando dissolvidos em água, liberam
íons negativos de hidróxido (OH-).

7. 03
a) Apresentam átomos
de oxigênio.

8. 03
b) Pertencem à função
química óxido, pois são
formados por dois
elementos, sendo que
um deles é o oxigênio.

9. 03
c) Esses três gases
podem contribuir para
a formação da chuva
ácida.

10. 04
a) A água desse rio está
ácida, pois o papel
tornassol quando em
contato com substâncias
ácidas, adquire cor
avermelhada.

11. 04
b) Sim, pois o aumento da
acidez das águas pode
afetar direta ou
indiretamente os organismos
que vivem
nela, influenciando o
desenvolvimento de seus

12. 05
a) O que diferencia ácidos
fortes de ácidos fracos é a
sua capacidade de formar
íons positivos de hidrogênio
(H+). Quando em solução
aquosa. Quando maior a
concentração de íons (H+),
mais forte será o ácido.

13. 05
b) A concentração de um
ácido pode ser medida de
forma menos precisa com
o papel de tornassol e de
uma forma precisa, com o
uso do pHmetro, ou
potenciômetro.

14. a) Ao misturar
esses sais na água,
serão liberados os
íons Na+, Cl-, K+ e
(IO3)-.

15. b) O iodato de potássio
é classificado como
sal, pois quando
encontra-se em
solução aquosa, libera
íons K+ e (IO3)-.

16.  c) A ingestão excessiva
de NaCl pode causar
cefaléia; distúrbios
fisiológicos; delírios;
broncoespasmos; parada
respiratório; hipertesão.

17.  d)
Salgadinhos, produ
tos
enlatados, lingüiças
, salsichas, refriger
antes, etc.

18. 07
 Quando os sais são
misturados à água,
eles se dissociam,
formando íons
positivos (cátions) e

19.  a) Nos reagentes
temos as funções
químicas sal
(bicarbonato de
sódio) e ácido
(ácido sulfúrico).

20.  b) Reação de
neutralização.

21.  c) Nessa reação
formam-se um sal (o
sulfato de sódio),
água e dióxido de
carbono.

22.  d) O sulfato de
sódio representa a
função sal, e o
dióxido de carbono
representa a função
óxido.

23.  e) A efervescência
é o resultado da
liberação de gás
dióxido de carbono
no meio aquoso da
reação.

24. 09
 a) As estruturas mas
afetadas no caso de
concentrações
inadequadas de
cálcio serão os ossos

25. 09
 b) A dieta para suprir
a carência de sais de
cálcio deve ser rica
em leite e seus
derivados, peixes,
brócolis, couve,

26. 09
 c) A dieta para suprir
a carência de sais de
ferro deve ser rica
em fígado, carnes,
feijão, lentilha,
vegetais verde-

27. 09
 d) FERRO: anemia.
CÁLCIO:
osteoporose, raquitis
mo.