O documento discute ligações químicas, tipos de substâncias e geometria molecular. Aborda temas como hibridação do carbono, exercícios sobre distribuição eletrônica e tipos de ligação, e geometria e polaridade de moléculas.

1. química
substâncias inorgânicas
1
Capítulo 1Ligações químicas e tipos de substâncias
Conexões
Hibridação do carbono sp2:
Orbital pOrbital sp2Orbital sp2Orbital sp2C
Hibridação do carbono sp:
Orbital pOrbital spOrbital spOrbital spC
Exercícios complementares
9. a) 20A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 sfamília (ou grupo) 2(IIA)
35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 s família (ou grupo) 17(VIIA)
b) ABAB222+−w
Ligação iônica, pois A é um metal e B é um ametal.
10. a) FH — FH
b) S CSSSC
c) PClClClClClClP
d) SClOClClClOS
e) OClClOClCl
11. a
O sódio possui um elétron na camada de valência e, assim, torna-se um cátion monovalente. O flúor possui sete elétrons na camada
de valência, tornando-se um ânion monovalente. Daí a fórmula NaF.
12. a
HHBe: berílio com 4 elétrons de valência
FFFB: boro com 6 elétrons de valência
NO: nitrogênio com 7 elétrons de valência
OON: nitrogênio com 7 elétrons de valência.
21. a
Latão: liga metálica de cobre e zinco.
Bronze: liga metálica de cobre e estanho.
22. d
Os metais tendem a deixar livres os elétrons não compartilhados de suas camadas de valência.
23. d
Liga metálica é uma mistura homogênea envolvendo dois ou mais metais. No latão temos cobre e zinco e no bronze, cobre e estanho.
24. b
III. As ligas de magnésio sofrem reação de oxidação (corrosão) no organismo e os íons do metal se espalham nos tecidos ao
redor, reagindo posteriormente com a água.
Tarefa proposta
1. b
O sódio possui um elétron de valência e, por isso, doa. O cloro possui sete elétrons de valência e, por isso, recebe. Quando juntos,
formam uma ligação iônica.
2. e
Analisando a distribuição eletrônica do 15P (1s2 2s2 2p6 3s2 3p3), observa-se que ele possui cinco elétrons na camada de valência e
que, portanto, necessita receber três elétrons para preencher o octeto.
3. b
[Ar] 4s2: dois elétrons de valência s X2+
[Ar] 4s2 3d10 4p4: seis elétrons de valência s Y2–
4. e
Fazendo a distribuição eletrônica:

2. X s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ∴ 2 e– na CV.
∴ X doa 2 e– s X 2+

3. 2
Y s 1s2 2s2 2p5 ∴ 7 e– na CV.
∴ Y recebe 1 e– s X 1–
A fórmula será: X 2+ Y1– ∴ XY2
5. e
O MgO é formado por um metal (Mg) e um ametal (O), portanto é um composto iônico, ou seja, a ligação entre os átomos se dá por
transferência de elétrons. O 12Mg (1s2 2s2 2p6 3s2) doa 2 elétrons (transformando-se em Mg2+) para o 8O (1s2 2s2 2p4) (que se
transforma em O2–), formando o MgO; e os elementos alcançam, assim, configuração eletrônica de gás nobre.
6. d
Fazendo a distribuição eletrônica, observamos que:
Mg w 2 e– na CV ∴ doa 2 e–
Cl w 7 e– na CV ∴ recebe 1 e– Mg2+ Cl1– ∴ Mg1Cl2 (1 : 2)
Ca w 2 e– na CV ∴ doa 2 e–
O w 6 e– na CV ∴ recebe 2 e– Ca2+ O2– ∴ Ca1O1 (1 : 1)
Li w 1 e– na CV ∴ doa 1 e–
O w 6 e– na CV ∴ recebe 2 e– Li1+ O2– ∴ Li2O1 (2 : 1)
K w 1 e– na CV ∴ doa 1 e–
Br w 7 e– na CV ∴ recebe 1 e– K+1 Br–1 ∴ K1Br1 (1 : 1)
7. 20X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
53M = 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
M w ametal da família 17(VIIA) w forma ânion M–
X w metal da família 2(IIA) w forma cátion X 2+
8. d
O cátion Na+ é formado do átomo neutro pela perda de um elétron. O ânion cloreto se origina do átomo neutro a partir do recebimento
de um elétron. A carga nuclear de ambos os íons permanece constante.
9. b
Fazendo a distribuição eletrônica para os elementos cloro e césio:
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
55Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

4. percebe-se que as ligações existentes entre o césio, um metal (alcalino), e o cloro, um não metal, são do tipo iônicas no composto
CsCl (cloreto de césio), tornando a opção b a única correta.
10. b
7N: 1s2 2s2 2p3
Por apresentar cinco elétrons na camada de valência, o nitrogênio deve realizar três ligações covalentes, e não apenas duas, como
mostra a fórmula.
11. c
O cloro possui sete elétrons de valência.
Cl
Assim, apresenta três pares de elétrons dativos e um único elétron desemparelhado.
12. HOOClOO
13. d
A presença de um elétron desemparelhado faz com que o radical livre se torne muito instável, o que possibilita reações químicas
mais rápidas e amplas.
14. e
FFFP
15. d
III. O átomo B recebe 2 e–, pois apresenta 6 e– na CV.
16. c
Analisando as distribuições eletrônicas, temos:
• Z = 3 w 1s2 2s1 – camada de valência com um elétron – 2o período
• Z = 11 w 1s2 2s2 2p6 3s1 – camada de valência com um elétron – 3o período
• Z = 19 w 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 – camada de valência com um elétron – 4o período.
I. (F) Pelo fato de possuírem um elétron no último nível, tendem a perdê-lo, formando cátions de carga 1+.
II. (F) O número do último nível indica que pertencem, respectivamente, ao 2o, ao 3o e ao 4o períodos.
III. (V) Como os elementos apresentados são metais (família 1 ou IA) e os do grupo 17(VIIA) são ametais, a combinação desses
elementos origina substâncias iônicas.
17. a
Na2O: iônica
CO2: covalente
SiO2: covalente
CaCO3: iônica
O2: covalente
FeO: iônica
18. b
MgZn2: metal + metal = metálica
MgBr2: metal + ametal = iônica
NF3: ametal + ametal = covalente
19. c
O ouro utilizado na fabricação de joias é uma liga metálica de ouro, cobre e prata. Maior concentração de cobre aumenta a
tonalidade de cor vermelha, enquanto maior concentração de prata “descolore” a joia, tornando-a mais prateada (ouro branco).

5. 3
20. c
MgO: composto iônico
I2: composto covalente (molécula)
Pt: composto metálico
21. d Exercícios complementares
Nos amálgamas, o metal comum é o mercúrio (Hg).
22. As características podem ser: condutividade 9. c
térmica; condutividade elétrica; maleabilidade; Amônia NH3
NHHH
brilho; ductibilidade. Geometria: piramidal
23. e Molécula: polar
Ferro: Fe 3 ligações covalente: polares
”xido de ferro III: Fe2O3 10. a
Polietileno: — (CH2 — CH2)n — C Molécula apolar Cl Cl Cl Cl I.
Ferro: átomos de metal w ligação metálica Molécula apolar Molécula polar Molécula polar Te S C S Br — ClH H II. III. IV.
”xido de ferro III: Fe2O3 w metal + ametal, portanto 11. d
ligação iônica C I. II. III. IV. Molécula apolar é Molécula apolar é Molécula polar é Molécula apolar
Polietileno: — (CH2 — CH2)n w ametal + hidrogênio, H H S C S N N H HH — Br H R = 0 = R = 0 = R _ 0 _ R = 0
portanto ligação covalente
12. c
24. a O Molécula polar Molécula polar Molécula apolar Molécula apolar H H — Cl O C O
( V ) Titânio: pinos para fraturas ósseas e motores H2O O HCl H CCl4 4 CO2 2 H C Cl Cl Cl Cl
de avião.
( IV ) Prata: papel fotográfico e fabricação de 21. a) NH3 (apresenta ligações de hidrogênio)
espelhos. b) HF (apresenta ligações de hidrogênio)
c) CCl4 (os dois apresentam forças de London, mas a massa da
( I ) Zinco: protetor de molécula CCl4 é muito maior que a massa do CH4)
metais e pigmento 22. Soma = 14 (02 + 04 + 08)
branco. (01) O HF é líquido em temperatura abaixo de seu ponto de ebulição
( III ) Níquel: confecção de moedas e baterias (+20 ºC) e em temperatura superior ao seu ponto de fusão.
recarregáveis. (16) O HF apresenta maior PE, pois realiza interações intermo -
( II ) Ferro: fabricação de aço e parafusos. leculares do tipo ligação de hidrogênio.
23. c
Capítulo 2 Geometria molecular e I. CH4 … CH4: moléculas apolares w dipolo instantâneo
II. HBr … HBr: moléculas polares w dipolo permanente
forças intermoleculares III. H3COH … H2O: moléculas polares w ligação de hidrogênio
Conexões 24. d
As ligações de hidrogênio conferem elevados pontos de ebulição às
Na dissolução de gases em líquidos, como é o caso do estruturas.
gás oxigênio (O2) na água do aquário, a elevação
da temperatura do sistema pode fazer com que esse Tarefa proposta
gás ali presente, fundamental para a
sobrevivência dos peixes, seja expulso do aquário, 1. b
causando, assim, sua morte. S Trigonal plana O O O O O O S

6. C w 1s2 2s2 2p6 3s1 ∴ 1 e– na CV
2. a
O Angular H H H H H O O O Linear O O O C C S O C H H HH O S 11
Tetraédrica Tetraédrica OH — O O H — O H H O H O C H H HH N O H
(O — H)– H H H + + – H Tetraédrica é N H H HH O
3. d
D w 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ∴ 7 e– na CV
IV. O SO3 possui geometria trigonal plana, pois não há pares
de elétrons livres. 17
SOOOOOOS
4. e
a) S Geometria angular Molécula polar O O O O S O
n a Ligação covalente polar (hidrogênio + ametal) Composto AD A A D
Ligação covalente apolar (ametal + ametal) Composto DD D D D D Ligação
iônica (metal + ametal) Composto CB C C B C Ligação iônica (metal + hidrogênio)
Composto CA C C A
b) Geometria linear Molécula apolar O C O O C O O
7. d
c) Geometria piramidal Molécula polar H NH H H N H H H a) Incorreta. H — Cl: linear, ligação simples
b) Incorreta. O HH : angular, ligações simples
c) Incorreta. N N: linear, ligação tripla
d) Correta. O C O: linear, ligações duplas
d) Geometria angular Molécula polar O N O O N O O e) Incorreta. N H H H : piramidal, ligações simples
Observação: Esta molécula não obedece à teoria do octeto. O 8. e
nitrogênio está com 7 e– na camada de valência.
Geometria tetraédrica Molécula polar H CHH F H C H H HF N NH3 H Geometria piramidal H HSi SiCl4 Cl Geometria tetraédrica Cl Cl Cl
5. a 9. b
Como a água é polar, as moléculas X são apolares. CH4: C H H HH s geometria tetraédrica
Compostos com ponto de fusão e ponto de ebulição altos
apresentam ligação iônica.
CO2: O C O s geometria linear
6. d
10. 1-D; 2-E; 3-B; 4-A; 5-C
A w 1s1 ∴ 1 e– na CV = hidrogênio
1. BF3: apolar, triangular (trigonal plana)
1 BFFF
2. HCN: polar, linear
H—CN
3. BeCl2: apolar, linear
B w 1s2 2s2 2p5 ∴ 7 e– na CV
Cl — Be — Cl
9 4

7. 4. CH4: apolar, tetraédrica 5
CHHHH
5. NH3: polar, piramidal
NHHH
11. e
2 (piramidal)2 1 (linear)1 PHHOCOH3 (polar)3 SOO
12. b
apolara OCOHCHHHpolarp apolara HPHHapolar (exceção, pois a
eletronegatividade dofósforo e do hidrogênio é
igual)i HNHHpolarp SHHpolarp OHH
13. d
II. Incorreta. Ligações covalentes e interação intermolecular
do tipo ligação de hidrogênio.
14. c
CO2: O = C = O
III. Incorreta. Geometria linear.
IV. Correta. Por ser apolar, é mais solúvel em ambientes
apolares (hexano) que em ambientes polares (água).
15. d
a) Incorreta. O metanol é polar.
b) Incorreta. A molécula apresenta um carbono sp3.
c) Incorreta. Esse composto é molecular.
d) Correta. O grupo OH interage com as moléculas de água,
formando ligações de hidrogênio.
16. a
N2: N N
Ligação covalente (tripla) apolar, forças
intermoleculares de London.
17. a
Como o líquido terá ligação não polar (ligação covalente
apolar), a molécula será apolar; portanto, as forças
intermoleculares que atuarão serão as forças de dispersão
de London (dipolo induzido-instantâneo).
18. b
Todas as moléculas são angulares e polares, porém
apenas nas moléculas de H2O encontra-se a realização de
ligação de hidrogênio (muito fortes), o que justifica seus
maiores pontos de fusão e de ebulição.
19. a
Por causa da presença de grupos OH na estrutura, isso lhe
possibilita realizar fortes ligações de hidrogênio com a
água, conferindo-lhe grande solubilidade.
20. d
As forças de ligação de hidrogênio são as mais intensas, o
que contribui para a ocorrência da água no estado líquido,
a 25 °C e 1 atm.
21. a) Homogêneo – Sistema I
Heterogêneo – Sistema IV
Heterogêneo – Sistema III
Heterogêneo – Sistema II
b) Do tipo ligações de hidrogênio.
c) Do tipo forças de London.
22. a) Porque há variações nas forças
intermoleculares e nas massas moleculares. Esses são os
dois principais fatores que determinam o ponto de
ebulição de uma substância.
b) Porque, das quatro substâncias, o HF é a única que
apresenta ligações de hidrogênio.
c) Os três últimos compostos apresentam o mesmo tipo de
força intermolecular (dipolo-dipolo), porém a massa
molecular cresce na sequência HCl, HBr e HI. Por isso, o
ponto de ebulição também cresce nessa ordem.
23. d
As propriedades macroscópicas pontos de ebulição e
densidade dependem das forças de interação intermolecular
e da massa das substâncias, respectivamente. O heptano,
além de possuir maior massa molar dentre as citadas,
apresenta a cadeia carbônica mais extensa.
24. Adicionando-se os líquidos à água, têm-se: metanol —
sistema homogêneo; benzeno — sistema heterogêneo com o
benzeno na fase superior (menos denso); tetracloreto de
carbono — sistema heterogêneo com o tetracloreto de
carbono (mais denso) na fase inferior.
Observação: Como os líquidos são incolores, é aconselhável
adicionar quantidades destes bem menores que a quantidade
de água usada.

8. Capítulo 3Dissociação e ionização / Conceitos O HCl apresenta um hidrogênio ionizável, portanto monoácido;
dois elementos químicos, portanto binário; não possui oxigênio,
de ácidos então hidrácido com baixo ponto de ebulição, portanto gasoso.
Conexões 24. 1. a) oxiácido
Espera-se que o aluno, com essa atividade, possa relacionar e b) diácido
identificar, no cotidiano, substâncias que apresentam c) ternário
estruturas polares e apolares. Seguem alguns exemplos. 2. a) hidrácido
Solúveis em água: sal de cozinha, açúcar, vinagre, amoníaco b) monoácido
etc. c) ternário
Insolúveis em água: azeite, manteiga, graxa, lubrificante etc. 3. a) oxiácido
b) diácido
Exercícios complementares c) ternário
9. O que caracteriza uma substância em eletrólito ou não
eletrólito é sua capacidade de geração de íons. Tarefa proposta
10. Não. Para que uma substância seja considerada um bom 1. a
eletrólito, além do fato de ser solúvel em água (portanto, A solução aquosa mais diluída de HCl tem menor
polar), deve ter a capacidade de sofrer ionização. concentração de íons em solução, logo sua capacidade de
HCl: molécula polar, solúvel e bom eletrólito. conduzir corrente elétrica, ou seja, de acender a lâmpada,
C6H12O6: molécula polar, solúvel e não eletrólito. seria menor que a da solução concentrada.
11. H2SO4 líquido (substância molecular) não apresenta os íons 2. b
necessários para a condução da corrente elétrica. Mas, O HCl sofre ionização liberando seus íons em solução aquosa:
quando dissolvido em água, esse ácido sofre ionização (H2SO4 HCl(g) + H2O() w HO3(aq.)+ + C(aq.)l−
+ 2H2O w 2H3O+ + SO42−, fenômeno que produz esses íons. A 3. b
solução aquosa de H2SO4 é, portanto, boa condutora de
corrente elétrica. Nas soluções aquosas de sais, as moléculas de água
“rodeiam” os íons (solvatação); porém, como o oxigênio
12. Ionização: HX HO22→22 H+ + X – apresenta carga parcial negativa, fica próximo do íon
11 positivo (cátion); para o hidrogênio, a carga parcial é
1,5 ∙ 1023 moléculas 3,0 ∙ 1021 íons positiva, ficando “voltado” para o ânion.
Lembrete: 1,5 · 1023 = 150 · 1021 4. a) Porque o LiCl é uma substância iônica e seus íons só
α=númerodemoléculasionizadasnúmerodemoléculaasdissolvidas
adquirem a mobilidade necessária para a condução de
corrente elétrica quando em estado líquido ou quando
dissolvidos em água.
= 3010150102121,⋅⋅ = 0,02 (ou seja, 2%) b) Porque o H2SO4 é uma substância molecular. Em estado
líquido, simplesmente não há íons para conduzirem a
corrente elétrica.
O ácido HX é um eletrólito fraco. 5. c
21. a) HCO2H+CO23HO+3222→22− ou A lâmpada se acenderá com as soluções aquosas de K2S,
HCO+2HO2HO+CO232332w+− H3PO4 e HI, pois o AgI é insolúvel e o CCl4 é imiscível em água
HNOH+NO2HO+222→22− ou por ser apolar.
HNO+HOHO+NO2232w+− 6. c
b) Ácido nitroso (HNO2), pois o H2CO3 é um ácido fraco O KNO3 é um composto iônico que sofre dissociação de acordo
(exceção). com a equação:
c) (HNO2)(H2CO3)H — O — N OH — OH — OC O KNO3(s) w K(aq.)+ + NO3(aq.)−
7. a) No estado sólido, os íons Na+ e Cl– não têm mobilidade
suficiente para a condução de corrente elétrica.
b) O HCl puro é um composto molecular, portanto, no
22. e estado líquido, não possui cargas elétricas para a
Apresenta apenas um hidrogênio ionizável. condução de corrente elétrica.
23. b 6

9. c) Porque o NaCl sofre dissociação iônica, separando os íons e) Incorreta. H2SO4 é um ácido forte (α > 50%).
Na+ e Cl–, fazendo com que estes fiquem dispersos em 17. a
solução com mobilidade para a condução de corrente b) Incorreta. H2CO3 é covalente (molecular).
elétrica, enquanto o HCl, quando em solução, forma c) Incorreta. H2O tem geometria angular.
íons H+ e Cl– responsáveis pela condução de corrente d) Incorreta. CO2 tem geometria linear.
elétrica. e) Incorreta. H2CO3 é um ácido fraco.
8. KOH s composto iônico solúvel que sofre dissociação, 18. c
portanto se acende. O ácido sulfúrico tem a capacidade de retirar água do sis tema
C6H6 s composto covalente insolúvel em água que não sofre em que está inserido (efeito desidratante) e também está
ionização, portanto não se acende. envolvido no processo de fabricação de produtos sulforados.
HCl s composto covalente solúvel em água que sofre ionização,
portanto se acende.
Fe s composto metálico insolúvel em água, portanto não se 19. F – V – F – F
acende.
NaCl s composto iônico solúvel que sofre dissociação, portanto CO C C O ; HCN C H — C NH3PO4 4 NH4Cl C II. III. I. IV. H — O — P —
se acende. O — HOOHHClO3 3 H — O — Cl OOHNHHH[Cl]–+
20. d
9. Testar a condutividade elétrica das soluções, pois o cloreto Se o ácido é forte, então estará bastante ionizado, com α =
de sódio é um composto iônico que sofre dissociação, 100%.
formando solução eletrolítica, enquanto a sacarose sofre 21. d
dissolução, dando origem a solução não eletrolítica. Oxiácido — tem oxigênio na estrutura; diácido — dois hidro gênios
10. Para a lâmpada se acender, a solução terá que ser ionizáveis.
eletrolítica, que será formada pelas soluções de números 22. c
2, 3 e 5. A equação representa a ionização total do ácido fosfórico,
11. e um triácido, produzindo o ânion trivalente fosfato.
I. Dissociação 23. e
II. Liberação do gás (CO2) Quanto maior o valor de α, mais forte é o ácido, portanto a
III. Formação do ácido (H2CO3) ordem crescente da força será:
IV. Ionização H3BO3 < H3PO4 < H2SO4 < HNO3 < HClO4
12. F – V – V 24. d
I. KBr: composto iônico, sofre dissociação iônica. Condutibilidade elétrica maior significa maior grau de ioniza-
13. c ção, portanto HCl é eletrólito forte.
Ácidos de Arrhenius são substâncias que em solução aquosa
liberam H+ como único cátion.
14. d Capítulo 4Bases e sais
II. HNO3 é um oxiácido.
15. b Conexões
H2SO4: 2 hidrogênios ionizáveis (diácido), 3 elementos químicos O sal pode ser fluoretado e iodado, como uma forma ética e
(ternário), presença do oxigênio (oxiácido). barata de combater a cárie e o bócio, respectivamente.
16. b Assim, além do cloreto de sódio (NaCl), no produto pode ser
a) Incorreta. H3PO4 é um ácido moderado. encontrado também o iodeto de potássio (KI).
b) Correta. α < 5% 7
c) Incorreta. HNO3 é mais forte que H3PO4.
d) Incorreta. H3BO3 é mais fraco que H2CO3.

10. Exercícios complementares a) Incorreto. Sódio e potássio formam compostos básicos
em água.
9. b b) Incorreto. Os cátions apresentam raios menores que seus
Para neutralizar o efeito de um ácido (ácido fórmico), devemos respectivos átomos neutros.
utilizar uma base. c) Incorreto. Sódio e flúor formam o composto iônico NaF.
e) Incorreto. Sódio e potássio são muito eletropositivos.
10. b
Ca(OH)2 w parcialmente solúvel, portanto forte. Possui duas 12. d
hidroxilas, portanto dibásica. Clorato de potássio s KClO3
Perclorato de potássio s KClO4
11. a) Na Cl Nitrato de estrôncio s Sr(NO3)2
Carbonato de estrôncio s SrCO3
b) 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Sulfato de estrôncio s SrSO4
c) CaSO4: sulfato de cálcio Nitrato de bário s Ba(NO3)2
KCl: cloreto de potássio Clorato de bário s Ba(ClO3)2
Ba(NO3)2: nitrato de bário Carbonato de bário s BaCO3
12. e Nitrato de magnésio s Mg(NO3)2
Mono-hidrogenofosfato de ferro III: Fe2(HPO4)3 Carbonato de cobre II s CuCO3
21. b Sulfeto de cobre II s CuS
a) Ácido carbônico s refrigerantes gaseificados Carbonato de sódio s Na2CO3
c) Ácido sulfúrico s bateria de automóvel 8
d) Hidróxido de magnésio s antiácido estomacal
22. e
Para combater a acidez, deve-se empregar uma substância com
característica básica.
23. F – V – V
I. Leite de magnésia e soda cáustica são compostos básicos.
24. d
Ca2+ PO4 Metal alcalinoterroso Ânion fosfato Ca3(PO4)2 3–
Tarefa proposta
1. II-B; III-A; IV-D; V-C
2. a
Os ácidos muito ionizáveis e as bases solúveis (com exceção do
NH3) são eletrólitos fortes.
3. c
Basta usar a regra: X+m Y–n w XnYm
4. e
Ca2+ 2– O C O O
5. a) Cloreto de potássio: ligação iônica (K+Cl–) e cloreto de hi-
drogênio: ligação covalente (HCl)
b) Os dois compostos são bastante solúveis em água, sendo que o
KCl, ao se dissolver, sofre dissociação iônica, e o HCl,
ao se dissolver, sofre ionização.
c) O KCl é um sal, e o HCl, um ácido.
6. c
a) Incorreto. O rádio é muito eletropositivo.
b) Incorreto. O rádio é metal e reage com halogênios,
formando sal.
d) Incorreto. Forma compostos com ânions monovalentes
na proporção 1 : 2.
7. a
NaClO: hipoclorito de sódio
NaCl: cloreto de sódio
H2SO4: ácido sulfúrico
8. a
Cax ++ 2 105 –3 – 9 · 3 (OH) + –1 – 1 · 1 (PO4)3
9. F – V – F – F – V
I. A água potável contém oxigênio e sais minerais
dissolvidos.
II. Al2(SO4)3: sulfato de alumínio; Ca(OH)2: hidróxido de
cálcio; Al(OH)3: hidróxido de alumínio; CaSO4: sulfato de
cálcio.
III. O hidróxido de alumínio retém, além do material
orgânico (restos de folhas), materiais inorgânicos, como
terra em suspensão.
IV. O cloro possui 7 elétrons na camada de valência.
V. Nos estados sólido e líquido, as moléculas de H2O
mantêm-se unidas por ligações do tipo ligações de
hidrogênio.
10. F – V – V
I. Fórmula estrutural é uma característica de
compostos moleculares.
11. d

11. 13. c
Água sanitária (ou água de lavadeira): hipoclorito de sódio
Fermento em pó: bicarbonato de sódio
Solução fisiológica: cloreto de sódio
14. V – F – V – V – V
II. HCl s ácido clorídrico
15. d
Para combater a acidez estomacal, deveremos ingerir substâncias com caráter básico, portanto NaHCO3 e Mg(OH)2.
16. b
K2Cr2O7: dicromato de potássio
Cr2(SO4)3: sulfato de cromo III
K2SO4: sulfato de potássio
17. d
a) Incorreto. Espécies presentes: Li+, CO32−, H+, OH–
b) Incorreto. O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Li+.
c) Incorreto. 3Li+ = 1s2 e 2He = 1s2
e) Incorreto. Cada elemento do grupo apresenta uma cor característica no teste da chama.
18. a
Sulfato: SO42−
Dióxido de enxofre: SO2
Sulfeto de hidrogênio: H2S
19. V – V – V
20. b
I. Trata-se de uma mistura de NaCl e KCl; logo, a massa será menor que 1 tonelada.
III. As duas substâncias são solúveis em água, portanto esse método não é apropriado (eficiente).
21. d
I. KMnO4: permanganato de potássio
IV. MgSO4: sulfato de magnésio
VI. NaClO: hipoclorito de sódio
22. a
Iodeto de potássio s KI
Sulfato de magnésio s MgSO4
Cloreto de césio s CsCl
23. c
a) São sais.
b) K+NO3− e Na+F– s cátions monovalentes
d) KNO3 é iônico.
e) NaF possui ligações iônicas e KNO3 possui ligações iônicas e covalentes.
24. 1-G; 2-E; 3-D; 4-B; 5-A
1. NaHCO3: bicarbonato de sódio (G)
2. Mg2P2O7: pirofosfato de magnésio (E)
3. H2SO4: ácido sulfúrico (D)
4. Pb(OH)4: hidróxido de chumbo IV ou hidróxido plúmbico (B)
5. H3PO4: ácido fosfórico (A)
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