I. O documento descreve fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como a temperatura, concentração dos reagentes e presença de catalisadores.
II. A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que por sua vez são influenciadas por esses fatores.
III. A lei da velocidade relaciona a velocidade de uma reação elementar à concentração dos reagentes elevados a exponentes iguais aos coeficientes estequiométricos.
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Lightning Talk #9: How UX and Data Storytelling Can Shape Policy by Mika Aldabaux singapore
How can we take UX and Data Storytelling out of the tech context and use them to change the way government behaves?
Showcasing the truth is the highest goal of data storytelling. Because the design of a chart can affect the interpretation of data in a major way, one must wield visual tools with care and deliberation. Using quantitative facts to evoke an emotional response is best achieved with the combination of UX and data storytelling.
Succession “Losers”: What Happens to Executives Passed Over for the CEO Job?
By David F. Larcker, Stephen A. Miles, and Brian Tayan
Stanford Closer Look Series
Overview:
Shareholders pay considerable attention to the choice of executive selected as the new CEO whenever a change in leadership takes place. However, without an inside look at the leading candidates to assume the CEO role, it is difficult for shareholders to tell whether the board has made the correct choice. In this Closer Look, we examine CEO succession events among the largest 100 companies over a ten-year period to determine what happens to the executives who were not selected (i.e., the “succession losers”) and how they perform relative to those who were selected (the “succession winners”).
We ask:
• Are the executives selected for the CEO role really better than those passed over?
• What are the implications for understanding the labor market for executive talent?
• Are differences in performance due to operating conditions or quality of available talent?
• Are boards better at identifying CEO talent than other research generally suggests?
1. Fenômenos do nosso cotidiano
Parte da química que estuda a rapidez das reações
Oxidação do ferro Explosão da pólvora
(ocorre de forma lenta). (ocorre de forma rápida).
2. É a maior ou menor rapidez (velocidade)
com que uma reação ocorre
É calculada pela relação entre a quantidade
de um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido)
e o intervalo de tempo gasto para isto
[ final ] – [ inicial ]
VM =
t final – t inicial
3. As quantidades das substâncias
são medidas em
mol/L, massas, volumes (gases), etc.,
A quantidade de reagente ou produto
medida em mol/L é representada por [ ]
Enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em
segundos, minutos ou horas
4. 01) (Covest – 2006) A reação de decomposição da amônia gasosa
foi
realizada em um recipiente fechado:
2 NH3 N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em
função do tempo.
Concentração de NH3 em mol/ L 8,0 6,0 4,0 1,0
Tempo em horas 0,0 1,0 2,0 3,0
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas
primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol / L.h 4 mol / L
Vm = = 2 mol / L . h
b) 2,0 mol / L.h 2h
c) 10 km / h
d) 1,0 mol / L.h
e) 2,3 mol / h
5. 02) Em determinada experiência, a reação de formação de água está
ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto.
Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 2 mols/min. 2 H2 + 1 O2 2 H 2O
b) 4 mols/min. 2 mols/min de H2 1 mol/min de O2
c) 8 mols/min.
n mols/min de H2 4 mols/min de O2
d) 12 mols/min.
e) 16 mols/min. n=2x4 n = 8 mols / min
6. 03) (FMIt - MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido,
em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO 2 e H2O.
A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min. 0,25 mol
Vm =
b) 0,40 mol/min. 5 min
c) 0,05 mol/min.
V m = 0,05 mol / min
d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.
7. Para compreendermos os fatores que alteram a velocidade
de uma reação devemos conhecer a
TEORIA DAS COLISÕES
De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que
a velocidade de uma reação depende da:
freqüência das colisões
energia das colisões
orientação das moléculas nas colisões
11. A freqüência e a energia das colisões são afetadas pelos fatores:
1. Estado particular em que se encontram os
reagentes.
2. temperatura em que se realiza a
experiência.
3. Eletricidade.
4. Luz.
5. Pressão.
6. Concentração dos reagentes.
7. Catalisadores.
12. No que se refere ao estado físico dos reagentes
Os gases reagem melhor que os líquidos,
e estes melhor que os sólidos
No que se refere aos sólidos:
Quanto mais pulverizados estiverem os reagentes,
mais rápida é a reação
15. Um aumento da temperatura
aumenta a freqüência e a energia das colisões entre os reagentes,
como conseqüência,
o número de colisões efetivas e a velocidade da reação
aumentam
18. Para que as moléculas quebrem suas ligações iniciais
e formem novas substâncias
é necessária uma energia mínima denominada de
ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)
ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)
energia ((kcal ))
energia kcal
+ 50 Ea = + 40 kcal
Ea = + 40 kcal
+ 15
+ 10
caminho da reação
19. A luz provoca algumas reações denominadas de
REAÇÕES FOTOQUÍMICAS
As principais são:
Fotossíntese
Decomposição da água oxigenada em água e oxigênio
20. Um aumento da PRESSÃO aumentará o número de
COLISÕES e a reação será mais RÁPIDA
21. É uma substância que
diminui a energia de ativação de uma reação
aumentando assim a sua velocidade
Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação
Os catalisadores não são consumidos durante a reação
24. 01) A velocidade de uma reação química depende:
V
V I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
V
V II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
V
V III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente I.
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
25. 02) O carvão é combustível constituído de uma mistura de
compostos
ricos em carbono. A situação do combustível, do comburente e a
temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com
maior velocidade, é, na ordem:
a) carvão em pedaços, ar atmosférico, 0°C.
b) carvão pulverizado, ar atmosférico, 30°C.
c) carvão em pedaços, oxigênio puro, 20°C.
d) carvão pulverizado, oxigênio puro, 100°C.
e) carvão em pedaços, oxigênio líquido, 50°C.
26. Um aumento da concentração dos reagentes numa solução
acarretará no aumento do número de colisões e,
VER
VER
em conseqüência,
um aumento da velocidade da reação
27. Para uma reação genérica: a A + b B Produtos
A velocidade da reação é dada pela expressão:
x y
v=k[A] [B]
Onde os valores de “ x ” e “ y ”
são determinados experimentalmente
Esta equação é conhecida pelo nome de
LEI DA VELOCIDADE
28. Para as reações ELEMENTARES
os valores dos expoentes são iguais aos coeficientes das
substâncias na equação química
Para a reação:
2 NO (g) + H2 (g) N2O (g) + H2O (g)
A lei da velocidade é:
v = k [ NO ] 2 [ H2 ]
29. 01) A reação A + 2 B P se processa em uma única etapa. Qual a
velocidade desta reação quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M e
[B] = 3,0 M ?
k = 0,3 L / mol . min
a) 5,4.
[ A ] = 2,0 M
b) 4,5.
[ B ] = 3,0 M
c) 1,8.
d) 18,0. v = k[A] [B] 2
2
e) 54. v = 0,3 x 2 x 3 v = 0,3 x 2 x 9
vv = 5,4
= 5,4
30. Se uma reação ocorrer em várias etapas
sua velocidade é dada pela
ETAPA MAIS LENTA
A + A A2 ( etapa lenta )
A 2 + B A 2B ( etapa rápida )
2 A + B A 2B ( reação global )
A lei da velocidade é: 2
A lei da velocidade é: V = k[A]
31. 02) (Unip-SP) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de
nitrogênio com o ozônio:
2 NO2 (g) + O3 (g) N2O5 (g) + O2 (g)
Pág. 45
Essa reação ocorre em duas etapas:
Ex. 11
I. NO2 (g) + O3 (g) NO3 (g) + O2 (g) (lenta)
II. NO3 (g) + NO (g) N2O5 (g) (rápida)
Assinale a lei de velocidade para essa reação:
a) v = k [NO2] 2 [O3]
b) v = k [NO2] [O3]
c) v = k [NO3] [NO2]
d) v = k [NO2] [O3] + k’ [NO3] [NO2]
e) v = k [NO2] 2
32. 03) Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação:
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Duplicando-se a concentração molar de NH 3, a velocidade da
reação ficará: v = k [ NH3 ] 2
a) inalterada.
[ NH3 ] = x mol /L
b) duas vezes maior.
c) três vezes maior. v = k x 2
d) quatro vezes maior.
[ NH3 ] = 2x mol /L
e) seis vezes maior.
v’ = k ( 2x ) 2
v’ = 4 k x 2
v’ = 4 v
34. 04) Unisinos-RS) Na Química ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar
formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a
qualidade do ar; a reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio,
para produzir dióxido de carbono, tem grande importância. A equação
representativa dessa reação é: v1
2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) Pág. 45
v2 Ex. 10
Quando se duplicarem, simultaneamente, as concentrações molares de CO
e O2, efetuando a reação em sistema fechado, por quantas vezes ficará
multiplicada a velocidade da reação “v”?
2
v = k [CO] [O2]
a) 2.
b) 4.
[CO2] = x mol/L [CO2] = 2x mol/L
c) 8.
[O2] = y mol/L [O2] = 2y mol/L
d) 16.
2 2
v=kx y v’ = k (2x) (2y)
e) 32.
2
v’ = 8 k x y
v
35. 05) A tabela abaixo apresenta os valores das velocidades de reação e as
correspondentes concentrações em mol / L dos reagentes em idênticas
condições, para o processo químico representado pela equação:
3X + 2Y Z + 5W
Pág. 44
velocidade [X] [Y]
Ex. 08
1 10 5 10
2 40 10 10
3 40 10 20
a b
Qual a equação de velocidade desse processo? v = k [X] [Y]
a b 2 b
2 40 k x 10 x 10 3 40 k x 10 x 20
= =
1 a b 2 2 b
10 k x 5 x 10 40 k x 10 x 10
a b
4 = 2 1 = 2
2 a 0 b
2 = 2 2 = 2
a = 2 b = 0
2 0 2
v = k [X] [Y] ou v = k [X]
36. 06) (Urca-CE) Dada a seguinte reação genérica “2 A + B C” e o quadro cinético
abaixo:
Experiência [A] m L
ol/ [B] m L
ol/ Velocidade (m L.s)
ol/
I 0,42 0,21 0,20
II 0,42 0,63 1,80
III 0,84 0,21 0,40
É correto afirmar:
x y
a) é uma reação elementar. v = k [A] [B]
b) a ordem global da reação é 2.
v = k [A] [B] 2
c) a lei de velocidade é v = k[A] 2[B].
d) a constante de velocidade é igual a 1.
e) a lei de velocidade é v = k[A][B] 2.
2 1,80 x y
k . (0,42) (0,63) y
= x y 9 = 3 y=2
1 0,20 k . (0,42) (0,21)
3 0,40 x y
k . (0,84) (0,21) x
= y 2 = 2 x=1
1 0,20 k . (0,42) x (0,21)