O documento discute a evolução da classificação dos elementos químicos, desde referências bíblicas até tentativas de organização durante os séculos XVII e XVIII. Destaca a contribuição de cientistas como Döbereiner, Mendeleev e outros na criação da tabela periódica, incluindo métodos de agrupamento e a identificação de padrões nos elementos. Mendeleev é retratado como o responsável por uma tabela que não apenas organizou os elementos conhecidos, mas também previu a existência de elementos ainda não descobertos.

1. A construção de uma história periódica Paulo Marcelo Pontes

2. Alguns elementos químicos são conhecidos desde a antiguidade A Bíblia já cita os elementos: Cobre Ouro Prata Estanho Carbono (na forma de diamante) Enxofre

3. A necessidade de se colocar ordem na casa

4. A necessidade de se colocar ordem na casa Até o início do século XVII, não havia existido nenhuma tentativa em classificar os 14 elementos químicos conhecidos até então. No século XVIII, Lineu criou uma classificação bem-sucedida para os seres vivos. Nessa época, se conheciam 33 elementos e ainda não havia uma classificação.

5. O químico sueco BERZELIUS fez a primeira tentativa de classificação dos elementos conhecidos, organizando-os em metais e não-metais . Mas ainda era muito pouco.

6. AS TRÍADES Johann Döbereiner, ao observar o peso atômico de metais com propriedades semelhantes, surpreendeu-se ao perceber que eles possuíam uma razão matemática. Döbereiner (1780-1849)

7. As tríades Alguns elementos poderiam ser dispostos em grupos de três em três, de modo que o peso atômico do elemento central era sempre a média aritmética dos pesos dos elementos das extremidades. Döbereiner denominou esses grupos de TRÍADES.

8. As tríades passaram a ser chamadas posteriormente de grupos naturais. Níquel Iodo Telúrio Antimônio Bário Potássio Cobalto Bromo Selênio Arsênio Estrôncio Sódio Ferro Cloro Enxofre Fósforo Cálcio Lítio Elementos 6 5 4 3 2 1 Tríades

9. O Congresso de Karlsruhe Em 1860, aconteceu o primeiro Congresso Internacional de Química, na cidade alemã de KARLSRUHE, de 3 a 5 de setembro, do qual participaram 120 químicos de vários países. O encontro aconteceu por sugestão de Kekulé e Wurtz, para discutir a questão dos pesos atômicos.

10. Por que Karlsruhe? Karlsruhe é a capital do estado de Baden que, naquela época, era dirigido pelo Grão-Duque Frederico, um entusiasta da ciência. Foi esse Grão-Duke que financiou a realização do Congresso, cuja organização ficou a cargo do professor Weltzien.

11. Auguste Kekulé Charles Wurtz

12. A participação de Cannizzaro O italiano Stanislao Cannizzaro, no último dia de congresso, defendeu as idéias de um conterrâneo (Avogadro) e demonstrou um métdo mais preciso de se determinarem os pesos atômicos. A partir daí, em pouco tempo, surgiram seis novas tentativas, até chegar à tabela periódica.

13. Cannizzaro

14. Chancourtouis e o parafuso telúrico O francês Alexandre de Chancourtois apresentou, em 1862, uma espiral contendo os elementos químicos em ordem de peso atômico sobre a superfície de um cilindro. Esse sistema ficou conhecido como PARAFUSO TELÚRICO.

15. Chancourtois (1820-1896) Vis tellurique

17. Newsland e a lei das oitavas O inglês John Newsland, que também era músico, propôs uma analogia dos elementos com as notas musicais, que ficou conhecida como LEI DAS OITAVAS.

18. A lei das Oitavas Newsland propôs, em 1863, que os elementos poderiam ser dispostos segundo a ordem crescente de seus pesos atômicos em uma linha, divididos em grupos de sete elementos.

19. Odling O inglês William Odling apresentou uma proposta de classificação periódica, em 1864. Era bastante semelhante à primeira tabela apresentada posteriormente por Mendeleev, inclusive deixando espaços vagos para novos elementos, mas não obteve reconhecimento.

20. Hinrichs O norte-americano Gustavus Hinrichs publicou, em 1867, uma tabela em espiral considerando os pesos atômicos dos elementos em relação a um elemento central formador de todos os átomos, denominado PANTOGÊNIO (que teria metade do peso do hidrogênio).

21. Enfim, a tabela periódica

22. O russo Mendeleev “ Entendo por teoria uma conclusão retirada dos fatos acumulados que possuímos agora e que nos capacita antever novos fatos que ainda não conhecemos .” Mendeleev, na primeira apresentação da tabela.

23. Dmitri Mendeleev era o caçula de 14 filhos. Nasceu em 28 de fevereiro de 1834, na Sibéria. Em 1847, sua mãe o levou até Moscou, onde não foi aceito na universidade. Em São Petersburgo, foi-lhe dada uma bolsa de magistério.

24. Mendeleev escreveu cartões contendo as propriedades dos elementos e passava horas jogando “paciência química”. Em 16 de fevereiro de 1869, Mendeleev acabou dormindo exausto sobre sua mesa. Em sonho, viu todos os elementos organizados em uma grande tabela. Quando acordou, imediamente a colocou no papel.

26. Mendeleev foi além. Deixou espaços vazios em sua tabela para, segundo ele, elementos ainda não descobertos. Massa atômica: 72,6 Metal acinzentado Densidade: 5,4 Forma um óxido por aquecimento, de densidade 4,7 Não reage com NaOH Massa atômica: 72 Metal cinza-escuro Densidade: 5,5 Por aquecimento formará um óxido, de densidade 4,7 Não será atacado por NaOH Germânio Eka-silício

27. Germânio

28. Mais ou menos na mesma época, foi divulgada uma tabela semelhante à de Mendeleev, pelo alemão Lothar Meyer. Enquanto a tabela de Mendeleev se baseava nas propriedades químicas, a de Meyer se baseava nas propriedades físicas, e não fazia previsões sobre elementos ainda não descobertos.

29. A tabela de Mendeleev organizava os elementos por ordem de peso atômico. Mendeleev já havia percebido que esse sistema ainda possuía algumas incorreções, como a ordem do telúrio e iodo, inversa ao aumento do peso atômico.

30. Coube a Moseley consertar essa incorreção. Utilizando raios-X, Moseley dispôs a tabela periódica por ordem das cargas nucleares, ou seja, dos números atômicos. Ainda hoje, essa é a ordem utilizada.

31. Outras apresentaçòes da tabela periódica

32. Tabela periódica piramidal (Jenses)

33. Piutti

34. Tarantola

35. Tabela periódica em espiral

36. Árvore periódica (tabela em 3D)