coreção de exercícios

2. 5. Durante um experimento, 56g de ferro colocados em contato
com 40g de enxofre sob aquecimento. Houve reação química
formando 88g de sulfeto ferroso e restando apenas enxofre sem
reagir. Em um segundo experimento, 20g de ferro foram colocados
em contato com 8g de enxofre, formando novamente o sulfeto de
ferroso, sobrando apenas um dos reagentes. Sobre esses
experimentos responda.
RESOLUÇÃO:
O itens a é possível ser resolvidos apenas com interpretação do
enunciado.
a) Quais os reagentes e os produtos dessas reações químicas?
56g de ferro e 40g de enxofre são os reagentes e 88g de sulfeto
ferroso é o produto
b) Qual a massa de enxofre em excesso no primeiro experimento?

3. 5. Durante um experimento, 56g de ferro colocados em contato
com 40g de enxofre sob aquecimento. Houve reação química
formando 88g de sulfeto ferroso e restando apenas enxofre sem
reagir. Em um segundo experimento, 20g de ferro foram colocados
em contato com 8g de enxofre, formando novamente o sulfeto de
ferroso, sobrando apenas um dos reagentes. Sobre esses
experimentos responda.
RESOLUÇÃO:
O itens a é possível ser resolvidos apenas com interpretação do
enunciado.
b) Qual a massa de enxofre em excesso no primeiro experimento?
Como não houve excesso de ferro ele é o reagente limitante,
então aplicando a Lei das massas:
Ferro + enxofre → Sulfeto ferroso
56g + x = 88g
x = 88g - 56g
x = 32g de enxofre reagiu, como foi
colocado 40g logo
40 – 32 = 8gramas o excesso foi de enxofre.

4. c) analisando primeiro experimento: foram colocados 40g de enxofre e
após a reação sobrou 8g de enxofre, então apenas 32g de enxofre foram
usados na reação. Como não houve excesso de ferro podemos concluir
que a reação se processou 100%.Então podemos concluir que para cada
56g de ferro (Fe) são necessários 32g (S) de enxofre e forma ( produz) 88g
de sulfeto de ferro (FeS).
56g de Fe → 32g de S
20g → X
56X= 20.32
56X= 640
X= 640/ 56
X= 11,43 g de ferro seriam necessários para 56g de ferro.
Se tem apenas 8g de enxofre, ele é o reagente limitante, então a
quantidade de ferro que será consumida será determinada pelas 8g de
enxofre:
56g de Fe → 32g de S
X → 8g
32X= 56. 8
32X= 448
X= 448/56
X= 14g de ferro apenas reagirá com as 8g de enxofre produzindo 22g
de sulfeto ferroso.

5. d) Houve excesso de ferro pois para 8g de enxofre foram
necessários apenas 14g de ferro , como foram colocados 20g
de ferro 20 – 14 = 6g de ferro em excesso
d) Fe = 56 S = 32 FeS = 88g
Então: Como em cada 88g de FeS contém 56g de ferro
88g → 100%
56 → X
88X = 5600
X= 5600 / 88
X= 63,64% de Fe no FeS
Como em cada 88g de FeS contém 32g enxofre
88g → 100%
32 → X
88X = 3200
X= 3200 / 88
X= 36,36% de S no FeS

6. 6. A tabela a seguir reproduz as massas envolvidas de
reagentes e produtos em diferentes experimentos de síntese
do ácido acetil salicílico, o principio ativo de analgésicos, como
a aspirina. A reação envolve o ácido salicílico (C7H6O3) e o
anidrido acético (C4H6O3) como reagentes, produzindo o ácido
acetil salicílico (C9H8O4) e o ácido acético (C2H4O2). Determine
os valores de a,b, c, d, e, f.
REAGENTES PRODUTOS
C7H6O3 C4H6O3 C9H8O4 C2H4O2 EXCESSO
98g 68g 120 a 6g de
C7H6O3
b 55g c 30g d
e f 60g 20g 10g de
C4H6O3

7. RESOLUÇÃO:
Os reagentes são C7H6O3 e C4H6O3 e os produtos são C9H8O4 e C2H4O2
Como dos 98g de C7H6O3 sobraram 6g sem reagir ( reagente em excesso)
podemos concluir que (98 – 6 = 92) 92g de C7H6O3 reagiram e não houve
excesso do outro reagente, então pela Lei da conservação das massas:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
92g + 68g = 120g + a
160 = 120g + a
160 - 120 = a
40 = a
Considerando o primeiro experimento:
C7H6O3 C2H4O2
92g → 40g
b → 30g
40b = 92 . 30 REAGENTES
40b = 2760
b = 2760/ 40
b = 69g de C7H6O3

8. Ainda observando o primeiro experimento
C7H6O3 C9H6O4
92g → 120g
69 → c
92c = 69 . 120
92c = 8280
c = 8280/ 92
c = 90g de C9H6O4
Observar C7H6O3 e C4H6O3 no primeiro experimento e testar a
quantidade de C4H6O3 no segundo experimento
C7H6O3 C4H6O3
92g → 68g
69g → x
92 X = 69 . 68
92 X = 4692
X = 4692/ 92
X = 51g de C4H6O3 , como foram usado 55g sobrará
excesso de 4g = d

9. Observando o terceiro experimento temos que houve 10g de
excesso de C4H6O3 , então o C7H6O3 é o reagente limitante,
dessa forma relacionando-o com
C7H6O3 C9H8O4
92g → 120g
e → 60g
120 e = 92 . 60
120 e = 5520/120 f = 90 – 46
e = 46g de C7H6O3
Aplicando a Lei da conservação das massas
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 + excesso de C4H6O3
46g + f = 60g + 20 + 10g
46g + f = 90
f = 90 – 46
f = 44g de C4H6O3

10. Agora é só exercitar! Mãos a obra! Exercícios 7
e 8 páginas 136 e 137