Dmitri Mendeleiev ordenou os elementos químicos conhecidos em uma tabela periódica que mostrava padrões nas propriedades dos elementos. Sua tabela previu novos elementos e serviu de base para a tabela periódica moderna, que organiza 118 elementos de acordo com suas propriedades.

3. • Dmitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e destacou-se na história
da Química pois resolveu ordenar os elementos químicos então
conhecidos, numa tabela, após verificar que as suas
propriedades se repetiam de forma periódica.
• Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens sobre
outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando
semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e
diagonal. A classificação de Mendeleiev deixava ainda
espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.

4. A tabela de Mendeleiev serviu de base para a
elaboração da tabela periódica atual, que além de
catalogar os 118 elementos conhecidos, fornece
inúmeras informações sobre o cada um deles.
Mais de metade dos elementos hoje
conhecidos foram descobertos entre
1800 e 1900. Durante esse período,
os químicos verificaram que certos
elementos apresentavam grandes
semelhanças.

5. A constatação da existência de regularidades
periódicas nas propriedades físicas e químicas,
aliada à necessidade de sistematizar toda a
informação disponível, levou ao
desenvolvimento da chamada Tabela Periódica
dos Elementos.
A tabela periódica dos elementos, na sua
versão moderna apresenta o seguinte aspeto:

6. Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número
atómico (indicado nesta tabela por cima do respetivo
símbolo) em sequências horizontais que se chamam
períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais
que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos
mantêm nomes próprios, como se pode ver através da
figura seguinte:

7. • Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituídos da seguinte forma:
• O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com exceção do
Hidrogénio (H)).
• O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.
• O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de transição.
• O grupo 13 é designado por família do Boro.
• O grupo 14 é designado por família do Carbono.
• O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.
• O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.
• O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.
• O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases
inertes ou ainda gases nobres.
• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos
lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.

8. • Os períodos da Tabela periódica, são constituídos da seguinte
forma:
• O primeiro período é formado por dois elementos - Hidrogénio
(H) e Hélio (He)
• O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos cada
um.
• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos cada
um.
• O sexto período contém trinta e dois elementos.
• O sétimo período é atualmente constituído por 32 elementos.

9.  Metais - Bons condutores de calor e de eletricidade
Geralmente sólidos à temperatura ambiente
 Não – metais - Maus condutores de calor e de eletricidade
Menor uniformidade nas suas propriedades do que os
metais
 Semi – metais - Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais

12. Li
Lítio
K
Potássio

13. Rb
Rubídio
Na
Sódio

14. •
•
•
•
São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.
Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.
Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.
As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias
com a água são alcalinas.

15. Os metais alcalinos reagem com a água,
formando hidróxidos e libertando-se
hidrogénio.
Reação do Lítio:
2 Li(s) + 2 H2O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H2 (g)

16. Reação do sódio:
2 Na(s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H2 (g)

17. Reação do potássio:
2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2 (g)
Nota: Os metais
alcalinos também
reagem com o oxigénio.

18. F
Flúor
Cl
Cloro

19. Br
Bromo
I
Iodo

20. • Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas
(F2, Cl2, Br2, I2).
• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando
halogenetos.
• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em
água.

21. Os halogéneos reagem com os
metais alcalinos, formando-se
compostos iónicos que se designam
por halogenetos:
Cloro + Sódio ---> Cloreto de sódio
Cl2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaCl (s)
Bromo + Sódio ---> Brometo de sódio
Br2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaBr (s)
Iodo + Sódio ---> Iodeto de sódio
I2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaI (s)

22. He
Hélio
Ne
Néon

23. Ar
Árgon
Kr
Krípton

24. • São gases à temperatura ambiente.
• Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
• Existem em quantidades relativamente pequenas, por isso são
considerados raros.
• Não reagem com as outras substâncias, por isso chamam-se
inertes.