O documento descreve a definição e características dos sais inorgânicos, incluindo sua formação através da neutralização de ácidos e bases. Também apresenta a classificação dos sais em neutros, ácidos e básicos, além de discutir suas aplicações no cotidiano. A nomenclatura dos sais é detalhada, incluindo como derivá-los de seus ácidos correspondentes.

1. Sais
Compostoinorgânico

2. Definição:
Sãocompostos iônicos,nãomoléculas.
Possuem pelo menos:
• 1cátion diferentedeH+
• 1âniondiferentedeOH-
Geralmenteformados porneutralização
BASE +ÁCIDO ÁGUA+SAL

3. Fórmula dos sais
Para que haja igualdade de cargas
positivas e negativas, ao se escrever
as fórmulas desses compostos, são
necessários índices que indiquem a
quantidade correta de ambos os íons.
Esses índices são obtidos por
meio das cargas dos íons que
formam o sal.

4. Ligaçõesiônicas
Na ligação iônica ocorre com a
transferência de elétrons entre
os átomos, Para isso precisa
ser:
• Metal
• Ametal
Com isso forma –se espécies
químicas positivas, os cátions,
por doarem elétrons e os de
carga negativa, ânions, que os
receberam.
Metal Ametal Cloreto de
sódio
(NaCl)
Sal

5. Características:
Em altos pontos de
tenperatura
Sofrem fusão e
ebulição
Muitos apresentam
Sabor salgado
Mercury is the closest
planet to the Sun
Compostos iônicos
Com exceções, como
o sal de cozinha
São
venenosos

6. Características:
Duros e quebradiços
Sólidos e
Cristalinos
• Ácidos
• Hidróxido
• Outros sais
• Metais
Possuem
ligações
Em soluções
Conduzem correm
elétricas
Com exceções de
alguns sulfetos
Solúveis a água

7. Reações formadoras de sais
A principal reação de formação de
um sal é a neutralização de um
ácido mais uma base.
BASE + ÁCIDO forma SAL +
ÁGUA
Neutralizaçã
o (Ácido-
base)
01
Alguns sais podem originar-se da
mistura de outras soluções salinas.
SOL. SALINA A + SOL. SALINA
B forma SOL. SAL C + SOL.
SALINA D
Mistura de
outros sais
02
Reações entre óxidos metálicos e
ácidos ou bases inorgânicos realizam
uma reação de neutralização, tendo
como produto sal e água.
ÓXIDO + ÁCIDO/BASE forma SAL +
ÁGUA
Reações com
óxidos
03
HCL + NaOH = NaCL
+H2O
NaCL + AgNO3 = AgCL +
NaNO3
AL2O3 + KOA =
KAIO2 (sólido) + H2O

8. Classificação dos sais:
HBr (Ácido) + KOH
(Base) → KBr (Sal
neutro) + H2O
Sais neutros ou
normais:
São produtos de uma
reação de neutralização
completa, em que todos os
íons H+ de um ácido ligam-
se aos íons OH- da base.
H2SO4 (Ácido) + NaOH
(Base) → NaHSO4 (Sal
ácido) + H2O
Sais ácidos ou
hidrogenossais
Produtos da reação entre
ácido forte e base fraca.
Neutralização incompleta, os
íons OH- são “insuficientes”
para reagir com todos os íons
H+, tendo sal de caráter ácido
HCl (Ácido) + Ca(OH)2 (Base)
→ Ca(OH)Cl (Sal básico) +
H2O
Sais básicos ou
hidroxissais
Reação de neutralização
parcial da base (O sal tem
em sua estrutura uma ou
mais hidroxilas)

9. Nomenclatura
Sufixo do
ácido
Sufixo do
ânion
formado
Número de
oxidação do
ânion (NOX)
-idríco -eto
NOX fixo e
negativo
hipo ...oso Hipo ...ito +1, +2
-oso -ito +3, +4
-ico -ato +5, +6
Per... -ico Per... -ato +7
Nome dos Sais Normais:
drico, oso, co por prefixos eto, to, ato
(nome do ânion do ácido) + sufixo eto/ito/ato de (nome do
cátion).
Ex. ácido clorídrico (HCl) + hidróxido de sódio (NaOH)
→ cloreto de sódio (NaCl) + água
Nome dos Sais Ácidos:
prefixos mono, di, tri, etc.
Sal = prefixo do nº de H+ + (nome do ânion) +
sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion).
Ex. ácido sulfúrico (H2SO4) + hidróxido de sódio(NaOH)
→ monoidrogenosulfatode sódio (NaHSO4) + água
Sal = prefixo do nº de OH- + (nome do ânion) +
sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion).
ácido clorídrico (HCl) + hidróxido de cálcio [Ca(OH)2]
→ monoidroxicloreto de cálcio [Ca(OH)Cl] + água

10. Fermentação, medicamentos,
agente de limpeza, bebidas
efervescente, margarinas
(conservação), extintores de
incêndio.
Bicarbonato de sódio
(NaHCO3)
Aplicação no nosso cotidiano:
Em mármores, no calcário,
creme de dente, agricultura
(reduzir acidez do solo).
Carbonato de cálcio
(CaCO3)
Utilizado em piscina (equilibrar
o ph), em medicamentos,
detergentes, indústria têxteis,
fotografia, vidros.
Carbonato de sódio
(Na2CO3)
Produtos de limpeza,
branqueador,
tratamento de água,
produtos químicos.
Hipoclorito de
sódio (NaClo)
Sal de cozinha,utilizado na
culinária (temperar e conservar)
e na medicina (reidratar o
organismo e repor os eletrolitos).
Cloreto de sódio (NaCl)
Fabricação de
fertilizantes, ácido
nítrico
Nitrato de sódio
(NaNO3)

12. QUÍMICA
3º A VESP.
PROF. CELINA BARROS
COMPONENTES:
● ÁLVARO CUNHA
● GUSTAVO GIL
● JOÃO VITOR RODRIGUES
● LUDMILA RIBEIRO
● SABRINA SANTOS
● SAMMY SANTOS
● VITOR OLIVEIRA
CEPDSB