Os blocos D e F contém elementos de transição cujos átomos possuem orbitais d ou f incompletamente preenchidos. Estes elementos se subdividem em metais de transição externa (bloco d) e interna (bloco f) e geralmente apresentam maior rigidez do que os metais dos blocos s, além de terem aplicações importantes como no ferro e cobre em construções.

1. Blocos D e F

2. Características Gerais
 Os elementos de transição são aqueles que
pertencem aos períodos em que os orbitais
d e f são progressivamente preenchidos.
 São definidos como elementos cujos
átomos correspondentes não possuem
orbital “d” mais energético totalmente
preenchido, ou que são capazes de formar
cátions com orbital d incompleto.

3. Características Gerais
 Essa classe de elementos se subdivide em
duas: a dos metais de transição
externa (constituindo o bloco d) e a dosmetais
de transição interna (constituindo o bloco f).

4. Características Gerais
 A maioria dos metais do bloco d é muito
mais rígida do que os metais do bloco s.
 Apresentam a velocidade de oxidação
moderada.
 E por isso, tais fatos justificam o uso do
ferro, cobre e titânio na construção de
edifícios e veículos.
Ductibilidade: Fio de Cobre

5. Propriedades físicas gerais
 A maioria dos elementos de transição possui
características semelhantes a dos outros metais
representativos: boa condutibilidade térmica e
elétrica, brilho (geralmente prateado ou
dourado).
 Apesar de apresentarem ampla variação de
dureza e pontos de fusão/ebulição, tendem a ser
mais duros e possuírem maiores Pf e Pe do que
os metais alcalinos e alcalino-terrosos.
 Além de conseguirem formar ligações
covalentes entre átomos de mesma espécie
pela presença de orbitais d incompletos.

6. Propriedades físicas gerais
 A maioria dos elementos de transição possui
características semelhantes a dos outros metais
representativos: boa condutibilidade térmica e
elétrica, brilho (geralmente prateado ou
dourado).
 Apesar de apresentarem ampla variação de
dureza e pontos de fusão/ebulição, tendem a ser
mais duros e possuírem maiores Pf e Pe do que
os metais alcalinos e alcalino-terrosos.
 Além de conseguirem formar ligações
covalentes entre átomos de mesma espécie
pela presença de orbitais d incompletos.