Quimica 1o ano aula 05

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Quimica 1o ano aula 05

  1. 1. FUNÇÕES QUÍMICAS PROF. JOÃO DANIEL
  2. 2. DEFINIÇÃO DE FUNÇÃO QUÍMICA • Dá-se o nome de função química a todo conjunto de compostos que apresentam as mesmas características fisico-químicas. • Funções: ácido, base, sal e óxido.
  3. 3. ÁCIDOS • TEORIA DE ARRHENIUS: ácido é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo H+. • TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: ácido é toda espécie química capaz de doar prótons. • TEORIA DE LEWIS: ácido é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons.
  4. 4. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS • QUANTO À COMPOSIÇÃO QUÍMICA: - Hidrácidos: são ácidos que não apresentam oxigênio em sua composição química. Ex: HCl, HI, H2S - Oxiácidos: são ácidos que apresentam oxigênio em sua composição química. Ex: H2SO4, HNO3, H4P2O7
  5. 5. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS • QUANTO À QUANTIDADE DE H+ IONIZÁVEIS. - Monoácidos: apresentam apenas 1 H+ - Diácidos: apresentam 2 H+ - Triácidos: apresentam 3 H+ - Tetrácidos: apresentam 4 H+
  6. 6. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS • QUANTO À FORÇA: - HIDRÁCIDOS: FORTES: HCl, HBr, HI MODERADO: HF FRACO: OS DEMAIS ÁCIDOS.
  7. 7. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS • QUANTO À FORÇA: - OXIÁCIDOS: No.oxigênios - No.hidrogênios 3 = muito forte 2 = forte 1 = moderado 0 = fraco
  8. 8. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS • HIDRÁCIDOS: ÁCIDO (nome do elemento)+ídrico Ex: HCl HBr H2S HI
  9. 9. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS • OXIÁCIDOS: a nomenclatura desta espécie de ácido depende fundamentalmente do número de oxidação do elemento central. GRUPO NOX PREFIXO - SUFIXO 3A 3 ICO 4A 4 ICO 1 HIPO-OSO 5A 3 OSO 5 ICO 6A 4 OSO 6 ICO 1 HIPO-OSO 7A 3 OSO 5 ICO 7 PER-ICO 6B 6 ICO 4 OSO 7B 6 ICO 7 PER-ICO
  10. 10. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS • OXIÁCIDOS - EX: H2CO3 HNO2 H2SO4 HClO HBrO4
  11. 11. BASES • TEORIA DE ARRHENIUS: Base é toda espécie química que, em meio aquoso, libera um íon do tipo OH-. • TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: Base é toda espécie química capaz de doar prótons. • TEORIA DE LEWIS: Base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
  12. 12. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES • QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-) IONIZÁVEIS: - Monobase: apresenta 1 OH- - Dibase: apresenta 2 OH- - Tribase: apresenta 3 OH- - Tetrabase: apresenta 4 OH-
  13. 13. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES • QUANTO À FORÇA - Fortes: Bases formadas por elementos da família 1 A e 2 A - Moderada: NH4OH - Fracas: as demais bases.
  14. 14. NOMENCLATURA DAS BASES • REGRA GERAL: - HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO) EX: NaOH KOH Al(OH)3 Ba(OH)2
  15. 15. NOMENCLATURA DAS BASES • Quando o elemento forma mais de uma base, caso dos elementos de transição, utiliza-se no final do nome, a quantidade de hidroxilas presentes no composto. • Ex: Fe(OH)2 Fe(OH)3 CuOH Cu (OH)2
  16. 16. SAL • São compostos iônicos contendo um cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido (reação de neutralização).
  17. 17. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS • Sais Neutros: não possuem nem H+ nem OH- em sua constituição • Sais ácidos: Possuem H+ em sua constituição • Sais básicos: Possuem OH- em sua constituição • Sais duplos: são formados por dois cátions ou dois ânions.
  18. 18. NOMENCLATURA DOS SAIS • Sais Normais ou neutros: Quando formado por metais de nox fixo ou o radical amônio (NH4+). Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição “de” e do nome do metal ou cátion. Exs:
  19. 19. NOMENCLATURA DOS SAIS Quando formado por metais de dois nox, teremos: Escreve-se o nome do ânion, seguido da preposição “de” e do nome do metal, e do seu nox em algarismo romano ou o nome do metal mais o sufixo oso para o menor nox e o sufixo ico para o maior nox. Exs:
  20. 20. ÓXIDOS • São compostos químicos binários formados por um elemento qualquer e pelo átomo de oxigênio.
  21. 21. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS • Óxidos básicos: são óxidos formados a partir da combinação do oxigênio com os metais. Exs:
  22. 22. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS • Óxidos ácidos: são óxidos formados a partir da união do oxigênio com ametais ou com metais de nox igual ou superior a 4. Ex:
  23. 23. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS • Óxidos anfóteros: são óxidos formados a partir da união do átomo de oxigênio com semi- metais e por alguns metais (Zn, Al, Sn, Pb). Ex:
  24. 24. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS • Peróxidos: são aqueles que reagem com água produzindo base e água oxigenada, e com ácidos, produzindo sal e água oxigenada. Ex:
  25. 25. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS • Superóxidos: são aqueles que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo gás oxigênio, base ou sal e água oxigenada. Ex:
  26. 26. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 1- Quando o elemento forma apenas um óxido: óxido de (nome do elemento) Ex:
  27. 27. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 2- Quando o elemento forma dois óxidos: óxido (nome do elemento) oso ou ico oso = menor nox ico = maior nox Ex:

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