8a SéRie IntroduçãO QuíMica Ii

2.881 visualizações

Publicada em

Publicada em: Tecnologia, Negócios
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
2.881
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
50
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
54
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

8a SéRie IntroduçãO QuíMica Ii

  1. 1. Ponto de Fusão / Solidificação  Ponto de Fusão é a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido. Ponto de Solidificação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  2. 2. Ponto de Ebulição / Liquefação  Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso. Ponto de liquefação corresponde ao processo inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes. Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  3. 3. Curva de Aquecimento da água T°C G LeG 100 L SeL 0 tempo S - 20
  4. 4. Curva de Resfriamento da água T°C G LeG 100 L SeL tempo 0 S - 20
  5. 5. Influência da Pressão P >P T >T  Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição
  6. 6. Influência da Altitude >A⇒<P⇒<T A⇒P⇒T  Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição
  7. 7. Densidade  Densidade é a relação da massa pelo volume de uma substância a uma dada Temperatura e Pressão: d=m/V
  8. 8. Influência da Temperatura V2 V1 T >T > T ⇒ > V ⇒ < densidade
  9. 9. Influência da Pressão P >P > P ⇒ < V ⇒ > densidade
  10. 10. Influência do Estado Físico da Substância sólido > líquido > gasoso Aumento do volume A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de agregação da matéria
  11. 11. Exceções a Regra • Água líquida é mais densa que o gelo. • Prata, Ferro e Bismuto, todos diminuem de volume quando fundidos, portanto fase líquida mais densa.
  12. 12. Transformação de Unidades  Unidade de massa T Kg g mg X 103 X 103 X 103  Unidade de Volume KL L mL µL m3 dm3 cm3 mm3 X 103 X 103 X 103
  13. 13. Exercícios de fixação: 1) Dada a tabela: PF PE Clorofórmio – 63°C 61°C Fenol 43°C 182°C Cloro – 101°C – 34,5°C Determine o estado físico de cada substância nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm). Clorofórmio → Fenol → Cloro →
  14. 14. Exercícios de fixação: 4) Responda a essa questão considerando três frascos contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B e C, cujos valores de densidade em g/mL são respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2. A alternativa que indica cada frasco com I seu respectivo líquido é: II a) I – A, II – B, III – C. b) I – A, II – C, III – B. III c) I – B, II – C, III – A. d) I – B, II – A, III – C. e) I – C, II – B, III – A.
  15. 15. Coeficiente de Solubilidade - CS  Em geral é considerada como sendo a massa em gramas possível de ser solubilizada em 100 g de água, em uma dada Temperatura e pressão. Obs. Quando a temperatura / pressão não são indicadas, considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.
  16. 16. SOLUÇÕES Misturas Homogêneas • CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O • CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O 200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl 1L de água a 1L de água a 1L de água a 0°C 0°C 0°C insaturada Saturada Saturada com corpo de fundo
  17. 17. SOLUÇÃO SUPERSATURADA 400 g de NaCl 1L de água a 1L de água a 1L de água a 0°C 25°C 0°C Supersaturada • A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
  18. 18. Exercícios de fixação: 1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é de 60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram misturados em 200mL de água . O sistema obtido é: a) Heterogêneo com uma fase. b) Homogêneo com duas fases. c) Uma solução aquosa com corpo de fundo. d) Heterogêneo com três substâncias. e) Apenas uma solução aquosa.
  19. 19. ANÁLISE IMEDIATA  Definição: processos de separação de uma mistura nos seus constituintes.  Classificação dos processos: Mecânicos: separações que não envolvem transformações físicas ou químicas. Físicos: processos que envolvem mudanças de estados físicos das substâncias. Normalmente indicados nas separações de misturas homogêneas.
  20. 20. ANÁLISE IMEDIATA  Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido  Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido líquido/líquido líquido/gás gás/gás
  21. 21. Materiais comuns de Laboratório  Tubo de Ensaio  Funil de Büchner  Béquer  Kitassato  Erlenmeyer  Proveta  Balão de Fundo Chato  Pipeta Volumétrica  Balão Volumétrico  Pipeta Graduada  Balão de Destilação  Condensador  Funil de Decantação  Funil de Filtração  Funil Liso

×