O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de organizar os elementos químicos por Lavoisier, Dalton, Döbereiner e outros, até chegar à versão moderna estabelecida por Mendeleev, Moseley e Seaborg.
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo dos anos, desde as primeiras listas de elementos em 1789 até à forma atual. Vários cientistas como Newlands, Meyer, Mendeleev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades, levando à criação da tabela periódica moderna. Mendeleev foi particularmente importante por prever propriedades de elementos ainda não descobertos.
Este documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos desde sua criação até os dias atuais. Começou como uma lista de elementos em 1789, evoluiu para grupos de três elementos com propriedades semelhantes em 1829, depois para uma organização por massa atômica em 1870, e finalmente adotou a ordem numérica atômica em 1913. A tabela periódica moderna foi estabelecida por Glenn Seaborg na década de 1950.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XVIII até à forma atual. Detalha 11 etapas-chave, incluindo os trabalhos iniciais de Lavoisier, Newlands e Meyer, e o desenvolvimento final da tabela periódica por Mendeleev e Moseley no século XIX.
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
A tabela periódica foi originalmente criada em 1789 por Antoine Lavoisier e divide os elementos químicos em grupos e períodos com base em suas propriedades. Ao longo dos séculos, químicos como Dobereiner, Newlands e Mendeleiev contribuíram para o desenvolvimento e organização da tabela periódica moderna, que está organizada por número atômico e ajuda a prever propriedades dos elementos.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até a versão moderna. Detalha os modelos propostos por Boebereiner, Hess, Chancourtoir e Newlands e destaca a contribuição fundamental de Mendeleev em 1869, que estabeleceu a primeira tabela periódica com padrões reconhecíveis. Também menciona as melhorias trazidas por Mosseley e Seaborg e resume as principais características dos grupos de elementos na tabela at
O documento descreve a história da descoberta do hidrogênio. Henry Cavendish descobriu o gás hidrogênio em 1766 ao identificá-lo em uma reação entre ácido e metal. Em 1781, Cavendish observou que o gás produzia água quando queimado. Em 1783, Antoine Lavoisier deu ao elemento o nome de hidrogênio, que significa "produtor de água" em grego.
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo dos anos, desde as primeiras listas de elementos em 1789 até à forma atual. Vários cientistas como Newlands, Meyer, Mendeleev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades, levando à criação da tabela periódica moderna. Mendeleev foi particularmente importante por prever propriedades de elementos ainda não descobertos.
Este documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos desde sua criação até os dias atuais. Começou como uma lista de elementos em 1789, evoluiu para grupos de três elementos com propriedades semelhantes em 1829, depois para uma organização por massa atômica em 1870, e finalmente adotou a ordem numérica atômica em 1913. A tabela periódica moderna foi estabelecida por Glenn Seaborg na década de 1950.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação no século XVIII até à forma atual. Detalha 11 etapas-chave, incluindo os trabalhos iniciais de Lavoisier, Newlands e Meyer, e o desenvolvimento final da tabela periódica por Mendeleev e Moseley no século XIX.
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
A tabela periódica foi originalmente criada em 1789 por Antoine Lavoisier e divide os elementos químicos em grupos e períodos com base em suas propriedades. Ao longo dos séculos, químicos como Dobereiner, Newlands e Mendeleiev contribuíram para o desenvolvimento e organização da tabela periódica moderna, que está organizada por número atômico e ajuda a prever propriedades dos elementos.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até a versão moderna. Detalha os modelos propostos por Boebereiner, Hess, Chancourtoir e Newlands e destaca a contribuição fundamental de Mendeleev em 1869, que estabeleceu a primeira tabela periódica com padrões reconhecíveis. Também menciona as melhorias trazidas por Mosseley e Seaborg e resume as principais características dos grupos de elementos na tabela at
O documento descreve a história da descoberta do hidrogênio. Henry Cavendish descobriu o gás hidrogênio em 1766 ao identificá-lo em uma reação entre ácido e metal. Em 1781, Cavendish observou que o gás produzia água quando queimado. Em 1783, Antoine Lavoisier deu ao elemento o nome de hidrogênio, que significa "produtor de água" em grego.
1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a lei periódica de Moseley.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seus números atômicos, formando sete períodos horizontais.
3) Os elementos são representados por símbolos derivados do latim e possuem propriedades químicas características de acordo com sua família ou grupo.
O documento descreve a evolução do modelo atómico ao longo dos séculos, começando pela teoria atomista dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao atual modelo da nuvem eletrónica. Os principais pontos são: a teoria atomista original, o modelo de Dalton como bolas maciças e indivisíveis, a descoberta de Thomson de que os átomos continham eletrões, o modelo nuclear de Rutherford com núcleo e órbitas eletrónicas e as contrib
Simbolos químicos, unidades estruturais e iões cópiaPaula Pinto
O documento discute conceitos químicos básicos como átomos, elementos químicos, símbolos químicos, moléculas, iões e reações químicas. Explica que a matéria é constituída por átomos e que diferentes combinações de átomos formam elementos, compostos e misturas. Também descreve como as reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações entre átomos.
O documento discute a história da tabela periódica, como foi desenvolvida ao longo do tempo por diferentes cientistas. Apresenta também como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, e como isso reflete as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
O documento descreve os modelos atômicos de Bohr e Sommerfield, que introduziram os conceitos de níveis e subníveis de energia para explicar a estrutura atômica. Os postulados de Bohr estabeleceram que os elétrons ocupam órbitas de energia constante, enquanto Sommerfield propôs a existência de subníveis dentro de cada nível principal para acomodar os elétrons. A distribuição eletrônica segue regras de ocupação dos subníveis de menor para maior energia.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
O documento discute conceitos fundamentais de medição e incerteza em química, incluindo algarismos significativos, erros sistemáticos e acidentais, exatidão e precisão de medidas, e cálculo de incertezas.
Histórico Da Construção da Tabela PeriódicaDaniel Raber
1) O fósforo foi o primeiro elemento químico a ser descoberto em 1669, marcando o início da construção da tabela periódica.
2) No século XIX, vários cientistas como Döbereiner, Newlands e Chancourtois tentaram agrupar os elementos de forma sistemática com base em suas propriedades.
3) Em 1869, Mendeleev criou a primeira tabela periódica dos elementos com os elementos dispostos em grupos de acordo com suas propriedades atômicas e massas, permitindo prever novos elementos.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento resume o sistema circulatório, incluindo a composição e função do sangue, a estrutura e função do coração, os tipos de vasos sanguíneos, e o sistema linfático. Descreve o ciclo cardíaco, a pequena e grande circulação, e as funções do sistema linfático no transporte de substâncias e no sistema imunitário.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
Os modelos atómicos de dalton, rutherford, bohr e modelo atualPaulo Soares
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga. Posteriormente, Dalton propôs o primeiro modelo atômico moderno baseado em evidências experimentais, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, que incorporaram as descobertas dos elétrons e do núcleo atômico. O modelo de Rutherford-Bohr, desenvolvido por Niels Bohr, aprimorou o modelo de Rutherford
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:
1) Uma família americana, os Otis, compra a propriedade Canterville na Inglaterra, apesar dos avisos sobre um fantasma que assombra a casa.
2) No primeiro dia na nova casa, a governanta mostra uma mancha de sangue no chão e diz que é do assassinato de Lady Eleanor em 1575, porém o filho Washington a remove com sabão.
3) A mancha continua reaparecendo mesmo depois de removida, sugerindo que o fantasma está tentando se comunicar com a família.
O documento discute o elemento hidrogênio, incluindo sua descoberta, propriedades, métodos de produção e aplicações. O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo e pode ser produzido através de métodos como a reforma a vapor de metano e a eletrólise da água. Uma aplicação promissora é o uso de células a combustível movidas a hidrogênio para gerar energia limpa.
O documento descreve as características de misturas homogêneas e heterogêneas. Uma mistura homogênea tem uma única fase e composição uniforme em qualquer ponto, enquanto uma mistura heterogênea tem duas ou mais fases distintas que podem ser observadas. Exemplos de misturas homogêneas incluem álcool e vinagre, enquanto exemplos de misturas heterogêneas incluem água e areia.
A tabela periódica foi proposta por Mendeleev em 1869 para organizar os elementos de acordo com suas propriedades periódicas. Ele previu elementos desconhecidos e sua descoberta posterior confirmou a validade de sua tabela. O trabalho de Mosseley estabeleceu o número atômico como a base da organização e a tabela moderna continua sendo aprimorada.
O documento descreve a evolução histórica da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, desde os primeiros esforços de classificação por Lavoisier e Döbereiner até a versão moderna proposta por Mendeleev em 1872. Mendeleev foi capaz de organizar os elementos de forma sistemática com base em suas massas atômicas e propriedades periódicas, deixando espaços para elementos ainda não descobertos. Sua tabela permitiu previsões precisas sobre as propriedades desses elementos, estabelecendo as bases da versão atual da Tabel
1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a lei periódica de Moseley.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seus números atômicos, formando sete períodos horizontais.
3) Os elementos são representados por símbolos derivados do latim e possuem propriedades químicas características de acordo com sua família ou grupo.
O documento descreve a evolução do modelo atómico ao longo dos séculos, começando pela teoria atomista dos filósofos gregos e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao atual modelo da nuvem eletrónica. Os principais pontos são: a teoria atomista original, o modelo de Dalton como bolas maciças e indivisíveis, a descoberta de Thomson de que os átomos continham eletrões, o modelo nuclear de Rutherford com núcleo e órbitas eletrónicas e as contrib
Simbolos químicos, unidades estruturais e iões cópiaPaula Pinto
O documento discute conceitos químicos básicos como átomos, elementos químicos, símbolos químicos, moléculas, iões e reações químicas. Explica que a matéria é constituída por átomos e que diferentes combinações de átomos formam elementos, compostos e misturas. Também descreve como as reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações entre átomos.
O documento discute a história da tabela periódica, como foi desenvolvida ao longo do tempo por diferentes cientistas. Apresenta também como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, e como isso reflete as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
O documento descreve os modelos atômicos de Bohr e Sommerfield, que introduziram os conceitos de níveis e subníveis de energia para explicar a estrutura atômica. Os postulados de Bohr estabeleceram que os elétrons ocupam órbitas de energia constante, enquanto Sommerfield propôs a existência de subníveis dentro de cada nível principal para acomodar os elétrons. A distribuição eletrônica segue regras de ocupação dos subníveis de menor para maior energia.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
O documento discute conceitos fundamentais de medição e incerteza em química, incluindo algarismos significativos, erros sistemáticos e acidentais, exatidão e precisão de medidas, e cálculo de incertezas.
Histórico Da Construção da Tabela PeriódicaDaniel Raber
1) O fósforo foi o primeiro elemento químico a ser descoberto em 1669, marcando o início da construção da tabela periódica.
2) No século XIX, vários cientistas como Döbereiner, Newlands e Chancourtois tentaram agrupar os elementos de forma sistemática com base em suas propriedades.
3) Em 1869, Mendeleev criou a primeira tabela periódica dos elementos com os elementos dispostos em grupos de acordo com suas propriedades atômicas e massas, permitindo prever novos elementos.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento resume o sistema circulatório, incluindo a composição e função do sangue, a estrutura e função do coração, os tipos de vasos sanguíneos, e o sistema linfático. Descreve o ciclo cardíaco, a pequena e grande circulação, e as funções do sistema linfático no transporte de substâncias e no sistema imunitário.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
Este documento descreve as contribuições de vários cientistas para a construção da tabela periódica, incluindo:
1) Antoine Lavoisier, que sistematizou as primeiras observações químicas e construiu uma tabela com 32 elementos em 1789;
2) J.W. Döbereiner, que organizou elementos em grupos de três com propriedades semelhantes ("tríades") em 1829;
3) Dimitri Mendeleyev, que desenvolveu a primeira tabela periódica completa em 1869, deixando espaços
Os modelos atómicos de dalton, rutherford, bohr e modelo atualPaulo Soares
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga. Posteriormente, Dalton propôs o primeiro modelo atômico moderno baseado em evidências experimentais, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, que incorporaram as descobertas dos elétrons e do núcleo atômico. O modelo de Rutherford-Bohr, desenvolvido por Niels Bohr, aprimorou o modelo de Rutherford
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:
1) Uma família americana, os Otis, compra a propriedade Canterville na Inglaterra, apesar dos avisos sobre um fantasma que assombra a casa.
2) No primeiro dia na nova casa, a governanta mostra uma mancha de sangue no chão e diz que é do assassinato de Lady Eleanor em 1575, porém o filho Washington a remove com sabão.
3) A mancha continua reaparecendo mesmo depois de removida, sugerindo que o fantasma está tentando se comunicar com a família.
O documento discute o elemento hidrogênio, incluindo sua descoberta, propriedades, métodos de produção e aplicações. O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo e pode ser produzido através de métodos como a reforma a vapor de metano e a eletrólise da água. Uma aplicação promissora é o uso de células a combustível movidas a hidrogênio para gerar energia limpa.
O documento descreve as características de misturas homogêneas e heterogêneas. Uma mistura homogênea tem uma única fase e composição uniforme em qualquer ponto, enquanto uma mistura heterogênea tem duas ou mais fases distintas que podem ser observadas. Exemplos de misturas homogêneas incluem álcool e vinagre, enquanto exemplos de misturas heterogêneas incluem água e areia.
A tabela periódica foi proposta por Mendeleev em 1869 para organizar os elementos de acordo com suas propriedades periódicas. Ele previu elementos desconhecidos e sua descoberta posterior confirmou a validade de sua tabela. O trabalho de Mosseley estabeleceu o número atômico como a base da organização e a tabela moderna continua sendo aprimorada.
O documento descreve a evolução histórica da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, desde os primeiros esforços de classificação por Lavoisier e Döbereiner até a versão moderna proposta por Mendeleev em 1872. Mendeleev foi capaz de organizar os elementos de forma sistemática com base em suas massas atômicas e propriedades periódicas, deixando espaços para elementos ainda não descobertos. Sua tabela permitiu previsões precisas sobre as propriedades desses elementos, estabelecendo as bases da versão atual da Tabel
O documento descreve a evolução histórica da Tabela Periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos por Dalton, Döbereiner e Newlands até a criação da tabela moderna por Mendeleev e Meyer no século XIX. A tabela de Mendeleev foi particularmente importante porque deixou espaços para elementos ainda não descobertos e permitiu previsões corretas sobre suas propriedades.
Visão geral da Tabela periódica, histórico e principais propriedades da Tabela, sua estrutura e funcionalidade. Para alunos do Ensino Médio, professores e vestibulandos.
O documento discute a origem do universo e dos átomos de elementos químicos a partir da Teoria do Big Bang. Explica que os átomos de elementos naturais formam as diferentes substâncias através de combinações, e que 93 elementos naturais foram identificados. Também menciona que elementos químicos artificiais podem ser produzidos em laboratório através de fusão nuclear, mas são instáveis.
O documento apresenta um resumo sobre:
1) A história da tabela periódica, desde as primeiras classificações de elementos até o desenvolvimento da tabela moderna por Mendeleyev e Moseley;
2) Uma breve explicação sobre a estrutura da tabela periódica, dividida em períodos e grupos;
3) Algumas propriedades gerais dos elementos em cada período e grupo.
[1] O documento apresenta um resumo sobre a tabela periódica, sua história e classificação dos elementos. [2] Inicialmente, vários cientistas como Newlands e Doerbereiner tentaram organizar os elementos de forma periódica, mas foi Mendeleyev quem criou a primeira tabela periódica completa em 1869. [3] A tabela periódica moderna é baseada no número atômico dos elementos e organiza-os em grupos e períodos de acordo com suas propriedades periódicas.
Este documento descreve a história e o desenvolvimento da tabela periódica dos elementos, começando com as primeiras descobertas de elementos químicos individuais e as tentativas iniciais de classificação. Detalha as contribuições de cientistas como Dobereiner, Newlands e Mendeleev, que reconheceram padrões periódicos nas propriedades dos elementos. Finalmente, discute melhorias posteriores na tabela, incluindo o trabalho de Moseley sobre o número atômico e de Seaborg sobre os actinídeos.
A tabela periódica dos elementos químicos organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas. Foi desenvolvida por Mendeleiev em 1869 e refinada por Moseley em 1913 para ser baseada no número atômico. A tabela lista os elementos em grupos e períodos e fornece informações sobre suas propriedades.
Este documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos químicos ao longo do tempo, desde as primeiras tentativas de classificação no século XIX até a versão moderna. Detalha os modelos propostos por Boebereiner, Hess, Chancourtoir e Newlands, antes da versão canônica de Mendeleev em 1869. Também discute as contribuições de Mosseley, Seaborg e a IUPAC para aperfeiçoar a tabela com base no número atômico.
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação por Dalton, Dobereiner e Newlands até a criação da tabela periódica moderna por Meyer e Mendeleev no século XIX. Detalha os principais contribuidores e como suas ideias levaram gradualmente à compreensão da periodicidade das propriedades químicas e à organização atual dos elementos na tabela periódica com base em seu número atômico.
O documento discute a história e o desenvolvimento da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de classificação por Lavoisier e Döbereiner até a versão moderna proposta por Mendeleiev. Explica como a compreensão atômica evoluiu para mostrar que a tabela organiza elementos por número atômico e estrutura eletrônica.
O documento apresenta um resumo histórico da evolução da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a versão moderna. Destaca os principais contribuidores como Mendeleev, que criou a primeira tabela periódica, e Moseley, que estabeleceu o número atômico como base de classificação. A tabela periódica atual divide os elementos em períodos e grupos de acordo com suas propriedades periódicas.
O documento descreve a descoberta do fósforo e sua importância como o primeiro elemento a ser descoberto, o que serviu de ponto de partida para a construção da Tabela Periódica. O fósforo foi descoberto em 1669 pelo alquimista alemão Henning Brand e teve seu nome derivado do grego "phosphoros", que significa "fonte de luz". Sua descoberta foi fundamental para o desenvolvimento posterior da classificação dos elementos químicos.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a formação da tabela periódica moderna. Detalha as contribuições de cientistas como Döbereiner, Newlands e Mendeleyev e como suas classificações precederam a lei periódica de Moseley e a tabela atual com base no número atômico. Também fornece detalhes sobre a estrutura da tabela periódica moderna em períodos e grupos.
O documento descreve brevemente a história da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras listas de elementos químicos no século 18 até o desenvolvimento da tabela periódica moderna por Dmitri Mendeleev e Julius Meyer no século 19. Mendeleev foi particularmente bem-sucedido porque deixou lacunas na tabela para elementos ainda não descobertos e usou tendências periódicas para prever propriedades desses elementos.
O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificar os elementos químicos até a versão atual. Inicialmente, cientistas como Dalton e Döbereiner tentaram organizar os elementos de acordo com suas propriedades, porém a classificação definitiva veio com Mendeleyev em 1869. Posteriormente, Moseley e Seaborg realizaram contribuições importantes que levaram à estrutura da tabela periódica moderna.
O documento descreve a história da Tabela Periódica dos Elementos, desde as primeiras descobertas de elementos na antiguidade até as versões modernas. Detalha como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleiev e Moseley organizaram os elementos em grupos com propriedades similares, levando à estrutura periódica reconhecida hoje. A versão atual da tabela é creditada principalmente ao trabalho do químico Glenn Seaborg na década de 1950.
O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos químicos, desde as primeiras tentativas de classificação até as versões modernas. Detalha contribuições importantes como as de Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como isso levou à estrutura atual da tabela periódica.
Semelhante a Evolução Histórica da Tabela Periódica (20)
2. Introdução
Um pré-requisito necessário para a construção da tabela periódica foi a descoberta
individual dos elementos químicos, embora elementos como o Ouro (Au), a Prata (Ag), o
Estanho (Sn), o Cobre (Cu), o Chumbo (Pb) e o Mercúrio (Hg) já fossem conhecidos
desde a antiguidade.
A primeira descoberta científica de um elemento foi
feita por Henning Brand em 1669, quando descobriu
o Fósforo (P).
3. Introdução
Mas antes de 1770 os elementos até aí descobertos não estavam organizados, uma vez
que ninguém sabia como agrupá-los, e à medida que novos elementos químicos iam
sendo descobertos ia havendo cada vez mais a necessidade de os representar,
esquematizar e organizar.
Durante os 200 anos seguintes, foi adquirido um grande volume de conhecimento relativo
às propriedades dos elementos e assim cientistas puderam iniciar a investigação de
modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.
4. As primeiras tentativas na organização
de elementos
Antoine Lavoisier - 1789
Em 1789 foi publicada por Lavoisier a primeira lista
extensiva que continha 33 elementos e dividia-os
em metais e não-metais. Alguns dos elementos
eram compostos e misturas.
5. As primeiras tentativas na organização
de elementos
John Dalton - 1828
John Dalton preparou uma lista de elementos
químicos em que os agrupava segundo as suas
massas atómicas, que na altura já eram
conhecidas.
Os elementos não estavam organizados em
qualquer arranjo ou modelo periódico, mas
simplesmente por ordem crescente da sua massa
atómica.
Muitos dos valores das massas atómicas estavam
longe dos atuais, devido à ocorrência de erros na
sua determinação.
6. As primeiras tentativas na organização
de elementos
Johann Döbereiner - 1829
Em 1829, Johann Döbereiner observou que muitos
dos elementos poderiam ser agrupados em tríades,
ou seja, grupos de três elementos com propriedades
semelhantes, iniciando a noção de grupo.
Por exemplo o Lítio (Li), o Sódio (Na) e o Potássio (K)
foram agrupados como sendo metais reativos frágeis.
Döbereiner observou também que quando
organizados por massa atómica, o segundo membro
de cada tríade tinha aproximadamente a média do
primeiro e do terceiro, isto designa-se lei das tríades.
7. As tentativas na organização de
elementos
Alexandre de Chancourtois - 1862
Chancourtois criou o modelo
Parafuso Telúrico, os elementos
eram agrupados em ordem
crescente de massa atómica por
uma linha espiral à volta de um
cilindro, terminando no elemento
mais pesado.
Considera-se elementos
semelhantes aqueles que se
encontram na mesma linha.
Não teve grande aceitação geral.
8. As tentativas na organização de
elementos
John Newlands - 1864
Numa tabela Newlands colocou os elementos
agrupados de sete em sete, em ordem crescente
de massa atómica, e reparou que o primeiro
elemento tinha propriedades semelhantes ao
oitavo, e assim por diante. Deu o nome de Lei das
oitavas porque as características se repetiam de
sete em sete, como as notas musicais.
Porém a Lei das oitavas tinha uma grande falha, só
funcionava corretamente com as duas primeiras
oitavas.
9. As tentativas na organização de
elementos
Dmitri Mendeleev - 1869
Em 1869, Mendeleev enquanto escrevia o seu livro de química inorgânica,
organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.
Ordenou os 63 elementos químicos conhecidos na altura por ordem
crescente de massa atómica, de certa forma que, na vertical ficavam os
elementos com propriedades químicas semelhantes, constituindo as famílias
químicas.
A classificação de Mendeleev deixava espaços vazios na tabela quando o
elemento ainda não tinha sido descoberto, prevendo as propriedades do
mesmo.
A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre as outras é que esta
mostrava semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as
tríades, mas semelhanças na vertical, horizontal e diagonal.
Em 1906 recebeu o Prémio Nobel da química por este trabalho e é hoje
considerado o pai da tabela periódica atual.
11. Em 1895, o físico Lord Rayleigh e o químico William Ramsey
descobriram os gases nobres. A descoberta destes novos
elementos acrescentaram uma nova coluna (grupo) à Tabela
Periódica.
Organização dos elementos
12. Organização dos elementos
Henry Moseley - 1913
Em 1913, Henry Moseley examinou o espectro de raios x dos elementos, e
descobriu que todos os átomos de um mesmo elemento químico
apresentavam a mesma carga nuclear, portanto, tinham o mesmo número de
protões. Foi o primeiro a conseguir determinar os números atómicos dos
elementos com precisão.
Não demorou muito tempo para que se chegasse à conclusão que os
elementos ficariam num modelo mais regular se estivessem organizados numa
tabela por ordem crescente do seu número atómico, em vez da massa
atómica.
A Lei Periódica: “Quando os elementos químicos são agrupados por ordem
crescente de número atómico, observa-se uma repetição periódica de várias
das suas propriedades.”
14. Organização dos elementos
Glenn Seaborg - 1940
A última grande alteração na tabela periódica resultou do trabalho de Glenn
Seaborg. A partir da sua descoberta do plutónio em 1940, Seaborg descobriu
todos os elementos transurânicos* e reconfigurou a tabela periódica colocando
a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel da química pelo seu trabalho.
O elemento 106 da tabela periódica tem o nome de Seabórgio em sua
homenagem.
15. *Elementos transurânicos - são os elementos químicos artificiais com número atómico
maior do que 92 (número atómico do urânio). Todos estes átomos são instáveis devido
aos seus grandes núcleos e portanto são radioativos.