Química          Profº Bruno
Estequiometria
6,02 x 1023              22,4 l de gás     1 molX gramas          nas             de                 CNTP         partículas
Átomo        O = 16           1 átomo = 16 u.m.a           1 átomo = 16 u.m.a        1 mol de O = 16 gramas        1 mol d...
C = 12 x 1 = 12Moléculas   CO2         O = 16 x 2 = 32                                                 44              1 m...
1 N2 + 3 H 2                                       2 NH3  1 mol de N2             3 mols de H2            2 mols de NH3   ...
Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6gramas de N2? 1 N2 + 3 H 2                         2 NH3   28 g de N2       ...
Qual o volume de H2 nas CNTP consumido naprodução de 6 mols de NH3 ? 1 N2 + 3 H 2                              2 NH3      ...
Qual o rendimento da reação, sabendo queforam produzidos 35,7 gramas de NH3 a partirde 42 gramas de H2? 1 N2 + 3 H 2      ...
Qual a massa de reagente em excesso sabendo que8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?  1 N2 + 3 H 2               ...
Qual a massa de reagente em excesso sabendo que8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? 1 N2 + 3 H 2                ...
Qual a massa de reagente em excesso sabendo que8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? 1 N2 + 3 H 2                ...
Qual o volume de H2 consumido na produção de 6 litros de NH3? 1 N2 + 3 H 2                   2 NH3         3 L de H2      ...
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  1. 1. Química Profº Bruno
  2. 2. Estequiometria
  3. 3. 6,02 x 1023 22,4 l de gás 1 molX gramas nas de CNTP partículas
  4. 4. Átomo O = 16 1 átomo = 16 u.m.a 1 átomo = 16 u.m.a 1 mol de O = 16 gramas 1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 xx1023 átomos 16 gramas = 6,02 1023 átomos
  5. 5. C = 12 x 1 = 12Moléculas CO2 O = 16 x 2 = 32 44 1 molécula = 44 u.m.a 1 molécula = 44 u.m.a 1 mol de CO22 = 44 gramas 1 mol de CO = 44 gramas 44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas 44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas 44 gramas = 22,4 L 44 gramas = 22,4 L (nas CNTP) (nas CNTP)
  6. 6. 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 1 mol de N2 3 mols de H2 2 mols de NH3 28 gramas 6 gramas 34 gramas6,02 x 1023 Moléculas 18,06 x 1023 Moléculas 12,04 x 1023 Moléculas22,4 L (nas CNTP)9 67,2 L (nas CNTP) 44,8 L (nas CNTP) 1 Volume 3 Volumes 2 Volumes
  7. 7. Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6gramas de N2? 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 28 g de N2 34 g de NH3 33,6 g de N2 X g de NH3 X = 40,8 g de NH3
  8. 8. Qual o volume de H2 nas CNTP consumido naprodução de 6 mols de NH3 ? 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 67,2 L (nas CNTP) 2 mols de NH3 X L (nas CNTP) 6 mols de NH3 X = 201,6 L
  9. 9. Qual o rendimento da reação, sabendo queforam produzidos 35,7 gramas de NH3 a partirde 42 gramas de H2? 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 28 g de N2 34 g de NH3 42 g de H2 X g de NH3X = 51 g de NH3 100% rend 35,7 gramas Y% rend Y = 70 %
  10. 10. Qual a massa de reagente em excesso sabendo que8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 28 g de N2 6 g de H2 8,4 gramas X g de H2 X = 1,8 g de H2 2,5 – 1,8 = 0,7
  11. 11. Qual a massa de reagente em excesso sabendo que8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 28 gramas 6 gramas X gramas 2,5 gramas X = 11,6 g de N2
  12. 12. Qual a massa de reagente em excesso sabendo que8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 28 gramas 6 gramas 8,4 gramas X gramas X = 1,8 g de H2 2,5 – 1,8 = 0,7
  13. 13. Qual o volume de H2 consumido na produção de 6 litros de NH3? 1 N2 + 3 H 2 2 NH3 3 L de H2 2 L de NH3 XL 6 L de NH3 X= 9L

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