O documento aborda a gasometria, um procedimento que mede a concentração de íons hidrogênio, pressão de oxigênio e dióxido de carbono no sangue, avaliando a oxigenação e a ventilação. Define os tipos de gasometria, destaca a importância dos índices de oxigenação e explora a regulação do equilíbrio ácido-base, abordando acidose e alcalose. Além disso, descreve a avaliação da gasometria e os mecanismos de compensação que mantém o pH dentro dos limites normais.

1. Dra. Thatyana Mugica
Fisioterapeuta
Pós – graduada em Terapia Intensiva
Preceptora de estágio da UNINORTE

2. O que é gasometria ?

 Procedimento realizado através de punção arterial
para a medição direta da concentração do íon
hidrogênio (Ph), da pressão de oxigênio ( PaO2) e da
pressão de dióxido de carbono (PCO2).
 Avalia o estado de oxigenação, ventilação e
condições ácido-básica.

3. 

4. Tipos de gasometria

 Gasometria arterial (avaliação dos parâmetros
ventilatórios).
 Gasometria venosa (informação sobre o consumo ou
a extração de oxigênio nos tecidos e, portanto,
indiretamente, informa sobre o estado do
metabolismo celular.

5. 
 Índice criado para representar a concentração de íons
hidrogênio (H+) existente em uma solução
 Escala de Ph varia de 1 – 14
 Acidez ( 1 – 7 )
 Alcalinidade ( 7 – 14 )
 Neutralidade ( 7 )
PH

6. Alterações do PH


7. 
 Condições normais:
 97% do O2 transportado dos pulmões para os tecidos
são carreados em combinação química com a Hb no
interior das hemácias
 3% do O2 encontram-se dissolvidos no plasma e nas
células.
Oxigenação

8. Índices de oxigenação

 PaO2 = pressão parcial de O2 no ar alveolar
*** Refere-se APENAS ao oxigênio dissolvido no
plasma e não reflete a disponibilidade total de O2 nos
tecidos.
*** Medida em mmHg

9. Índices de oxigenação

 SaO2 = saturação de O2 na Hb do sangue arterial.
*** Proporção que o O2 está ligado a Hb
*** A SaO2 normal do sangue que alcança o átrio E é
98%.

10. Índices de oxigenação

 PaCO2 = pressão parcial de dióxido de carbono no
sangue arterial.
*** CO2 produzido pelo metabolismo celular é
dissolvido no sangue para ser eliminado do organismo
através da respiração

11. Regulação do
desequilíbrio

 Equação de Henderson – Hasselbach
[H+] = 24 x (PCO2 / [HCO3-])
pH = [HCO3-] / PCO2
pH = rim (metabólico) / pulmão (respiratório)

12. Regulação respiratória

 Sempre que houver acúmulo de CO2, o
mecanismos de ventilação tende a eliminar mais
CO2 para manter o pH neutro.
 Tendo redução de CO2, o mecanismo de ventilação
reduz a FR e o CO2 se acumula para recompor os
valores normais.

13. Regulação respiratória

 Alteração primária: PCO2
PCO2 pH pH = HCO3 / PCO2
PCO2 pH
Resposta compensadora frente a transtornos de HCO3-
(rápida).

14. Componente metabólico

 Mecanismos metabólico grupo de substâncias
regulação do pH
(sangue e demais líquidos)
*** HCO3 = regulador metabólico

15. Regulação metabólica

 Com excessos de íons de hidrogênio livres, o HCO3
combina-se ao H+ e resulta no H2CO3 que por sua
vez, se decompõe em CO2 e água.
*** CO2 mecanismo respiratório
*** água rins

16. Regulação metabólica

 Alteração primária: HCO3-
HCO3- pH
HCO3- pH
pH = HCO3 / PCO2
Resposta compensadora frente a transtornos de PCO2
(lenta)

17. Regulação metabólica

 Elevação do HCO3 = alcalose ou neutraliza acidose
 Redução do HCO3 = acidose ou neutraliza alcalose

18. Respostas terapêuticas

 Para as alterações nos níveis de gases arteriais:
- FiO2
- PEEP
- Pressão das vias aereas
- Ventilação (FR e VC)
- Equilíbrio ácido básico ( administração de
bicarbonato de sódio ou terapia com acetazolamida
ou ainda, diálise)

19. Equilíbrio ácido-base

 Ácidos do organismo Metabolismo celular
Ácido carbônico Deriva CO2 + H2)
Ácidos alimentares Ácidos fixos do
Ácido lático organismo
Ceto – ácidos

20. Equilíbrio ácido-base

 Bases do organismo
Bicarbonato derivado do metabolismo celular
pela combinação de CO2 + H2O
Fosfatos, numerosas proteínas e Hb

21. Avaliação do pH

 pH = 7,40: [H+] = 40 nmol/L
pH= - log [H+] = 7,40
pH < 7,35 : acidemia ( acidose)
pH > 7,45 : alcalemia (alcalose)
pH < 6,80 ou pH > 7,80: incompatível com a vida

22. Valores de referência

 pH
Valor medido da acidez ou alcalinidade
Valor normal: 7,35 – 7,45
 PaCO2
Valor medido da pressão arterial de CO2 dissolvido
Valor normal: 35 – 45 mmHg

23. Valores de referência

 HCO3-
Valor calculado da quantidade de bicarbonato
Valor normal: 22 -26 mEq/L
 E.B. (excesso de bases)
Valor calculado do excesso ou déficit de bicarbonato em
relação ao valor normal.
Valor normal: -2 a +2 mEq/L

24. Acidose Respiratória

 Definição
pH < 7,35
PaCO2 > 45 mmHg
 Etiologia
HIPOVENTILAÇÃO
Depressão do SNC: lesão neurológica, drogas.
Debilidade da musculatura respiratória.
Traumatismo torácico.
Distenção abdominal.

25. Alcalose Respiratória

 Definição
pH >7,35
PaCO2 < 35 mmHg
 Etiologia
HIPERVENTILAÇÃO
Resposta fisiológica a dor, ansiedade ou medo.
Aumento das demandas metabólicas: febre, sepse.
Estimulantes respiratórios.
Lesão do SNC.
Hipoxemia.

26. Acidose Metabólica

 Definição
pH < 7,35
HCO3 < 22 mEq/L
 Etiologia
Déficit de base ou excesso de ácido
Diarréias ou fístula intestinal.
Falha renal.
Cetoacidose diabética.
Acidose láctica: shock

27. Alcalose Metabólica

 Definição
pH > 7,45
HCO3 > 26 mEq/L
 Etiologia
Excesso de base ou perda de ácido
Uso excessivo de bicarbonato ou lactato.
Vômitos prolongados ou aspiração gástrica.
Uso de diuréticos.

28. Avaliação da gasometria

 PRIMEIRA ETAPA
Avaliar o pH
(Acidose ou alcalose ?)
 SEGUNDA ETAPA
Avaliar a PaCO2
(Indica distúrbio respiratório ? )

29. Avaliação da gasometria

 TERCEIRA ETAPA
Avaliar o bicarbonato (HCO3-)
Descartando componente respiratório, a natureza do
distúrbio é certamente metabólica.

30. Avaliação da gasometria

 QUARTA ETAPA
Avaliar o excesso ou déficit de bases no sangue.
Valores maiores que -5 ou -10 acompanham acidoses
leves e moderadas. Acidoses severas cursam com
valores maiores.
Valores maiores que +5 acompanha as alcaloses leves a
moderadas e quando maior que +10, geralmente houve
uso excessivo de bicarbonato de sódio e/ou outros
agentes alcalinos.

31. Avaliação da gasometria

 QUINTA ETAPA
Observar a PaO2 e a SaO2.
SaO2 acima de 90% é satisfatória, abaixo de 80% indica
hipóxia e abaixo de 76 a 78% pode surgir cianose dos
lábios e extremidades.

32. Avaliação da gasometria

 SEXTA ETAPA
Identificar a ação dos mecanismos de compensação.
Exemplo: PaCO2 elevada e pH normal, houve
compensação da acidose respiratória.
Os distúrbios compensados são menos graves e, em
geral, não requerem tratamento.

33. Compensação do
equilíbrio ácido-base

 Objetivo: retorno no pH a sua faixa normal.
 Compensação respiratória de distúrbio metabólico:
rápida (minutos)
 Compensação metabólica de distúrbio respiratório:
lenta (horas)
pH = HCO3 / PCO2

34. Compensação do
equilíbrio ácido-base

 Anormalidades de PaCO2 e HCO3- quando há
compensação:
pH anormal: compensação parcial
pH normal: compensação completa

35. Compensação do
equilíbrio ácido-base

 Tipos de compensação:
Descompensado: não existe compensação.
pH anormal e PaCO2 ou HCO3- normal:
Parcialmente compensado, em processo de compensação
pH, PaCO2 e HCO3- anormais:
Completamente compensado: compensação finalizada
pH normal e PaCO2 e HCO3- anormais:
Sobrecompensação = IMPOSSÍVEL

36. Avaliação da
compensação

 PRIMEIRA ETAPA
Identificar se pH, PaCO2 e HCO3- são normais ou
anormais.
 SEGUNDA ETAPA
Se PaCO2 e HCO3- são anormais, mas pH está com
valor normal, utilizar como pH normal o valor único de
7,40 no lugar do limite de 7,35 – 7,45.
pH < 7,40 : acidose pH > 7,40: alcalose

37. Avaliação da
compensação

 TERCEIRA ETAPA
Determinar se a anormalidade primária é metabólica ou
respiratória.
 QUARTA ETAPA
Verificar se o grau da compensação é completa ou
parcial.
pH normal ( 7,35 – 7,45) compensação completa
pH anormal ( <7,35 - >7,45) compensação parcial

38. Alterações mistas

 Acidose Mista
pH PaCO2 HCO3-
 Alcalose Mista
pH PaCO2 HCO3-

39. 