I. O documento apresenta 32 questões de química sobre estrutura atômica, configuração eletrônica e propriedades nucleares de átomos e íons. II. As questões abordam tópicos como isótopos, isóbaros, números atômicos, de massa e de nêutrons, distribuição eletrônica e orbitais atômicos. III. Os alunos deverão responder as questões para aprofundar conhecimentos sobre química atômica e nuclear.

1. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio
(2º Bimestre 2017)
PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 1º “B/C” DATA: 24/04/2017
Orientação:
 Imprima e cole essa lista no seu caderno.
 Resolva as questões.
II. Atenção:
 O aluno deverá levar a lista para todas as aulas, apartir de
01/05/2017, a ausencia desta durante a aula acarreta a
perda de 0,5 ponto.
 Será sorteado para cada aluno uma questão para ser
respondida no quadro, valendo 1,5 pontos.
Faça a lista com calma, pensando bem antes de responder
às questões e aproveitando para estudar.
QUESTÃO 01
O átomo X é isóbaro do 40
Ca e isótopo do 36
Ar. Determine
o número de nêutrons do átomo X.
Dados: Número atômicos: Ar = 18; Ca = 20
QUESTÃO 02
Dados os nuclídeos aXb
, cY2c
e c+2Zd
, e sabe-se que X e Y
são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos.
Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os
números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente
iguais a:
QUESTÃO 03
Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118
nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se
originou, tem número atômico e número de massa,
respectivamente:
QUESTÃO 04
Um íon de carga -3 tem o mesmo número de elétrons que
um certo átomo neutro cujo número atômico é 14.
Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número
atômico e o número de massa do átomo que dá origem a
esse íon são, respectivamente:
QUESTÃO 05
Dois átomos X e Y são isótopos, tais que
3x + 2X7x
e 2x + 7Y7x + 2
.
Os números de massa e de prótons dos átomos X e Y são:
QUESTÃO 06
O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”
que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O
elemento “B” é isóbaro de “C”. Qual o número de massa
de “A”?
QUESTÃO 07
São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem
número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C
tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro
de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:
QUESTÃO 08
O número de elétrons do cátion X3+
é igual ao número de
prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo
W, que apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento
X é:
QUESTÃO 09
Se o isótopo do chumbo que apresenta número de massa
210 forma íons Pb2+
e Pb4+
, que possuem respectivamente
80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo
neutro é:
QUESTÃO 10
Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B
e C.
a) A e B são isótopos.
b) A e C são isótonos.
c) B e C são isóbaros.
d) O número de massa de A é igual a 55.
e) A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a
79.
f) A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a
88.
Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.
QUESTÃO 11
Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons
no terceiro nível energético? (Dados: números atômicos S
= 16, Ni = 28, Zn = 30, Br = 35, Zr = 40.)
QUESTÃO 12
Sendo o subnível 4s1
(com um elétron) o mais energético
de um átomo podemos afirmar que:
I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.
II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é 1s2
2s2
2p6
3s2
3d10
4s1
QUESTÃO 13
Considere as afirmações a seguir:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3
elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com
número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III. 3s2
3p3
corresponde à configuração eletrônica dos
elétrons de valência do elemento químico de número
atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de
número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, somente:
QUESTÃO 14
Os valores de n e ℓ, para o elétron do último nível de um
átomo cujo número atômico é 19, são, respectivamente:
QUESTÃO 15
Um átomo X é isóbaro de 13Y29
e possui 14 nêutrons. O
número de elétrons, no último nível, que o átomo X possui
é:
QUESTÃO 16

2. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio
(2º Bimestre 2017)
PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 1º “B/C” DATA: 24/04/2017
Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo é
o 4s1
, determine:
a) o número total de elétrons;
b) o número de camadas da eletrosfera.
QUESTÃO 17
Qual a estrutura eletrônica, em ordem geométrica, de um
elemento químico de número atômico 77?
QUESTÃO 18
O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta
na camada mais externa (camada de valência) um número
de elétrons igual a:
QUESTÃO 19
O íon monoatômico A2–
apresenta a configuração
eletrônica 3s2
3p6
para o último nível. O número atômico
do elemento A é:
QUESTÃO 20
Espécies químicas simples que apresentam o mesmo
número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas.
Assim, entre Mg, Na+
, Cℓ-
, S, K+
e Ar, são isoeletrônicas:
(Dados: números atômicos - Na = 11; Mg = 12; S = 16; Cℓ
= 17; Ar = 18; K = 19)
QUESTÃO 21
Quantos elétrons possui o íon 20Ca2+
na camada de
valência?
QUESTÃO 22
O íon Fe2+
, que faz parte da molécula de hemoglobina e
integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do
corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O
número atômico e o número de nêutrons desse íon
correspondem, respectivamente, a:
QUESTÃO 23
É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente 𝐹−
9
19
apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente
𝐴ℓ3+
13
27
.
QUESTÃO 24
Considere duas soluções aquosas, uma de nitrato de prata
(AgNO3) e outra de um sal de um metal X, cuja carga
catiônica não é conhecida. Quando a mesma quantidade de
eletricidade passa através das duas soluções, 1,08 g de
prata e 0,657 g de X são depositados (massas molares: Ag
= 108 g/mol; X = 197 g/mol).
Com base nessas informações, é correto afirmar que a
carga iônica de X é:
QUESTÃO 25
Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um
jogo de futebol. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu
um desgaste de 0,3275 g, tendo originado uma corrente de
0,3216 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em
minutos?
QUESTÃO 26
Com relação à estrutura atômica e à distribuição
eletrônica, assinale o que for correto.
Considere:  S = +1/2 e  S = –1/2.
01. Se um cátion divalente tem a configuração
eletrônica 3s2
3p6
para o seu último nível energético, então
o átomo correspondente, no estado fundamental, tem
Z=20.
02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado
fundamental, tem seu elétron de diferenciação com
números quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2.
04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto
e o átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies
isoeletrônicas.
08. Um átomo no estado fundamental, com número
atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de
sua distribuição eletrônica .
16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado
fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo.
QUESTÃO 27
O número de elétrons do ânion X2–
de um elemento X é
igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás
nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição
eletrônica igual a 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
e número de massa
40. Diante disso, assinale o que for correto.
01. O número atômico do elemento X é 16.
02. Para os átomos do elemento X, o número quântico
secundário dos elétrons do subnível 2p é 2.
04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está
dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas,
onde se localizam os elétrons.
08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para
adquirir a configuração X2–
.
QUESTÃO 28
A principal aplicação do bromo é a produção de brometo
de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores,
com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no
interior dos cilindros. Considerando que o número atômico
do bromo é 35, afirma-se que ele possui:
I. O número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico
azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas

3. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio
(2º Bimestre 2017)
PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 1º “B/C” DATA: 24/04/2017
QUESTÃO 29
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do
elemento químico que apresenta a seguinte configuração
eletrônica no seu estado fundamental:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d5
01. O elemento químico apresenta elétrons nas camadas
K, L, M, N, O e P.
02. O elemento químico é um metal de transição do
sexto período.
04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento
químico perde dois elétrons do subnível 5d5
.
08. O elemento químico apresenta 24 elétrons com
número quântico secundário ℓ = 1.
16. O elemento químico apresenta todos os seus orbitais
preenchidos com elétrons de spin +1/2 e –1/2.
QUESTÃO 30
Os números quânticos fornecem informações a cerca das
propriedades do elétron em um determinado orbital. Com
relação aos números quânticos: principal (n), secundário
ou azimutal (ℓ), magnético (mℓ) e de spin (ms), assinale o
que for correto.
01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subcamadas
(ℓ = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais.
02. Os números quânticos, n = 3 e ℓ = 2, designam o
orbital 3d, no qual podem ser acomodados no máximo 10
elétrons.
04. O elétron de diferenciação para um átomo com z =
23 possui a seguinte série de números quânticos: n = 3, ℓ
= 2, mℓ = –1, ms = +1/2.
08. Um elétron no orbital 2s pode ser representado pelo
seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, ℓ = 1, mℓ
= 1, ms = +1/2.
16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes valores
para o número quântico secundário: ℓ = 0 e ℓ = 1.
QUESTÃO 31
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte
conjunto de números quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s =
+1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar
um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o
número atômico desse átomo é igual a:
QUESTÃO 32
A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado
fundamental é 1s2
2s2
2p4
. Considerando o último subnível
dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa
que contém os valores dos números quânticos principal,
secundário, magnético e de spin para o último elétron deste
subnível.
QUESTÃO 33
Quais são os quatro números quânticos principal(n),
azimutal (ℓ), magnético (ml) e de momento angular orbital
(ms), para a configuração 4p2
?
QUESTÃO 34
Considere a representação do átomo de alumínio no estado
fundamental: Al27
13 . Convencionando-se para o primeiro
elétron de um orbital 2/1S  , assinale o que for correto
sobre esse átomo.
01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua
configuração.
02. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
04. Existem 3 elétrons no último nível energético de sua
distribuição eletrônica.
08. O elétron mais energético desse átomo tem os
seguintes números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = – 1; S = –
1/2.
16. O número atômico do alumínio é 13, o que significa
que esse átomo apresenta 13 prótons.
QUESTÃO 35
O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico
12, é um micronutriente indispensável para a realização de
fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+
. Pode-se afirmar
que o número de prótons e o número de elétrons presentes
no íon Mg2+
são, respectivamente,