Funções Químicas

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Funções Químicas

  1. 1. FUNÇÕES QUÍMICAS Professora Daniela Gerônimo Casado
  2. 2. DEFINIÇÃO DE FUNÇÃO QUÍMICA  Dá-se o nome de função química a todo conjunto de compostos que apresentam as mesmas características físico-químicas.  Funções: ácido, base, sal e óxido.
  3. 3. ÁCIDOS  TEORIA DE ARRHENIUS: ácido é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo H+.  TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: ácido é toda espécie química capaz de doar prótons.  TEORIA DE LEWIS: ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons.
  4. 4. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  QUANTO À COMPOSIÇÃO QUÍMICA: - Hidrácidos: são ácidos que não apresentam oxigênio em sua composição química. Ex: HCl, HI, H2S - Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio em sua composição química. Ex: H2SO4, HNO3, H4P2O7
  5. 5. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  QUANTO À QUANTIDADE DE H+ IONIZÁVEIS. - Monoácidos: apresentam apenas 1 H+ - Diácidos: apresentam 2 H+ - Triácidos: apresentam 3 H+ - Tetrácidos: apresentam 4 H+
  6. 6. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  QUANTO À FORÇA: - HIDRÁCIDOS: FORTES: HCl, HBr, HI MODERADO: HF FRACO: OS DEMAIS ÁCIDOS.
  7. 7. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  QUANTO À FORÇA: - OXIÁCIDOS: No.oxigênios - No.hidrogênios 3 = muito forte 2 = forte 1 = moderado 0 = fraco
  8. 8. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS  HIDRÁCIDOS: ÁCIDO (nome do elemento)+ídrico Ex: HCl – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico H2S – Ácido Sulfídrico HI – Ácido Iodídrico
  9. 9. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS  OXIÁCIDOS: a nomenclatura desta espécie de ácido depende fundamentalmente do número de oxidação do elemento central. GRUPO NOX PREFIXO - SUFIXO 3A 3 ICO 4A 4 ICO 1 HIPO-OSO 5A 3 OSO 5 ICO 6A 4 OSO 6 ICO 1 HIPO-OSO 7A 3 OSO 5 ICO 7 PER-ICO 6B 6 ICO 4 OSO 7B 6 ICO 7 PER-ICO
  10. 10. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS  OXIÁCIDOS - EX: H2CO3 – Ácido Carbônico H2SO4 – Ácido Sulfúrico
  11. 11. BASES  TEORIA DE ARRHENIUS: Base é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo OH-.  TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: Base é toda espécie química capaz de doar prótons.  TEORIA DE LEWIS: Base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
  12. 12. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-) IONIZÁVEIS: - Monobase: apresenta 1 OH- - Dibase: apresenta 2 OH- - Tribase: apresenta 3 OH- - Tetrabase: apresenta 4 OH-
  13. 13. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  QUANTO À FORÇA - Fortes: Bases formadas por elementos da família 1 A e 2 A - Moderada: NH4OH - Fracas: as demais bases.
  14. 14. NOMENCLATURA DAS BASES  REGRA GERAL: - HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO) EX: NaOH – Hidróxido de Sódio KOH – Hidróxido de Potássio Al(OH)3 – Hidróxido de Alumínio Ba(OH)2 – Hidróxido de Bário
  15. 15. SAL  São compostos iônicos contendo um cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido (reação de neutralização).
  16. 16. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS  Sais Neutros: não possuem nem H+ nem OH- em sua constituição  Sais ácidos: Possuem H+ em sua constituição  Sais básicos: Possuem OH- em sua constituição  Sais duplos: são formados por dois cátions ou dois ânions.
  17. 17. NOMENCLATURA DOS SAIS  Sais Normais ou neutros: Quando formado por metais de nox fixo ou o radical amônio (NH4+). Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição “de” e do nome do metal ou cátion. Exs:  NaCl – Cloreto de Sódio
  18. 18. ÓXIDOS  São compostos químicos binários formados por um elemento qualquer e pelo átomo de oxigênio.
  19. 19. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS  Óxidos básicos: são óxidos formados a partir da combinação do oxigênio com os metais. Exs:  Na2O – Óxido de Sódio
  20. 20. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS  Óxidos ácidos: são óxidos formados a partir da união do oxigênio com ametais ou com metais de nox igual ou superior a 4. Ex: SO3 – Trióxido de Enxofre
  21. 21. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS  Óxidos anfóteros: são óxidos formados a partir da união do átomo de oxigênio com semi-metais e por alguns metais (Zn, Al, Sn, Pb). Ex: ZnO – Óxido de Zinco
  22. 22. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS  Peróxidos: são aqueles que reagem com água produzindo base e água oxigenada, e com ácidos, produzindo sal e água oxigenada. Ex: H2O2 – Peróxido de Hidrogênio
  23. 23. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS  Superóxidos: são aqueles que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo gás oxigênio, base ou sal e água oxigenada. Ex: KO2 – Superóxido de Potássio
  24. 24. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 1- Quando o elemento forma apenas um óxido: óxido de (nome do elemento) Ex: ZnO – Óxido de Zinco

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