- O documento discute o surgimento da química como ciência, mencionando Lavoisier e suas experiências com balanças, realizadas em recipientes fechados.

1. Química
Propriedades gerais da matéria / Atomística
Capítulo 1 1
1. Lavoisier sempre usava balança, pesando tudo antes e depois
da queima. Fazia experiências em recipientes fechados e con-
O surgimento da química
siderou, para a diminuição de massa durante a queima, que
Conexões havia formação de gases.
Página 7 12. c
Na massa dos reagentes não está sendo considerada a massa
Espera-se que, por meio de pesquisas (livros, textos, internet)
do gás oxigênio. Assim, a massa total dos reagentes é maior
e entrevistas com professores e historiadores, o aluno seja ca-
que 10 kg. Portanto, a massa dos produtos formados também
paz de identificar os fatos que serviram para grandes avanços
será maior que 10 kg.
sociopolítico-científicos durante a Idade Média, período do qual
moxigênio + mgasolina = mprodutos
o movimento das Cruzadas é muito emblemático no processo
moxigênio + 10 = mprodutos
de troca de informações e encurtamento de distâncias entre
∴ mprodutos > 10 kg
os povos. Segue uma expectativa de resposta.
21. O termo genérico água relaciona-se com a definição de matéria.
Durante a Idade Média, período em que ocorreram grandes
Já o termo gelo, por ter limitadas a sua forma e características,
avanços em diversas áreas, encontramos transformações
é definido como um sistema.
ocorridas nos campos da cultura (como o forte movimento de
Observação: Gelo seria classificado como corpo se estivesse com
tradução de textos gregos e árabes, marcando o fortalecimento
mais detalhamento, como em cubo de gelo.
da intelectualidade europeia), da política, das relações sociais
e econômicas (como o retorno das transações financeiras e 22. I. Corpo II. Matéria III. Sistema IV. Sistema
o reaparecimento da moeda). Esse período ficou conhecido
23. Sim, pois, por definição, a química trata de substâncias que
como renascimento marítimo-comercial. Grandes eventos
compõem a natureza, ou seja, de matéria. Como no vácuo
de repercussão que ocorreram nessa época contribuíram
acredita-se que não há nada, pode-se defini-lo como “ambiente
para tais conquistas: a renovação da vida urbana, após um
sem química”.
longo período de vida rural, girando em torno dos castelos
e mosteiros; o movimento das Cruzadas, a restauração e o 24. Bem: desenvolvimento de novas formulações de medicamentos
desenvolvimento de novas rotas entre os povos, que, além ou qualquer produto que favoreça o bem-estar da população.
de diminuírem distâncias, reabilitaram o comércio, a emer- Mal: desenvolvimento de armas químicas e de bombas atômicas.
gência de um novo grupo social (os burgueses) e, sobretudo,
o renascimento cultural com uma forte referência científico- Tarefa proposta
-filosófica.
1. e
Página 12 Fe (metal): elemento químico; substância pura
Para esse trabalho de pesquisa, o aluno deve procurar a Bronze: liga metálica de Cu + Sn; mistura
Câmara Municipal de sua cidade em busca da informação re-
2. Metais: cobre e ferro
querida. Com isso, espera-se que ele adquira um maior senso
Liga metálica: bronze
de cidadania. Não há uma resposta correta ou mesmo precisa
Professor, atualmente os historiadores englobam essas três épo-
e única para esse trabalho; porém, julga-se necessário que o
cas em “Idade dos Metais”, que é a última fase da Pré-História
aluno participe de pelo menos uma sessão em sua comarca
(de 5000 a.C. a 4000 a.C.).
para poder conhecer os trâmites que regem uma lei até ser
aprovada. 3. Fogo + ar: quente
Fogo + terra: seco
Exercícios complementares Terra + água: frio
Ar + água: úmido
9. e
Por migrarem de região para região em busca de alimentos — 4. Foram Demócrito e Leucipo. Átomo significava a menor porção
nomadismo —, o desenvolvimento da agricultura surgiu ainda da matéria, a qual não poderia mais ser dividida.
muito tempo depois.
5. A palavra kymiâ é de origem egípcia, que significa “terra pre-
1
0. I-B; II-C; III-A ta”. Quando Alexandre, o Grande, invade a Índia, os árabes
1

2. introduzem o prefixo “al”, equivalente ao artigo “a”, originando 22. • Animais podem se alimentar desses produtos, morrendo
Al kimiâ e, posteriormente, alquimia. intoxicados ou por asfixia.
• O acúmulo de polímeros não biodegradáveis nos lixões
6. Com a produção de ferro metálico, vários artefatos puderam
impede a absorção da matéria biodegradável pela terra,
ser confeccionados, facilitando a vida das pessoas.
pois impermeabiliza o solo.
7. A ideia de que tudo na natureza era formado por átomos. • Aumenta a sujeira das ruas, entupindo bueiros e bocas de
lobo, causando inundações em época de chuva.
8. Para Stahl, o flogístico teria uma massa negativa e, depois de
ser liberado durante a queima, a massa final, após a queima 23. c
do metal, seria maior que a inicial. Na reciclagem, os plásticos se transformam produzindo nova-
mente plásticos, mantendo sua estrutura polimérica, ou seja,
9. Análises experimentais; utilização de balanças; determinação
de macromolécula.
de critérios (sistemas fechados).
24. e
10. Lavoisier contestou a ideia na qual se conseguiria sempre obter
I. (F) Água pura é diferente de água potável, pois esta contém,
substâncias sólidas a partir da água.
entre outras coisas, vários sais minerais dissolvidos.
11. a) Segundo Stahl, um material, ao ser queimado, liberava II. (V)
flogístico. Nesse caso, o flogístico seria negativo. III. (F) Segundo o texto, 13% é a porcentagem de pessoas que não
b) Segundo Lavoisier, o metal se combina com algumas subs- têm acesso à água potável.
tâncias do ar durante a queima. IV. (V)
12. Alimenta a combustão (comburente); presente na nossa respi- Capítulo 2
ração; produzido pela fotossíntese; oxida o álcool produzindo
vinagre. Átomo
13. Produto isento de compostos que fazem mal à saúde. Conexões
14. Não, a química estuda todas as substâncias da natureza, inde- Os principais elementos radioativos estão citados na tabela
pendentemente de sua origem ser natural ou artificial. a seguir.
Trítio (hidrogênio-3) Determina o conteúdo de água no corpo
15. d
Varredura do cérebro (PET) para traçar o
Carbono-11
16. Corpo: porção limitada da matéria. caminho da glicose
Substância: material essencial que forma qualquer estrutura Carbono-14 Ensaios de radioimunidade
da natureza. Detecção de constrições e obstruções do
Sódio-24
sistema circulatório
17. Como, em razão de sua fervura, o vapor-d’água se dissemina
Auxilia na detecção de tumores oculares,
(mistura) pela extensão do ar atmosférico, não haverá meios Fósforo-32
câncer de pele, ou tumores pós-cirúrgicos
de definirmos suas características. Por isso, classificaremos a
Desordens gastrointestinais e irregularidades
água como matéria. Cromo-51
no baço
18. Plástico é o conjunto de substâncias formadas por materiais Diagnóstico de anemias, funcionamento das
Ferro-59
orgânicos de constituição macromolecular. juntas ósseas
Polímero: poli = muito; mero = parte. Cobalto-60 Tratamento de câncer
Gálio-67 Varredura para detecção de tumores
9. A estrutura química dessas substâncias impede que ocorra uma
1
Selênio-75 Varredura do pâncreas
necessária absorção de radiação UV, ou mesmo que sofra decompo-
Criptônio-81m* Varredura da ventilação no pulmão
sição por ação de microrganismos como bactérias, fungos ou algas.
Estrôncio-85 Varredura dos ossos para doenças, incluindo câncer
20. Como o efeito da degradação pelo meio ambiente não é
Diagnóstico de doenças do cérebro, ossos,
cumulativo, as dez latas de conserva levarão, juntas, dez anos Tecnécio-99m fígado, rins, músculos e varredura de todo o
1 corpo. É o mais utilizado
para que se decomponham, ou seja, do tempo para a
10 Detecta o mau funcionamento da glândula
degradação de uma garrafa plástica.
Iodo-131 tireoide, tratamento do hipertireoidismo e
21. São plásticos obtidos a partir de matéria-prima vegetal. câncer tireoidal
Benefícios: além de dispensarem o uso do petróleo, têm a Mercúrio-197 Varredura dos rins
característica de se degradarem muito mais rapidamente. *m = metaestável
2

3. Exercícios complementares 3. b
O modelo atômico de Thomson é o primeiro a aceitar a divisi-
9. a
bilidade do átomo com a descoberta do elétron.
Rutherford foi o primeiro a considerar a existência de um núcleo
Observação:
no átomo.
Alternativa a s característica do átomo de Dalton.
10. a Alternativa c s característica do átomo de Bohr.
Como A = Z + n, temos que n = A – Z. Alternativas d e e s característica do átomo de Rutherford-
-Bohr.
11. d
O íon X2+ apresenta 15 elétrons, pois, se para transformar-se em 4. e
cátion bivalente houve a perda de 2 de seus elétrons originais, O modelo de Thomson propõe que o átomo seja inteiramente
o átomo neutro apresentava 17 elétrons e, logo, 17 prótons. maciço e essa massa apresente carga positiva, ficando os elé-
Assim: trons dispostos como “passas” em um “pudim”. Rutherford,
A = Z + n por outro lado, centraliza, além da massa, a carga positiva do
A = 17 + (17 + 2) átomo no núcleo.
A = 17 + 19
5. e
A = 36
A = Z + n
12. c 65 = Z + 35
-
Átomo neutro  ânion
ganha 2 e
→ Z = 30
Portanto, 30 prótons e, para o átomo neutro, 30 elétrons.
79
Se 79 Se 2–
34 34
30
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
34 prótons 34 prótons Para formar um cátion com 28 elétrons, o átomo deve perder
45 nêutrons A = p + n w 79 = 34 + n 2 e–. Logo:
34 elétrons n = 45 nêutrons 30
X2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
36 elétrons
6. e
21. Soma = 31 (01 + 02 + 04 + 08 + 16) 12 C 13 C
6 6
14
6
C
∴ isótopos
22. V – V – F – F – V
I. (V) Esse é o primeiro postulado de Bohr. 7. F – V – F – V – F
II. (V) Esta afirmação constitui o princípio da quantização da I. (F) Apresentam cargas elétricas de sinais contrários.
energia das órbitas. II. (V)
III. (F) A emissão de luz só ocorre quando o elétron salta de uma III. (F) 10B e 11B também apresentam o mesmo número de prótons.
5 5
órbita de maior energia para outra de menor energia. IV. (V)
IV. (F) A teoria de Bohr pode ser aplicada a várias outras espécies V. (F) 35Cl − apresenta 18 nêutrons e 75Br − apresenta 40 nêutrons.
17 35
químicas (veja resposta do item V).
8. c
V. (V) A teoria de Bohr é aplicada com êxito no estudo dos espectros
Fe2+ s 24 elétrons
de íons do tipo He+ e Li2+. 26
26
Fe3+ s 23 elétrons
23. b Por serem provenientes de isótopos distintos do ferro, apre-
O ítrio possui cinco camadas, pois temos um subnível 5s. Para sentam diferentes massas por possuírem diferentes números
sabermos o número de elétrons mais energéticos, basta vermos de nêutrons.
o subnível de maior energia da distribuição, que é, neste caso, o
9. d
subnível 4d com apenas 1 elétron.
Como os íons foram formados a partir do mesmo elemento
24. e (mesmo símbolo), apresentam o mesmo número de prótons.
O elemento terá o número de elétrons do argônio (18) mais os A carga 1+ indica que possuem 1 próton a mais que o número
elétrons dos subníveis 4s (2) e 3d (6). Resultado total de 26 e–, o de elétrons. Portanto, ambos possuem o mesmo número de
que corresponde ao ferro (Z = 26). elétrons.
1
0. a
Tarefa proposta
1
1. c
1. 1-B; 2-A; 3-D; 4-C
II. (F) Dalton propõe que tudo é formado por átomos, partículas
2. 1-C; 2-A; 3-B; 4-D indivisíveis e indestrutíveis.
3

4. 1
2. d
I. (V)
Esse experimento é baseado nas características do modelo
II. (V)
atômico de Rutherford-Bohr.
III. (F)
1
3. d
22. e
Pelos postulados de Bohr, quando um elétron retorna para o
Espécie neutra: 8X w 1s2 2s2 2p4
seu nível original, ele libera energia na forma de onda eletro-
Ânion bivalente: X2–: 1s2 2s2 2p6
magnética (fóton).
23. Átomo neutro Cátion bivalente
1
4. a
-
Idem ao exercício 13. X 0 →
perdeu 2 e
X 2+
15. d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s 20 e– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 s 18 e–
Os átomos de todos os elementos químicos emitem algum Como Z = p = e– (para o átomo neutro)
tipo de radiação, em deteminados comprimentos de onda, Z = 20 s átomo X
dependendo do átomo. Átomo neutro s 33As0 s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Ganha 3 e–.
16. d
Íon s 33As3– s 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 s energética
A explicação para a cor amarela está na liberação de energia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 s geométrica
pelo Na+, quando seus elétrons voltam a níveis menores de
Último nível: 4s2 4p6
energia (Bohr).
24. d
17. e
Isoeletrônicas s igual número de elétrons
A chama do bico de Bunsen (originalmente azul), quando em
Ânion s íon negativo s recebe e–, portanto menor número de
contato com uma amostra de um composto de sódio, apresenta
prótons
cor amarela característica.
Cátion s íon positivo s doa e–, portanto maior número de
18. a prótons
Os sais de chumbo são caracterizados pelo seu número atômico, Portanto, apresenta maior número de prótons a espécie com
o que lhes garante as mesmas propriedades químicas em razão maior número de cargas positivas s Mg2+
de apresentarem a mesma eletrosfera.
19. a Capítulo 3
Fazendo a distribuição eletrônica, temos:
Classificação periódica
(Z = 23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (2 elétrons de valência: 4s2)
(Z = 31): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 (3 elétrons de valência: Conexões
4s2 4p1)
Considerando que sejam poucas as possibilidades de surgirem
(Z = 34): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (6 elétrons de valência:
“novas formas” de tabela, o professor pode sugerir a construção
4s2 4p6)
de novas apresentações da tabela periódica tradicional, incen-
= 38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 (2 elétrons de valên-
(Z
tivando os alunos a produzir utilizando materiais reciclados,
cia: 5s2)
como papel, plásticos, isopor e materiais metálicos. Recursos
(Z = 54): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 (8 elétrons
multimídia, como fotos, vídeos ou slides, serão bem-vindos,
de valência: 5s2 5p6)
bem como interdisciplinarizar com arte e/ou história.
20. d No site da revista Superinteressante
Aplicando o diagrama de Pauling, temos: http://super.abril.com.br/tabelaperiodica há uma nova propos-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2… ta de tabela periódica, sugerida por Philip Stewart, que serve
Para que o terceiro nível tenha 14 elétrons, o subnível 3d deve como curiosidade para ilustrar a aula.
conter 6 elétrons. Observe:
3o nível: 3s2 3p6 3d6 w total = 14 elétrons. Exercícios complementares
Assim, a distribuição completa é:
9. a
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
(Grupo 1(IA): ns1)
Portanto, o número atômico desse elemento é 26.
Como os elementos do grupo 1 apresentam um único elétron de
21. d valência, ao perdê-lo, torna-se um cátion — partícula carregada
Como o subnível de maior energia é 4s com 1 e–, teremos a positivamente —, pois possuirá relativamente mais prótons do
seguinte distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 que elétrons.
4

5. 1
0. b Tarefa proposta
A corresponde aos elementos representativos com as distri-
buições eletrônicas terminadas em s e p. B corresponde aos 1. d
elementos de transição externa e C aos elementos de transição O ar atmosférico é constituído por 78% de N2 e 20% de O2,
interna. portanto o astronauta apertou as teclas % e &.
11. b 2. a
Átomo: 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Ferro é um elemento de transição externa pertencente ao grupo
Cátion: 29Cu2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 8(VIII B).
Nota: O cobre, na verdade, apresenta uma configuração mais
3. d
estável, chamada de anômala: 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
tabela periódica, os elementos são agrupados na mesma
Na
12. a família por apresentarem o mesmo número de elétrons na
117
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 camada de valência.
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5 4. d
O cálcio e o magnésio são elementos químicos presentes no
21. c
mesmo grupo da tabela periódica e, por isso, apresentam as
I. Incorreta. 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. O enxofre tem 6 elétrons na
mesmas propriedades químicas.
camada de valência.
II. Incorreta. O enxofre tem afinidade eletrônica maior que o 5. V – F – F – F
carbono, pois o enxofre possui maior número de elétrons na I. (V) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
camada de valência. II. (F) O ferro é um metal de transição externa.
III. Correta. III. (F) [Ne] 3s2 3p6 3d6
IV. (F) Ao perder dois elétrons, torna-se um cátion, assim seu raio
22. d
atômico diminui.
12
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 s 3o período, grupo 2(IIA)
26
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 s 4o período; grupo 8(VIIIB) 6. Átomos que pertencem a um mesmo grupo na tabela perió­
20
Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s 4o período; grupo 2(IIA) dica possuem propriedades químicas semelhantes. Assim,
19
K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 s 4o período; grupo 1(IA) precisamos conhecer os grupos a que pertencem os átomos
Mg tem o menor raio por ter o menor número de camadas. Entre A, B, C e D; para isso, vamos fazer a distribuição eletrônica
o Fe, o Ca e o K, por possuírem o mesmo número de camadas de cada um.
eletrônicas (quatro), o Fe tem o menor raio, por apresentar A partir dos dados fornecidos, vamos calcular o número atômico
o maior número de prótons, e o K, o maior, por apresentar o de cada um, lembrando que: A = Z + n e, portanto: Z = A – n.
menor número de prótons. Assim: Mg < Fe < Ca < K Temos, então:
Átomo A (Z = 9): 1s2 2s2 2p5: grupo 17(VIIA)
23. d
Átomo B (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1: grupo 1(IA)
O raio atômico cresce no sentido:
Átomo C (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: grupo 17(VIIA)
Átomo D (Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1: grupo 1(IA)
Portanto, os átomos A e C apresentam propriedades químicas
semelhantes, assim como os átomos B e D.
7. d
Os gases nobres pertencem ao grupo 18(VIIIA) da tabela perió­
dica e, portanto, têm 8 elétrons na camada de valência (com
Portanto, a ordem crescente do raio será V < IV < IX.
exceção do hélio, que tem 2 elétrons). O gás nobre com 4 níveis
24. d energéticos apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
17
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 s 3o período; grupo 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
16
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 s 3o período; grupo 16 Assim, o número atômico desse gás nobre é 36.
13
Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 s 3o período; grupo 13
8. d
Como todos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas
8
O: 1s2 2s2 2p4 s 2o período; grupo 16(VIA), calcogênio
(três), o Cl tem o menor raio, por apresentar o maior número
22
Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 s 4o período; grupo 4(IVB), metal
de prótons, e o Al, o maior, por apresentar o menor número de
de transição
prótons.
Assim, pela tabela fornecida: I-Cl; II-S; III-Al 9. Soma = 11 (01 + 02 + 08)
5

6. (04) Incorreta. 48Cd2+ + 82Pb w 130X
Portanto, a fusão desses núcleos formaria um elemento de A
número atômico igual a 130. B C
(16) A soma dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo
resulta no número de prótons (atômico) desse elemento.
D
10. b
a) Errada. Co (Z = 27)
b) Correta. 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 A = grupo 16 / 3º período C = grupo 13 / 4º período
c) Errada. Ar (Z = 18) B = grupo 2 / 4º período D = grupo 1 / 5º período
d) Errada. 22Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ∴ 4 níveis
e) Errada. Boro é grupo 13 e semimetal. 16. c
A afirmação é falsa, pois a maioria dos elementos da tabela é
11. b
constituída por metais, tendo, portanto, propriedades que os
12. d caracterizam dessa forma.
a) O ouro faz parte do grupo 11 da tabela periódica.
17. c
b) O mercúrio faz parte do grupo 12 da tabela periódica.
Como todas apresentam a mesma eletrosfera, será maior o
c) O ouro está localizado no 6o período da tabela periódica.
que contiver menos prótons no núcleo, o que gera menor
e) O ouro é um metal.
atração núcleo-eletrosfera. Nesse caso, o íon F– (apenas nove
13. c prótons).
48
Cd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
18. b
e
• 12
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 w grupo 2(IIA) w deve apresentar um
O 35º elétron está aqui.
grande aumento da segunda para a terceira energia de ioni-
14. V – V – F – F
zação, já que o 3o elétron a ser retirado está numa camada
III. (F) 79Au: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 6s2 4f14 5d9
mais interna, não mais na camada de valência w combina
Para ser transformado em cátion, é necessário retirar elétron
com os dados do elemento Y.
de um orbital 6s.
• 5B: 1s2 2s2 2p1 w grupo 13(IIIA) w o aumento deve estar
IV. (F) Co e Au são elementos de transição externa.
localizado da terceira para a quarta energia de ionização w
15. Distribuição eletrônica: w combina com os dados do elemento X.
16A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 • 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 w grupo 1(IA) w o aumento deve
20B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 estar localizado da primeira para a segunda energia de
31C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 ionização w combina com os dados do elemento Z.
37D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
19. d
Não há elementos pertencentes a um mesmo grupo (A = 16(VIA),
A retirada do elétron diminui o raio, dificultando a saída do
B = 2(IIA), C = 13(IIIA) e D = 1(IA)), mas é fácil perceber que
próximo elétron.
o elemento D é o de maior raio, pois ele é o que possui mais
camadas eletrônicas e está localizado no canto esquerdo da 20. a) São os de maior energia de ionização: hélio; flúor e
tabela, onde existe baixa atração núcleo-eletrosfera. neônio.
Também é simples perceber que o átomo do elemento A é o b) O aumento do número atômico faz crescer a atração
menor — apresenta o menor número de camadas eletrônicas núcleo-eletrosfera e, consequentemente, a energia de
e está localizado no canto direito da tabela, onde é forte a ionização.
atração núcleo-eletrosfera.
21. a) Y < Z < X. Dentro de um período, o raio cresce para a
Já os átomos dos elementos B e C possuem o mesmo número
esquerda, por causa da diminuição do número atômico e,
de camadas nas suas eletrosferas: quatro. Mas, como o átomo
consequentemente, da atração núcleo-eletrosfera.
C tem mais prótons em seu núcleo (31), sua atração núcleo-
b) A < D < K. Dentro de um período, a energia de ionização
-eletrosfera é maior, e seu raio, portanto, menor que o de B.
cresce para a direita, por causa da diminuição do raio atô-
Assim, a ordem crescente de raio atômico fica:
mico nesse sentido.
16A < 31C < 20B < 37D
c) X < Z < Y. Dentro de um período, a afinidade eletrônica
Poderíamos também raciocinar em termos das posições
cresce para a direita, por causa da diminuição do raio
desses elementos na tabela periódica e consultar as setas
atômico nesse sentido.
referentes ao crescimento do raio atômico, chegando à
mesma conclusão. 22. V – F – V
6

7. Observe as posições dos elementos na tabela: porque, no frio, o óleo demora para se tornar solúvel e ser
consumido por microrganismos marítimos — a biodegradação
4 17 ocorre com eficácia apenas a partir dos 15 °C. Apesar da lim-
X
peza, que mobilizou 10 mil pessoas, cerca de 2% do petróleo
4 T
continuam poluindo a costa da região.
5 Y
Queima de petróleo no golfo Pérsico (1991)
Obrigado a deixar o Kuwait, nação que havia invadido, o
ditador iraquiano Saddam Hussein ordenou a destruição de
cerca de 700 poços de petróleo no país. Mais de 1 milhão
Assim: de litros de óleo foram lançados no golfo Pérsico ou queimados.
I. (V) Como a fumaça dos poços bloqueou a luz do Sol e jogou um mar
II. (F) Y tem maior raio que X, pois tem uma camada eletrônica a de fuligem no ar, ao menos mil pessoas morreram de problemas
mais. respiratórios. A mancha viscosa de 1.500 km2 matou 25 mil aves
III. (V) e emporcalhou 600 quilômetros da costa. Como o petróleo se
infiltrou no solo, as sementes não germinam, 40% da água sub-
23. F – V – V – V – V
I. (F) Em uma família, a eletronegatividade aumenta de baixo terrânea foi contaminada e a terra quase não absorve água.
para cima. Derrame do Prestige (2002)
II. (V) Em novembro de 2002, o petroleiro grego Prestige naufragou
III. (V) na costa da Espanha, despejando 11 milhões de litros de
IV. (V) óleo no litoral da Galícia. A sujeira afetou 700 praias e matou
V. (V) mais de 20 mil aves. Em comparação com o Exxon Valdez, a
24. e quantidade de óleo derramado foi menor, e a biodegradação
E1 s subnível de maior energia s 3p1 ∴ 3 e– na CV s do produto foi facilitada pelas temperaturas mais altas. Nos
3o período: família 3(IIIA) meses seguintes ao desastre, o submarino-robô Nautile soldou
E3 s subnível de maior energia s 4s1 ∴1 e– na CV s o navio afundado a 3.600 metros de profundidade. Mas, como a
4o período: família 1(IA) vigilância diminuiu, os ambientalistas afirmam que vazamentos
E2 s subnível de maior energia s 3p6 ∴ 8 e– na CV s pequenos ainda podem acontecer.
3o período: família 8(VIIIA) Fonte: http://mundoestranho.abril.com.br/ambiente
E4 s subnível de maior energia s 2p5 ∴ 7 e– na CV s (acesso em 21 mar. 2011)
2o período: família 7(VIIA)
a) (F) O mais eletronegativo é o E4. Exercícios complementares
b) (F) Falsa, é um gás nobre. 9. a
c) (F) E3 tem 4 camadas e E1 tem 3. Portanto E3 tem maior raio. A condensação é o processo de passagem do estado de vapor
d) (F) E4 é o mais eletronegativo. para o estado líquido. Quando o vapor-d’água dissolvido no ar
e) (V) São metais e, portanto, sólidos.
encontra a garrafa, uma superfície mais fria, ele se condensa,
formando as gotículas.
Capítulo 4 10. a
Substâncias e transformações a) Correta. Em t1 a estrutura é líquida e em t2, por causa da
perda de energia, é sólida.
Conexões b) Incorreta. Uma mistura azeotrópica mantém constante o
Professor, vários tipos de resposta são esperados, dependendo ponto de ebulição e, nesse caso, temos uma solidificação.
da fonte em que o aluno for buscar. Seguem alguns exemplos c) Incorreta. O sistema pode ser uma mistura eutética, que,
de acidentes ocorridos. como as substâncias puras, mantém constante o PF.
d) Incorreta. O gráfico tratado é uma curva de resfriamento.
Derrame do Exxon Valdez (1989)
e) Incorreto. Com exceção da água, os outros sistemas, quando
Em março de 1989, o petroleiro Exxon Valdez colidiu com ro-
solidificam, aumentam a densidade.
chas submersas na costa do Alasca e deu início ao mais danoso
derramamento de óleo por um navio. O saldo do despejo de 11. a
40 milhões de litros de óleo incluiu 100 mil aves mortas e 2 mil O gelo tem densidade menor que a da água, por isso ele fica
quilômetros de praias contaminadas. O problema se agravou somente na superfície. Com isso, a água sob essa camada de
7

8. gelo fica “isolada” do meio externo, o que impede seu conge- 8. V – F – V – F – F – V
lamento. I. (V)
II. (F) A temperatura de maior massa específica é 4 °C.
12. b
III. (V)
A identificação dos blocos pode ser efetuada da seguinte maneira:
IV. (F) A massa específica a 0 °C é:
1) Adicionar os três blocos em um recipiente com água. O bloco
m 500
que flutuar é formado por polipropileno s densidade d= = = 0, 18 g/mL
V 2.800
menor que a da água.
2) Adicionar os dois blocos restantes em um recipiente V. (F) Esta substância apresenta uma característica não uniforme
contendo a solução C. O bloco que flutuar é formado por de sua dependência pela temperatura. Pelo gráfico, quando se
poliestireno, pois sua densidade é menor que a da solução aquece, a densidade aumenta até 4 °C e, acima dessa tempe-
C. O bloco formado por policarbonato afunda na solução, pois ratura, sua densidade diminui.
sua densidade é maior que a da solução C. VI. (V)
21. b 9. c
1. Filtração. Separa-se o cloreto de prata sólido da solução
10. c
aquosa de cloreto de sódio.
Sólido PF Líquido PE Gasoso
2. Destilação. Separa-se o cloreto de sódio da água.
Hg — –38,87 30,0 356,9 —
22. Soma = 15 (01 + 02 + 04 + 08)
NH3 — –77,7 — –33,4 30,0
23. b C6H6 — 5,5 30,0 80,1 —
O método é a flotação, ou seja, a adição de um líquido cuja C10H8 30,0 80,0 — 217,0 —
densidade tem valor intermediário ao dos componentes da
mistura. 11. e
Como no início temos estado sólido:
24. c
• acima de 130 °C a substância A está no estado líquido;
É o único ciclo que envolve mudanças de estado físico, portanto,
• abaixo de 50 °C a substância C está no estado sólido;
fenômeno físico.
• a substância C é a substância pura, pois PE e PF são constantes;
• o ponto de congelamento de C é 50 °C.
Tarefa proposta
12. b
1. c
Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido.
2. e
1
3. b
NaN3 s substância composta
Na s substância simples 14. a
N2 s substância simples I. Mistura homogênea líquido-líquido: destilação
II. Mistura heterogênea sólido-líquido: filtração
3. d
III. Mistura heterogênea líquido-líquido: decantação
A água do rio antes do processo de tratamento apresenta par-
IV. Mistura heterogênea sólido-líquido: filtração
tículas em suspensão, então é mistura heterogênea.
A água ao final do tratamento apresenta um aspecto límpido 15. d
e cristalino, portanto é mistura homogênea. Uma solução aquosa de NaCl é uma mistura homogênea sólido-
-líquido que é separada pelo processo da destilação simples.
4. b
16. V – F – V – F
5. b
I. (V)
A mistura é feita com os dois metais fundidos e, depois da
II. (F) Ar atmosférico filtrado é mistura homogênea.
homogeneização, ela é solidificada.
III. (V)
6. c IV. (F) Catação é processo de separação de misturas heterogêneas
O3 (ozônio) é substância simples e alótropo do gás oxigênio sólido-sólido.
(O2).
17. c
7. c Como parte do sólido estará dissolvido, a filtração não conse-
m m 272 g guirá obter essa massa de sólido, obrigando a realização de
d = wV = = ∴ V = 20 cm3
V d 13,6 g/cm3 uma total vaporização do componente líquido.
8

9. 18. d IV. Fenômeno físico. Solidificação.
Dissolução: apenas o sal se dissolve. As impurezas, não. Todas as mudanças de estado físico são fenômenos físicos.
Filtração: apenas as impurezas ficam retidas no filtro. O sal, não.
23. Soma = 1 (01)
Evaporação: apenas a água se vaporiza. O sal, não.
(02) Incorreta. Um líquido homogêneo que apresenta ponto
19. a de ebulição constante pode ser uma substância pura ou
Caseína: utilizou-se um coador. Filtração. uma mistura azeotrópica.
Albumina: utilizou-se um coador. Filtração. (04) Incorreta. O número de fases é igual a dois, pois o
Açúcares e sais: vaporização com formação de resíduo sólido. álcool e a água são líquidos miscíveis, formando
Cristalização. uma única fase. Com óleo se estabelece a segunda
fase.
20. V – V – V
(08) Incorreta. Para separar o sal da água do mar (mistura
I. (V) Exemplo: aspirador de pó.
homogênea), deve-se realizar uma destilação.
II. (V) O sal é solúvel em água e a areia é insolúvel.
(16) Incorreta. Sublimação e fusão são processos endotérmicos,
III. (V) A filtração separa a água, e a fusão fracionada separa a areia
ou seja, ganham energia. A condensação é exotérmica,
(alto PE) do enxofre (baixo PE).
pois ocorre a perda de energia.
21. b
24. c
Toda queima é uma transformação química, pois são produ-
Ao ser aberto, o leite entrará em contato com os microrga-
zidas novas substâncias.
nismos presentes no ar, que o deteriorarão (transformações
22. c químicas). Esse processo é retardado em temperaturas
II. Fenômeno físico. Vaporização. baixas.
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