Propriedades coligativas

3.238 visualizações

Publicada em

Aula de introdução às Propriedades Coligativas para o Ensino Médio

Publicada em: Ciências
0 comentários
2 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
3.238
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
37
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
180
Comentários
0
Gostaram
2
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide
  • O aumento da entropia da solução, diminui a entropia do estado gasoso.
  • Aumento da entropia da solução não permite que ela mude para o estado sólido, diminuindo o ponto de fusão.
  • Propriedades coligativas

    1. 1. Propriedades coligativas Marília Isabel Marília Reginato 05/2014
    2. 2. Relembrando • Pressão de vapor → p(g) ⇌ p(l) • Temperatura de ebulição: líquido → vapor • Temperatura de fusão: líquido → sólido • Concentração → n(soluto)/V(solvente) • Princípio de le Chatelier: equilíbrio do sistema
    3. 3. Propriedades coligativas de soluções com solutos não-voláteis • Abaixamento da pressão de vapor • Aumento da temperatura de ebulição • Abaixamento da temperatura de congelamento • Osmose
    4. 4. Soluto iônico x Soluto molecular Sal de cozinha em água NaCl → Na+ + Cl- 1 molécula 2 moléculas Sacarose em água C12H22O11 → C12H22O11 1 molécula 1 molécula
    5. 5. Abaixamento da pressão de vapor Tonoscopia: estudo do abaixamento da pressão vapor de um solvente volátil, provocado por adição de um soluto não-volátil. Água pura Água + NaCl
    6. 6. Vídeo ebulioscopia
    7. 7. Aumento da temperatura de ebulição Ebulioscopia: Estudo do aumento da temperatura de ebulição de um solvente volátil, provocado por adição de um soluto não-volátil. A velocidade de evaporação da água (a) diminui quando lhe adicionamos glicose (soluto não-volátil) (b).
    8. 8. Vídeo crioscopia
    9. 9. Abaixamento da temperatura de fusão Crioscopia: estudo do abaixamento da temperatura de fusão (congelamento) de um solvente volátil, provocado por adição de um soluto não-volátil.
    10. 10. Osmose Osmose: passagem do solvente de um meio concentrado para outro menos concentrado, aumentando a pressão osmótica do sistema.
    11. 11. Verdadeiro ou falso? 1. Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos sobre a mesa, num dia quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo deve-se ao fenômeno conhecido como osmose. 2. Ao dissolvermos, em água do mar, um pouco de açúcar, a pressão de vapor da água diminui. 3. A adição de aditivos na água de refrigeração torna possível a diminuição da temperatura dos sistemas. 4. Em certas regiões do interior é comum salgar pedaços de carne, pois em presença do sal, por osmose, a água atravessa a membrana celular, desidratando o alimento. 5. Ao nível do mar, os sucos congelam a uma temperatura inferior a 0ºC. 6. Os alimentos cozinham mais rapidamente na panela de pressão, pois a temperatura de ebulição da água no seu interior é maior. 7. Ao nível do mar, se você aquecer um recipiente contendo café preparado, o líquido entrará em ebulição a uma temperatura superior a 100ºC.
    12. 12. Referências • FELTRE, Ricardo. Química 2 – Físico-Química. 6ª edição, Ed. Moderna, São Paulo. 2004. • Pontociência – crioscopia no bar. Disponível em <https://www.youtube.com/watch?v=LBsghh5oNMs>. Acesso em 18/05/2014. • Exercícios de propriedades coligativas. Disponível em <http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios- sobre-propriedades-coligativas.htm> . Acesso em 18/05/2014.

    ×