O documento discute a origem do universo e dos átomos de elementos químicos a partir da Teoria do Big Bang. Explica que os átomos de elementos naturais formam as diferentes substâncias através de combinações, e que 93 elementos naturais foram identificados. Também menciona que elementos químicos artificiais podem ser produzidos em laboratório através de fusão nuclear, mas são instáveis.

1. -Tudo no Universo é resultado de átomos de elementos químicos ou da sua
combinação.
O que surgiu primeiro?
Bigue-bangue: uma teoria sobre a origem do Universo
Segundo essa há uns 15 bilhões de anos teria ocorrido uma grande concentração da
matéria e da energia cósmica. Dentro dessa matéria condensada a temperatura começou a
subir até que ... “bum!” aconteceu uma grande explosão.

2. ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS NATURAIS: O “ALFABETO” DA MATÉRIA
*A infinita variedade de materiais existentes resultou da combinação de átomos de
um número reduzido de elementos químicos.
*Atualmente foram identificados 93 elementos químicos naturais.
Analogia:
Assim como as letras forma as palavras, assim os átomos formam as diferentes
substâncias químicas
OBS.: Ainda procura-se entender quais foram as partículas primordiais e de como
elas levaram a formação dos átomos.

3. ÁTOMOS DE ELEMENTOS SINTETIZADOS ARTIFICIALMENTE
A partir da identificação de átomos constituintes das SUBSTANCIAS NATURAIS foi
possível em laboratório fabricar os átomos de elementos químicos artificiais
ELEMENTOS QUÍMICOS ARTIFICIAIS:
São produzidos a partir da fusão de núcleos atômicos, mas estes por sua vez são
instáveis e logo que são construídos desintegram-se em átomos com núcleos mais
estáveis.

4. NOMES E SÍMBOLOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
-A nomenclatura dos elementos químicos é Universal
-Uma das condições para que um experimento tenha caráter cientifico é a de
que possa ser repetido por outro cientista e em qualquer parte do mundo.
-Por isso, as quantidades, os nomes, as fórmulas, tudo tem de seguir o
mesmo padrão.
Antigamente os alquimistas usam
símbolos para representar substancias,
restrito para os iniciados.

5. O sistema adotado hoje (para nomear os compostos organicos) foi
proposto pelo químico sueco Jons Jacob Berzelius (1779-1848). Ele sugeriu que
os símbolos químicos fossem derivados dos seus respectivos nomes em Latim.
Como são muitos os elementos e poucas a letras adota-se duas letras a primeira
maiúscula e a segunda sempre minúsculas.
Ex.: Carbono – Carbo – C – 6 Z;
Crômo – Chroma – Cr – 24 Z
Com essa nomenclatura, é possível a comunicação entre os químicos do
mundo, até mesmo chineses e japoneses.

6. * Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu
origem à química científica;
* Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”;
* Construiu uma tabela com 32 elementos;
ANTOINE L. LAVOISIER (1743-1794

7. JOHN DALTON (1766-1844)
Início do séc. XIX listou os elementos, cujas massas atómicas eram
conhecidas, por ordem crescente de massa atómica, cada um com as suas
propriedades e seus compostos.

8. JOHANN W. DÖBEREINER (1780-1849)
Em 1829 agrupou os elementos em três, ou Tríades. As tríades estavam
separadas também pelas massas atómicas, mas com propriedades químicas
muito semelhantes. A massa atómica do elemento central da tríade seria
supostamente a média das massas atómicas do primeiro e terceiro elementos.

9. ALEXANDER EMILE BEGUYER DE CHANCOURTOIS
Em 1862, organizou os elementos em ordem crescente de massas
atômicas, colocando-as sobre uma linha helicoidal que recobria uma superfície
cilíndrica formando um caracol, os que tinham propriedades semelhantes se
situavam na mesma linha vertical. Este modelo foi chamado de Parafuso Telúrico
de Chancourtois. Chancourtois propôs que as propriedades dos elementos eram
as propriedades dos números e observou que estas propriedades se repetiam de
sete em sete elementos.

10. JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS (1837-1898)
Em 1863, ordenou os elementos por ordem crescente de massa
atómica e constatou que um dado elemento apresentava propriedades
semelhantes ao oitavo elemento a contar a partir dele. A esta relação Newlands
chamou a “Lei das Oitavas”, que dizia ser uma espécie de repetição por analogia
com as oitavas da escala musical (Dó, Ré, Mi, Fá, Sol, Lá, Si,…Dó,…). OBS.:
Inseriu o termo periodicidade.

11. JULIUS LOTHAR MEYER (1830-1895)
1864 estudou a relação entre o volume atómico dos elementos e as
respectivas massas atómicas. Representou graficamente o volume atómico em
função da massa atómica relativa e, através da curva obtida, conseguiu agrupar
vários elementos em famílias. Chegou assim a uma classificação periódica dos
elementos que tinham propriedades semelhantes.

12. DIMITRI IVANOVITCH MENDELEEV (1834-1907)
Organizou‐os os elementos por ordem crescente das suas massas
atómicas, agrupando‐as em elementos com propriedades semelhantes, ou seja,
listou os elementos de uma linha ou coluna por ordem de massa atómica,
iniciando uma nova linha ou coluna quando as propriedades dos elementos se
começavam a repetir.

13. O Fracasso das classificações antigas e o Modelo atual
Apesar de promissoras, os modelos antigos de classificação dos elementos apresentaram
muitas incompatibilidades:
Lei das Tríades
Esse método de distribuição foi considerado ineficaz porque era muito restrito e só atendia
a alguns elementos.
Parafuso Telúrico
A aceitação desse método foi pequena, pois os valores das massas atômicas eram, muitas
vezes, errôneos e imprecisos.
Lei das Oitavas
Esse modelo também foi banido por apresentar problemas, novamente, com os valores das
massas atômicas. Ou seja, alguns elementos estavam em lugares errados: o cloro e o flúor,
por exemplo, não possuem características semelhantes ao Cobalto ou ao Níquel.
Apesar de fracassados, esses modelos contribuíram para o constante
aperfeiçoamento sobre a classificação dos elementos químicos.

14. -Desses vários trabalhos, dois serviram de base para elaboração da tabela que
utilizamos hoje.
-Dois cientistas trabalharam isoladamente um do outro, mas chegaram a resultados
parecidos, foram eles: Julius Lothar Meyer (1830-1895) e Dmitri Ivanovitch
Mendeleev (1834-1907), sendo o trabalho de Mendeleev mais ousado.
Mendeleev apresentou seu modelo de classificação dos elementos à real Sociedade Russa
de Química, onde obteve grande aceitação. A sua teoria pode ser confirmada com algumas
observações suas:
“Os elementos, se dispostos de acordo com as massas atômicas, revelam evidente
periodicidade de propriedades; Ou seja, Mendeleev afirmava que as propriedades dos
elementos são uma função periódica de suas massas atômicas.
OBS.: Periódico é aquilo que acontece em intervalos regulares. Ex.: fases da lua, ocorre
de 7 em 7 dias.

15. -Apesar de algumas imperfeições na tabela de Mendeleev-Meyer, elas foram
fundamentais para o desenvolvimento da tabela periódica moderna.
Ex. de imperfeições não previam a colocação dos lantanideos, etc.
Rascunho que originou a
tabela periódica, a partir
de um sonho que
Mendeleev teve numa
viagem.

16. Previsões da Tabela Periódica
Ao organizar os elementos considerando a ordem crescente de peso atômico
e as propriedades químicas, Medeleev observou que em sua tabela existia espaços
vazios. Deduziu que eles deveriam pertencer a elementos ainda não descobertos.
Os mesmos foram identificados posteriormente, assim como outros elementos.
Ex.: gases nobres - o Helio em 1895.

17. HENRY G. L. MOSELEY (1887-1915)
A classificação de Mendellev consistia na distribuição dos átomos segundo
sua massa. Mas posteriormente graças ao estudo das partículas constituintes dos
átomos Henry G. L. Moseley definiu que a verdadeira identidade de um elemento
não está relacionada diretamente com a massa dele, mas com a carga nuclear do
átomo que o representa. Assim, modificou levemente a tabela proposta por
Mendeleev, permanecendo sua essência até hoje.
Tabela Periódica
H
H
e
Li Be B C N O F
N
e
N
a
M
g
Al Si P S Cl Ar
K
C
a
Sc Ti V Cr
M
n
Fe
C
o
N
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C
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G
a
G
e
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N
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M
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18. L. RAYLEIGH (1842-1919) & RAMSEY (1852-1916)
Descobriram os gases inerte ou chamados de Gases nobres.

19. GLENN SEABORG (1921-1999)
Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao
102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos
debaixo da série dos lantanídeos. O ELEMENTO 106 É EM SUA HOMENAGEM.
.
Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actinídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

20. Consultar a tabela periódica é imprescindível para o estudo da química.
Ex.: é a mesma coisa de ver o índice de um livro buscar um número telefônico, etc.
Na tabela periódica os elementos químicos estão organizados em:
-Ordem crescente de número atômico
-Colunas denominadas Grupos/Famílias
-Linhas horizontais denominadas Períodos

21. Os grupos correspondem a conjuntos de elementos, cujos átomos formam
substâncias com propriedade física e/ou químicas semelhantes justificados por suas
semelhanças na eletrosfera.

22. Grupos/Família de Elementos químicos
As 18 colunas verticais são chamados
grupos ou famílias.
Uma família é composta por elementos
que apresentam propriedades químicas
semelhantes.

23. Grupos/Família de Elementos
químicos
Classificação
Os elementos de uma TABELA
Periódica podem ser:
-Elementos Representativos
(símbolo: A)
- Elementos de Transição
(símbolo: B)
Níveis de energia em cada grupo.

24. Grupos/Família de Elementos químicos
Elementos Representativos
Corresponde a Família A e estão
subdivididos em:
OBS.: A família I A é composta por
elementos que possuem apenas 1 elétrons
na última camada; a família III A possui 3
elétrons na última camada e assim
sucessivamente. Essa regra é aplicada
somente aos elementos representativos
(A)

25. Metais ALCALINOS: são metais leves,
brilhantes como a prata e apresentam ponto
de fusão baixo. Reagem com agua formando
bases ou álcalis, dai sua denominação.
Em condições ambiente, 20º e 1atm, todos
são sólidos, com exceção do Frâncio, que
supõe-se que seja líquido.
O Hidrogênio não é um metal. Apesar de
estar inserido na falia I A, ele foi colocado
nessa posição por possuir um elétron na
ultima camada de valência, assim como os
demais desse grupo. É um elemento atípico
pois possui a propriedade de se combinar
com metais, ametais e semi-metais.

26. Metais ALCALINO-TERROSOS: são encontrados
na composição de rochas como calcário e o
basalto.
São bastante reativos, porém menos que os
metais alcalinos.

27. Família do Boro e do Carbono: encontramos
nessa família metais, semi-metais e um
ametal, o carbono.
Na família IV A encontramos o elemento
essencial a vida o Carbono, é o principal
elemento estudado na química orgânica.
Ametais ou não metais: mau condutores de
calor e eletricidade, opacos, ou seja, não
brilham, baixa temperatura de fusão, quando
sólidos fragmentam-se.
Semi-metais ou Metalóides: tem
propriedades intermediaria aos metais e não
metais.

28. Família do Nitrogênio e Calcogênios: são
compostos por metais, semi-metais e
ametais.
O oxigênio é o elemento mais abundante na
crosta terrestre.

29. Família Halogênios: são ametais. São
corrosivos e venenosos.
Podem ser usados como bactericidas. Flúor
e Cloro são gases.
O bromo é liquido e o iodo é solido a
temperatura ambiente.

30. Gases nobres: são chamados nobre ou
inertes porque, em condições ambiente, não
formam compostos com outros elementos,
uma vez que já estão estabilizados com 2
(He) e 8 elétrons na ultima camada.
São considerados raros pois compreendem
menos de 1 por cento da atmosfera.
São obtidos pelo fracionamento do ar liquido.

31. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO – As famílias:
I B, II B, III B, IV B, V B, VI B, VII B e VIII B, não
apresentam nomes especiais como os
elementos Representativos, mas
compreendem os elementos conhecidos
como elementos de transição.
Há 2 tipos de Elementos de transição:
*Os de Transição Interna – corresponde a
series dos Lantanídeos e Actinídeos. (subn. f)
*Os de Transição Externa – situados no
corpo principal da tabela. (subn. d)

32. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (externa)
Os elementos dos subgrupos III B (3B) até
o 8 B tem apenas 1 ou 2 elétrons na
camada mais externa, exceto o Pd
(Paládio, Z= 46) que apresenta 18 elétrons
na ultima camada.

33. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (externa)
Famílias dos primeiros metais de
transição: são metais utilizados na
composição de ligas metálicas por
oferecerem dureza e tenacidade a outros
metais.
Famílias dos Segundos metais de
transição: apresentam divididos em
grupos, cada qual com 3 elementos (Tríade
Johann Wolfgang Dobereiner).
Fe,Co,Ni: magnéticos, misturam-se
facilmente com outros elementos.
Ru, Rh, Pd ; Osmio,Iridio,Platina:
utilizados em ligas de joia e aparelhos de
precisão.
Famílias dos Terceiros metais de
transição: Cu, Ag, Au: usados na
fabricação de joias e moedas, são
considerados metais nobres por serem
poucos reativos. Os demais são utilizados
para diversos fins o Zn – confecção de
peças domesticas, Cd – ligas para
fabricação de rolamentos de automóveis,
Hg – iluminação publica e termômetros.

34. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (interna)
Séries: dos Lantanídeos e Actinídeos.
- Pertencem ao sexto (6º) e sétimo (7º) período.
- Pertencem ao grupo ou família 3 B
Serie dos Lantanídeos: metais
maleáveis e abundantes,
utilizados na misturas e ligas na
fabricação de ferro.
Series dos Actinídeos: possui
átomos pesados, alguns são
radioativos alguns são naturais
e outros artificiais.

37. 2
Indica a Família na
tabela periódica
Indica o Período na
tabela periódica
Ex.: Determine a qual período
e grupo são pertencentes o
átomo de Cloro e Sódio.