Relatório de atividade experimental - Ponto de ebulição do etanol

Relatório de atividade experimental - Ponto de ebulição do etanol

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  1 10ºano Curso deTecnologia e SegurançaAlimentar Relatório (nº1) da disciplina de Métodos e Técnicas Instrumentais de Analise Determinação do ponto de ebulição do álcool etílico 96% pela técnica tradicional Beatriz Cunha nº7 Aluno X nº -- Aluno Y nº-- Aluno Z nº-- 10ºTSA.1
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  2 Índice Objectivos do trabalho………………………………………..………………….P.3 Introduçãoteórica………………………………………….…………….………..P.3 Material/reagentes………………………………………………….….….………P.4 Procedimento experimental……………………………………....….……...P.6 Esquema de montagem……………………………………………….………...P.6 Registo de observações……………………………………………………….….P.7 Registo de medições……………………………………………………………….P.8 Conclusão…………………………………………………………………..………..…P.9 Crítica dos resultados……………..……………………………………………...P.9 Bibliografia……………………………………………………………………….....P.10
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  3 Objetivos do trabalho Determinar o ponto de ebulição do álcool etílico 96%;  Cumprir regras de segurança no laboratório;  Desenvolver o espírito crítico e científico;  Conhecer o material de laboratório de uso mais corrente. Introdução teórica O ponto de ebulição de uma substância na fase líquida é a temperatura à qual a pressão do seu vapor iguala a pressão atmosférica, ou seja, a substancia passa do estado líquido para o gasoso. A elevação da temperatura do líquido provoca um aumento da pressão de vapor até igualar a pressão atmosférica – dá-se a vaporização não somente à sua superfície, mas em toda a massa líquida de forma tumultuosa. O ponto de ebulição de um liquido depende, assim, da pressão atmosférica do local em que e determinado. Numa substância pura, a variação do seu ponto de ebulição nunca é superior a 1°C, caso contrário a substancia não seria pura. O álcool etílico, etanol, tem fórmula química C2 H6O. Tem ponto de ebulição 78.3o C e ponto de fusão -112o C. É um solvente orgânico, miscível em água. Em condições normais, é um líquido incolor com um odor caraterístico.
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  4 Material/reagentes  Placa deaquecimento  Gobelé de 1000ml (1l)  Tubo de ensaio  Rolha de cortiça furada  Capilares  Suporte universal  Noz e garra  Termómetro  Cronómetro  Água destilada  Álcool etílico 96% Tubo de ensaio Termómetro Suporte Universal
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  5 Placa de aquecimento Garra Noz Capilar Gobeléde 1oooml
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  6 Procedimento experimental  Efectuou-sea montagem do material;  Colocou-se água destilada no gobelé até que o tubo de ensaio ficasse parcialmente submerso;  Colocou-se álcool no tubo de ensaio (submerso na agua);  Tapou-se o tubo de ensaio com a rolha furada onde se colocaram 2 capilares; (os capilares têm como função diminuir a pressão do vapor dentro do tubo, equilibrando-a em relação à pressão ambiente)  Ligou-se a placa de aquecimento  De minuto em minuto mediu-se e registou-se a temperatura, até o álcool entrar em ebulição. Esquema de montagem O esquema de montagem do material utilizado para a realização do trabalho experimental foi o representado na fotografia ao lado.
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  7 Registo de observações Atemperatura inicial do álcool etílico era de 18ºC e esta temperatura manteve-se constante durante 4 minutos. Aos 21 minutos a substância começou a evaporar, o que significa que se atingiu o ponto de ebulição da substância a uma temperatura de 80,5ºC aos 21 minutos. Dos 22 aos 45 minutos, a temperatura de 80,5ºC manteve- se constante. A partir do minuto 46, a temperatura subiu 0,3ºc e manteve-se constante até ao fim da experiência.
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  8 Registo de medições Tempo (minutos) 12 4 6 8 10 12 Temperatura (célsius) 18,0o C 18,0o C 18,0o C 19,0o C 20,0o C 23,0o C 30,0o C 14 16 18 20 22 24 26 28 36,0o C 75,0o C 78,0o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 30 32 34 36 38 40 42 44 80,5o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 80,5o C 46 48 50 52 80,9o C 80,9o C 80,9o C 80,9o C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50 52 Temperatura(Celsius) Tempo (minutos) Ponto de ebulição Solução de álcool
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  9 Conclusão O nosso trabalhofoi realizado com sucesso, cumprimos todos os objetivos estabelecidos. Com os resultados experimentais, obtivemos um gráfico da temperatura em relação ao tempo, onde se verifica uma diferença no ponto de ebulição do álcool puro (78.3o C) e da solução utilizada. O valor que obtivemos para o ponto de ebulição foi de 80.5o C. Assim, podemos concluir que a temperatura de ebulição de uma solução é diferente da temperatura de ebulição do solvente puro. Crítica dos resultados Como já foi referido anteriormente, na conclusão, o valor por nós obtido para o ponto de ebulição do álcool etílico foi de 80.5°C. Este valor não está de acordo com o valor tabelado, sendo que este é de 78.3°C. Esta diferença já era esperada uma vez que o valor tabelado é para a substancia pura e a substancia que utilizamos era uma solução aquosa (96% álcool e 4% de água). Nas mesmas condições, a temperatura à qual uma solução entra em ebulição é superior à temperatura de ebulição do solvente puro, variando com a concentração da solução.
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  10 O gráfico seguinterepresenta a diferença entre os pontos de ebulição do álcool puro e da solução aquosa da mesma substância. Bibliografia http://www.noenigma.com/2011/05/expocolgaia-2011.html http://laboratoriosescolares.net/docs/ManualSegurancaLabsEscolares/fic hasdeseguranca/03_alcooletilico.pdf http://www.novacana.com/etanol/ Técnicas Laboratoriaisde Química - bloco I, Teresa Sobrinho Simões, Maria Alexandra Queirós, Maria Otilde Simões Porto Editora, 1999 0 20 40 60 80 100 2 6 10 14 18 22 26 30 34 38 42 46 50 Temperatura(Celsius) Tempo (minutos) Ponto de ebulição Solução Substância pura