Gabarito da Lista qui-1-geral-fenomenosmudancafases

Resposta da questão 1:
[B]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
A água é capaz de solidificar à temperaturas abaixo de
zero graus Celsius; porém sua densidade diminui;
dessa forma, a água congelada fica na superfície dos
lagos e mares, permitindo a sobrevivência dos
organismos aquáticos abaixo da capa de gelo.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
A água apresenta um comportamento anômalo na
faixa de temperatura entre 0°C e 4°C. Isto significa
que, num resfriamento nesse intervalo de
temperatura, seu volume aumenta, o que justifica uma
diminuição de densidade. Isso ocorre devido a uma
reorganização das moléculas de água devido às
ligações de hidrogênio intermoleculares.
[D]
A temperatura baixa do chope e do recipiente
ocupado por ele provoca a condensação do vapor da
água presente na atmosfera. Este processo é
exotérmico: 2 (v) 2 ( )H O H O calor  . Esta mudança
de estado fornece calor ao recipiente e ao chope que
tem sua temperatura aumentada.
O processo de evaporação da água presente no suor
do corpo humano ocorre com absorção de calor, ou
seja, é endotérmico: 2 ( ) 2 (v)H O calor H O .  Esta
mudança de estado provoca a absorção de calor do
corpo evitando a elevação de sua temperatura.
[D]
Falsa. O nióbio é um elemento de transição externa do
5oP da Tabela Periódica.
Falsa.
2 2 6 2 6 2 10 6 2 3
41
2
Nb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
C.V. = 5s = 2e

Falsa. O elétron de maior energia do átomo de nióbio,
no estado fundamental, encontra-se no subnível 4d .
Verdadeira. Uma liga metálica é uma solução sólida
formada por dois uma mais compostos químicos
unidos por ligações metálicas.
[D]
A elevação da temperatura acelera o processo de
dissolução do corante, consequentemente, o pano
branco fica manchado.
[A]
Durante o processo de sublimação as moléculas do
dióxido de carbono  2CO passam do estado gasoso
para o sólido.
[A]
O gás carbônico ou dióxido de carbono 2(CO )
sublimado, ou seja, no estado gasoso não aumenta a
quantidade de líquido nos pulmões, pois o dióxido de
carbono no estado sólido é que absorve calor durante
a mudança de estado (sublimação) favorecendo a
condensação da água na forma de gotículas em
suspensão.
[B]
O granizo (água no estado sólido) absorve calor do
ambiente durante a mudança de estado, ou seja,
ocorre um processo endotérmico, consequentemente,
a temperatura em torno do granizo diminui e a água
do ambiente condensa na forma de gotículas em
suspensão (“vapor observado”).
[D]
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações
sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão
associadas a uma mudança na estrutura espacial
formada pelos diferentes constituintes do material, ou
seja, pela distância entre as moléculas de água e a

intensidade das forças atrativas presentes no estado
sólido, líquido e gasoso.
[C]
Análise das afirmações:
(V) As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 C, estarão no estado líquido de agregação.
Substância
química a
25 C e
1atm
Sólido
Temperatura de
fusão
( C)
Sólido Líquido
Líquido
Temperatura de
ebulição
( C)
Líquido Gasoso
Gasoso
Metanol
3 ( )(CH OH )
Sólido 97 Líquido
60 C
64,7 Gasoso
Mercúrio
( )(Hg )
Sólido 38,87 Líquido
60 C
356,9 Gasoso
(F) As interações que mantêm unidas, no estado
sólido, as moléculas das substâncias amônia,
metanol e acetona são forças do tipo ligações de
hidrogênio (amônia e metanol) e dipolo
permanente (acetona), as quais formam cristais
moleculares.
(F) Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio
apresenta a maior temperatura de fusão, o que se
justifica em razão de seus íons estarem unidos por
ligações iônicas ou eletrovalentes (forças
eletrostáticas), formando retículos cristalinos
iônicos.
(V) O modelo para a formação do (s)A , no estado
sólido, se baseia na interação entre os cátions do
metal que se agrupam, formando células unitárias
em que as cargas positivas são estabilizadas por
elétrons semilivres, que envolvem a estrutura como
uma nuvem eletrônica, ou seja, a ligação metálica.
(V) O gás oxigênio 2(g)(O ) apresenta os menores
valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois
suas moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo
induzido, ou van der waals, que apresentam baixa
intensidade.
[A]
Dissolução: misturar um soluto em um solvente.
Fusão: passar do estado sólido para o estado líquido.
Condensação ou liquefação: passar do estado gasoso
para o estado líquido.
Sublimação: passar do estado sólido para o estado
gasoso ou vice-versa.
[B]
O processo de transpiração faz parte do ciclo da água.
Quanto maior a umidade relativa do ar, maior a
concentração de água na atmosfera.
[C]
A parafina passa para o estado gasoso e sofre
combustão.
[B]

Um dos testes consistiu em colocar uma fração da
amostra em um equipamento e aquecê-la até o
plástico derreter.
A fusão da amostra é classificada como um fenômeno
físico (mudança de estado).
[C]
Fenômenos observados na preparação da pipoca:
vaporização da água presente em seu interior e
modificação química do amido.
[B]
Teremos:
[A]
Um sistema constituído de gelo e água, em repouso a
0 °C (duas fases; mudança de estado em temperatura
constante; reta paralela ao eixo do tempo), é aquecido
gradualmente até que se obtenha apenas água líquida
(uma fase; reta inclinada em relação ao eixo do tempo
e crescente), na temperatura ambiente. O gráfico que
melhor representa este fenômeno é:
[E]
[I] Correta. A patinação no gelo ocorre, pois a pressão
que a lamina dos patins exerce sobre o gelo provoca
a fusão da água, permitindo o deslizamento.
[II] Correta. A utilização da panela de pressão acelera o
cozimento dos alimentos, pois possibilita o
aumento da temperatura devido à elevação do
número de colisões entre as moléculas de água e
consequentemente da temperatura de ebulição da
água.
[III] Correta. A água apresenta menor temperatura de
ebulição em Caxias do Sul - RS, comparada a uma
cidade localizada no nível do mar, pois nesta cidade a
pressão atmosférica é menor. Quanto menor a
pressão, menor a “resistência” à mudança de estado.
[A]
Teremos:

Substância
Ponto de fusão (°C)
Sólido  Líquido
Ponto de ebulição (°C)
Líquido  Gasoso
I – Estanho
Sólido
(35 °C)
232 Líquido 2 720 Gasoso
II – Flúor Sólido –220 Líquido –188
Gasoso
(35 °C)
III – Césio Sólido 28
Líquido
(35 °C)
678 Gasoso
[A]
Fenômeno físico (não ocorre transformação em nível
molecular): reciclagem primária – trituração de
plásticos.
Fenômeno físico (não ocorre transformação em nível
molecular): reciclagem secundária – separação dos
plásticos pela densidade, que é uma propriedade
física.
Fenômeno químico (ocorre transformação em nível
molecular): reciclagem terciária – pirólise (quebra a
partir do aquecimento) dos plásticos.
Fenômeno químico (ocorre transformação em nível
molecular): reciclagem quaternária – incineração
(queima) dos plásticos.
Portanto, a sequência correta é: 2 – 2 – 1 – 1.
[D]
Teremos:
[D]
O diagrama corresponde a uma substância pura.
   2 4 4 4 3 22
gássólido
Ca OH NH SO CaSO 2NH 2H O   
O diagrama corresponde ao NH3, pois a temperatura
de ebulição (líquido - vapor) é negativa o
( 33 C).
[A]
Comentários sobre as afirmativas:
I. Verdadeira. O efeito osmótico ocorre porque o meio
extracelular torna-se hipertônico (mais concentrado)
em função dos temperos, o que provoca a perda de
água das células.
II. Verdadeira. O açúcar torna o meio extracelular
também hipertônico, favorecendo a perda de
líquido pelo limão.
III. Falsa. O bicarbonato de sódio é componente do
fermento químico, e não do biológico que é
constituído por microrganismos (leveduras) que, ao
realizarem a fermentação, liberam gás carbônico.
IV. Falsa. O aumento da pressão interna provoca um
aumento na temperatura de ebulição do líquido, o que
acelera o cozimento do feijão.
[C]
A mesma massa de uma substância, nas mesmas
condições de pressão e temperatura, conterá maior
energia no estado líquido do que no estado sólido.
X(s) Energia X( ). 

[E]
[A] Falsa. O sal é um agente coagulante.
[B] Falsa. A quebra de ligações peptídicas seria um
processo químico, e não físico.
[C] Falsa. A desnaturação ocorre após a adição do
coalho.
[D] Falsa. O aquecimento não se refere à destilação,
mas sim à pasteurização.
[E] Verdadeira.
[E]
I. Transformação química. Oxidação do ferro presente
na palha de aço por íons cobre II presentes na
solução.
II. Transformação física. Formação de corpo de fundo
numa solução supersaturada de sulfato de cobre II.
III. Transformação química. A mudança de cor do
sistema evidencia que houve uma reação química.
IV. Transformação química. Desidratação do açúcar na
presença de ácido sulfúrico.
[B]
[I] Formação de neve em condições adequadas de
temperatura, umidade e pressão: fenômeno físico.
[II] Clareamento dos pelos com água oxigenada:
fenômeno químico.
[III] Adição de adoçante do tipo aspartame no café:
fenômeno físico.
Apenas o processo [II] envolve uma reação química.
[B]
As substâncias das notas de saída são muito voláteis e,
consequentemente, evaporam mais rapidamente que
os constituintes químicos das notas de coração e de
fundo.
[A]
Análise das ideias:
I. Correta. Uma reação nuclear é, em certa medida,
uma realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela
átomos de um elemento químico se transformam
em átomos de outros elementos químicos, como
acreditavam os alquimistas, por exemplo, numa
fissão nuclear ou numa transmutação.
II. Incorreta. Numa reação química ocorre rearranjo de
átomos e formação de novos compostos, sem
alteração no núcleo dos átomos.
III. Incorreta. A composição de uma substância é fixa.
IV. Correta. A separação de substâncias de uma
mistura depende das propriedades físicas e químicas
das substâncias que formam a mistura.
[C]
Quando uma substância pura, inicialmente no estado
gasoso, é resfriada, a temperatura diminui até atingir o
ponto de condensação, onde começa a mudança do
estado gasoso para o líquido; neste ponto a
temperatura é constante.
Quando a temperatura de solidificação, fusão ou
congelação é alcançada, acontece o mesmo, a
temperatura permanece constante. Isto ocorre com
qualquer substância pura. Observe a figura a seguir:
[B]
Comentários sobre as afirmativas:

I. Falsa. Na realidade, ocorre uma mistura entre água e
nitrogênio líquido (que está a uma temperatura
abaixo de –197°C), fazendo com que a água congele
quase que instantaneamente, formando então
pequenos flocos de gelo.
II. Verdadeira.
III. Falsa. A água é uma substância molecular, formada
por moléculas de H2O.
[C]
Análise das afirmativas:
1. Afirmativa correta. O vidro fica embaçado porque o
vapor d’água condensa sobre ele, ou seja, passa do
estado gasoso para o estado líquido.
2. Afirmativa correta. Os filamentos aquecem o vidro e
provocam a vaporização da água, que passa do
estado líquido para o gasoso, desembaçando o
vidro.
3. Afirmativa incorreta. Os filamentos aquecem o vidro
e acarretam a evaporação da água, desembaçando o
vidro.
[C]
A água possui um ponto de fusão de 0°. O super
congelamento ocorre quando água muito pura, ou
seja, sem a presença de impurezas pode permanecer
líquida bem abaixo da sua temperatura de
congelamento. Qualquer perturbação externa é
suficiente para que a água passe instantaneamente do
estado líquido para o estado sólido.
[E]
Ordenando a tabela, teremos:
Substância
TF
(ºC)
TE
(ºC)
metano
sólido
-
182
líquido
-
162
(–114
ºC)
gasoso
propano sólido - (–114 -42 gasoso
188 ºC)
líquido
eteno
sólido
-
169
(–114
ºC)
líquido
-
104
gasoso
propino
(–114
ºC)
sólido
-
101
líquido
-23
gasoso
Conclusão:
Metano: gasoso.
Propano: líquido.
Eteno: líquido.
Propino: sólido.
[D]
O amadurecimento de um fruto envolve uma série de
reações químicas.
[B]
Essas três vidências são observadas, conjuntamente,
quando a massa de um bolo é assada em um forno de
fogão a gás.
Quando um bolo é assado ele muda de cor, ocorre
mudança de cheiro, devido à liberação de substâncias
com odor característico. Percebe-se também que o
bolo “cresce” devido ao gás carbônico liberado pelo
fermento.
[A]
Quando se aquece uma substância pura, inicialmente
no estado sólido, a temperatura aumenta até atingir o
ponto de fusão (P.F.), onde começa a “derreter”; neste
ponto a temperatura permanece constante.
Quando se atinge temperatura de ebulição ou ponto
de ebulição (P.E.) acontece o mesmo: a temperatura
permanece constante. Isto ocorre com qualquer
substância pura. Observe a figura a seguir:

Quando se trata de uma mistura homogênea, o
diagrama de estado físico não apresenta patamares
como na substância pura. Na mistura, não existe ponto
de ebulição ou de fusão. Tanto na fusão como na
ebulição a temperatura varia, existem intervalos de
fusão e de ebulição.
[A]
Podemos afirmar que a amostra do material é uma
mistura eutética, pois existe um intervalo de ebulição,
ou seja, durante a fusão, a temperatura se mantém
constante, porém, durante a ebulição, temos TE1 e TE2:
[B]
O processo de liofilização acima descrito pode ser
representado neste diagrama pela sequência de
etapas 2 (líquido-sólido), 3 (redução da pressão) e 4
(sublimação).
[C]
Análise das alternativas:
a) Incorreta: o ponto A representa o equilíbrio entre a
fase sólida, líquida e a de vapor (ponto triplo).
b) Incorreta: o ponto B representa a fusão da água a
1,0 atm.
c) Correta: o ponto C representa o equilíbrio entre a
fase líquida e a de vapor de água pura.
d) Incorreta: as ligações de hidrogênio predominam na
fase de líquida e sólida da água.
e) Incorreta: a água na fase sólida atinge o ponto triplo
(a temperatura atinge 0,0098 ºC à pressão de 4,58
torr) no qual coexistem os três estados de agregação.
[C]
Uma transformação química evidenciada pela
formação de precipitado ocorre quando são
misturados gás carbônico e água de cal:
2 2 3 2
precipitado
CO (g) Ca(OH) (aq) CaCO (s) 2H O( ).  
[D]

A transformação: O2(l) + calor O2(g) é endotérmica,
classificada como evaporação (mudança do estado
líquido para o estado gasoso).
[A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
A dengue é uma infecção causada por vírus e
transmitida pela fêmea do mosquito Aedes aegypti.
A água potável não deve conter excesso de sais
minerais. O processo de fermentação não está
envolvido no processo de tratamento da água para o
consumo humano.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de
Química]
[I] Incorreta, pois a eutrofização (ou eutroficação) é
um processo onde ocorre o aumento gradativo de
matéria orgânica presente no ambiente aquático
provenientes, por exemplo, de agrotóxicos e não ao
contrário;
Antes de chegar às torneiras, a água passa por
diferentes processos físico-químicos, a fim de eliminar
as impurezas e os agentes patogênicos. Essas etapas
consistem em:
- A oxidação é a primeira etapa de um processo de
tratamento de água, ele consiste em deixar os
metais presentes na água, insolúveis, metais como
ferro e manganês são oxidados através de reações
de oxidação com substâncias como o cloro, que os
torna insolúveis, permitindo sua remoção nas
próximas etapas;
- Coagulação: adiciona-se produtos químicos como
sulfato de alumínio, para aglutinar ou aglomerar as
sujidades;
- Floculação: etapa onde a água é movimentada para
que ocorra a aglutinação dos flocos e ganhem peso
para decantarem;
- Decantação: é o processo onde as partículas agora
aglomeradas, são depositadas no fundo do tanque;
- Filtração: processo que separa os sólidos presentes;
- Desinfecção: nessa etapa usa-se cloro para eliminar
micro-organismos patogênicos;
- Correção de pH: etapa onde é medido o pH e caso
não esteja dentro dos parâmetros estabelecidos pela
legislação, deverá ser corrigido;
- Fluoretação: como última etapa do processo o flúor
é adicionado a fim de evitar cáries dentárias.
[C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de História]
Somente a proposição [C] está correta. A ciência
moderna surgiu no século XVII com Galileu. Esta se
caracteriza por ser experimental, ou seja, só é
verdade o que for cientificamente comprovado. Neste
cenário, a Química também caminhava a passo largos.
Na política europeia havia o absolutismo
personalizado na figura de um rei. Na economia,
ganhou destaque o mercantilismo que consistia em
uma política econômica dos reis europeus para
angariar recursos para os Estados Modernos
Europeus. Uma grande característica desta política
econômica era o metalismo, ou seja, acúmulo de
metais preciosos. Assim, a “Química Prática” se
destacou na mineração, na purificação de metais e
joias, entre outras. Surgiram laboratórios de análise
de minerais para se fazer o processo de amalgação de
concentrados de ouro e recuperação do mercúrio pela
destilação da amálgama.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de
Química]
[A] Incorreta. A finalidade do ácido nessa etapa do
processo é de promover a dissolução do sal.
[B] Incorreta. Uma mistura azeotrópica possui pontos
de ebulição constantes, o que inviabilizaria a
separação da mistura por destilação.
[C] Correta. Pois os elementos: ouro e mercúrio
possuem pontos de ebulição diferentes.
[D] Incorreta. A separação dos elementos, pelo
processo de destilação, ocorre por um processo de
vaporização, chamado de ebulição.
[E] Incorreta. A separação desses compostos, só é
possível, usando essa técnica de separação, devido
aos pontos de ebulição dos elementos serem
diferentes.
[C]

[I] Feijão e casca: a separação é possível pela
ventilação, onde uma corrente de ar, separa o
sólido menos denso, no caso a casca, do feijão.
[II] Areia e limalha de ferro: como a limalha de ferro é
atraída pelo ímã essa separação ocorre por
separação magnética.
[III] Serragem e cascalho: separação ocorre pela
peneiração, que separa o cascalho que são partículas
maiores da serragem que é menor.
[C]
Verdadeira. Sólidos diferentes formam misturas
heterogêneas.
Falsa. Benzeno e hexano são dois hidrocarbonetos
apolares, e formam, portanto, uma mistura
homogênea entre si.
Verdadeira. A gelatina é uma mistura coloidal, ou seja,
a olho nu é possível ver uma única fase, mas no
microscópio óptico é possível ver mais de uma fase,
sendo, portanto, uma mistura heterogênea.
Verdadeira. O 4CC é um composto apolar e a água
por ser polar, formam uma mistura heterogênea.
Falsa. Os alcoóis etanoico e metílico, formam uma
mistura homogênea, pois ambos são polares.
[B]
O processo de filtração pode ser acelerado pela
filtração acelerada ou a vácuo, onde uma trompa de
vácuo (bomba hidráulica) altera (diminui) a pressão do
ar existente na parte interior do kitassato, o que
permite um mais rápido escoamento do líquido
devido à diferença de pressão interna e externa.
[A]
No processo de flotação utiliza-se um líquido de
densidade intermediária para separar fases que
apresentam densidades diferentes (observação: o
minério de ferro pode ser flotado utilizando-se
reagentes aniônicos).
[B]
Um químico, familiarizado com as atividades
culinárias, relacionaria as linhas:
3 (chá) e 5 (extração). O aquecimento facilita a
extração dos princípios ativos do chá.
1 (carne) e 8 (proteína). A carne é rica em proteínas.
2 (açúcar) e 6 (carboidrato). O açúcar é rico em
carboidratos.
4 (óleo) e triglicerídeos que não aparecem nas linhas.
ANULADA.
Questão anulada no gabarito oficial.
As frações “Cabeça, Coração e Cauda” são obtidas
após o sistema de fermentação e diferem entre si
pelas diferentes faixas em que os principais
constituintes de cada fração entram em ebulição, ou
seja, a destilação fracionada acontece em cada uma
delas separadamente.
O diagrama foi montado incorretamente, por isso a
questão foi anulada pela banca.
[A]
[A] Correta. A floculação é uma etapa do tratamento
de água onde um composto químico, no caso o
sulfato de alumínio, aglutina os flocos de sujeira
para promover a decantação e então ser removido.
[B] Incorreta. A filtração embora retenha pequenas
partículas que tenham passado da fase da
decantação, existem ainda impurezas, como micro-
organismos patogênicos que somente a etapa de
desinfecção é capaz de eliminar.
[C] Incorreta. O sulfato de alumínio é formado a partir
de uma base fraca e de um ácido forte, sendo,
portanto, um sal com caráter ácido.
[D] Incorreta. A função do fluoretação é ajudar na
prevenção de cáries dentárias.
[E] Incorreta. Depois da filtração a água ainda passa
por outras etapas, dentre elas a cloração que é
responsável eliminar micro-organismos patogênicos
presentes e a fluoretação.
[B]

Operação 1: pode ser uma filtração ou decantação.
Operação 2: destilação simples.
Sistema heterogêneo (G): separação em duas fases,
uma sólida (sólido (J), marrom) e outra líquida (L).
Conclusão: um componente sólido (J).
Líquido verde claro (L): separação em duas outras
fases, um sólido verde (M) e um líquido incolor (Q).
A temperatura de ebulição variou entre 115 C e
130 C, ou seja, não foi constante.
Conclusão: o sólido verde é constituído por um
componente e o líquido incolor pode ser constituído
por dois componentes.
Conclusão final: o sistema heterogêneo G poderia ser
constituído por quatro componentes.
[C]
[A] Incorreta. O funil de bromo, separa dois líquidos
imiscíveis.
[B] Incorreta. A destilação é o processo mais indicado
para separar misturas miscíveis de líquido–líquido
ou sólido–líquido.
[C] Correta. A imantação separa dois sólidos, desde
que um deles apresente propriedades magnéticas.
[D] Incorreta. Existem vários processos de separação
de dois sólidos, como a fusão fracionada ou a
imantação, por exemplo.
[E] Incorreta. A filtração a vácuo assim como a
filtração comum, separa substâncias imiscíveis, do
tipo, sólido–líquido.
[C]
Extração por arraste, ou seja, o vapor de água arrasta
as substâncias responsáveis pelo aroma presente na
sauna.
[C]
[A] Incorreta. A filtração é um processo físico que
separa misturas heterogêneas de um sólido
disperso em um líquido ou em um gás.
[B] Incorreta.
2
0,05 mol de Mg
1 L
x
2
500mL
x 0,025mol
1 mol de Mg

24g
0,025 mol y
y 0,6g
[C] Correta. A eletrólise ígnea irá formar o metal
magnésio e o gás cloro (tóxico e de odor irritante),
devido à formação do sal cloreto de magnésio,
como citado no texto.
2 2 2Mg(OH) 2HC MgC 2H O  
A eletrólise ígnea será dada primeiro pela fusão do
sal, que irá separar os íons, em seguida, esses íons
irão se depositar nos eletrodos, conforme as
reações a seguir:
Reações da eletrólise ígnea:
2
2(aq) (aq) (aq)
2
(aq)
MgC Mg C
cátodo: Mg 2
Δ
 

 
 0
(s)
0
(aq) 2(s)
e Mg
ânodo : 2C C 2



  e
2 0 0
(aq) (aq) 2(g) (s)Mg 2C C Mg 
  
[D] Incorreta. O hidróxido de magnésio é uma dibase,
muito pouco solúvel em água.
[E] Incorreta. O processo de eletrólise é um fenômeno
químico, em que um ou mais elementos sofrem
variações nos seus números de oxidação no
transcorrer de uma reação química.
[A]
[V] Gasolina e etanol formam uma mistura
homogênea à temperatura ambiente, ou seja, a

mistura apresenta uma fase.
[F] Correção: a mistura de água e etanol submetida à
destilação fracionada origina etanol impuro, pois é
uma mistura azeotrópica.
[F] Correção: o propan-1-ol 3 8(C H O) não é isômero
de função da propanona 3 6(C H O), pois suas
fórmulas moleculares são diferentes.
[V] O acetato de etila e o éter dietílico apresentam
cadeias heterogêneas, ou seja, possuem
heteroátomo.
[V] O biodiesel é um monoéster obtido na
transesterificação de um óleo ou uma gordura.
[A]
Solução aquosa de sulfato de amônio 4 2 4((NH ) SO ) :
presença de amônio indica solubilidade em água.
Solução aquosa de sulfato de sódio 2 4(Na SO ) :
presença de sódio (metal da família IA) indica
solubilidade em água.
Misturador 1: 100 mL de uma solução aquosa
composta por massas iguais de nitrato de prata
3(AgNO ), nitrato cúprico 3 2(Cu(NO ) ) e nitrato de
chumbo (II) 3 2(Pb(NO ) ), de concentração total
60 g L.
Ao misturador 1 é adicionada uma solução aquosa de
sulfato de amônio 4 2 4((NH ) SO ), então:
2 2
4 4
proveniente proveniente (insolúvel)
do nitrato do sulfato precipita
de chumbo II de amônioa e é retido
no filtro 2
formando
uma mistura
heterogênea
Pb SO PbSO (s) 
 
Misturador 2: contém o material passante do Filtro 1,
mais 100 mL de uma solução aquosa de carbonato de
sódio 40 g L e uma pequena quantidade de uma
solução de hidróxido de sódio objetivando o
adequado ajuste do pH de precipitação para, em
seguida, proceder a filtração, observam-se os
seguintes equilíbrios iônicos:
2
3 2 3
2 2
3 3
2
2Ag CO Ag CO
Cu CO CuCO
H OH H O
 
 
 



O chumbo no estado sólido (s)(Pb ) não pode ser
obtido espontaneamente, a redução do 2
Pb 
não é
um processo espontâneo.
O precipitado retido no Filtro 2 é um sólido iônico
2 3 3(Ag CO ou CuCO ).
[C]
Os agregados formados pelo plástico produzido a
partir do líquido da castanha de caju (LCC) e pelo
petróleo não se misturam à água, ou seja, ocorre
floculação.
As nanopartículas magnéticas são atraídas por imãs,
ou seja, ocorre separação magnética.
[C]
Nas estações de tratamento a água que será
consumida pela população precisa passar por uma
série de etapas que possibilite eliminar todos os seus
poluentes.
Uma dessas etapas é a coagulação ou floculação, com
o uso de hidróxido de cálcio, conforme a reação:
2 2 4 3 3 43Ca(OH) A (SO ) 2A (OH) 3CaSO   .
O hidróxido de alumínio ( 3A (OH) ) obtido, que é uma
substância insolúvel em água, permite reter em sua
superfície muitas das impurezas presentes na água.
Na etapa A, a adição de cal, nome vulgar do óxido de
cálcio (CaO), tem o objetivo de corrigir o pH para
aumentar a eficiência no processo de floculação das
partículas em suspensão. O cal reage com os íons H+
para aumentar o pH do meio.
Na etapa D ocorre a adição hipoclorito de sódio
(leigamente conhecido como cloro) para a
desinfecção da água.

[D]
Antes de chegar às torneiras, a água passa por
diferentes processos físico-químicos, afim de eliminar
as impurezas e os agentes patogênicos. Essas etapas
consistem em:
- Coagulação: adiciona-se produtos químicos como
sulfato de alumínio, para aglutinar ou aglomerar as
sujidades;
- Floculação: etapa onde a água é movimentada para
que ocorra a aglutinação dos flocos e ganhem peso
para decantarem.
- Decantação: é o processo onde as partículas agora
aglomeradas, são depositadas no fundo do tanque.
- Filtração: processo que separa os sólidos presentes.
- Desinfecção: nessa etapa usa-se cloro para eliminar
micro-organismos patogênicos.
- Fluoretação: como última etapa do processo o flúor
é adicionado a fim de evitar cáries dentárias.
[E]
[I] Correta. Na descrição da preparação do café e da
manteiga de garrafa, têm-se dois processos de
separação de misturas (precipitação da gordura e
decantação).
[II] Correta. O etanol encontrado na cachaça, no licor
e no vinho é resultante da fermentação biológica.
[III] Correta. Tanto o preparo da carne de sol, como o
da compota de manga, exploram o mesmo efeito da
pressão osmótica (osmose).
[E]
Considerando as características físico-químicas dos
dois insumos formados, o método utilizado para a
separação da mistura, em escala industrial, é a
destilação fracionada, devido às diferenças nas forças
intermoleculares.
No fenol existem pontes de hidrogênio (ligações de
hidrogênio, devido à presença da hidroxila), que são
forças mais intensas do que o dipolo permanente
existente na cetona. Logo, a temperatura de ebulição
do fenol é maior do que a da cetona, permitindo a
separação por destilação fracionada.
[E]
Ocorrerá combustão somente sobre a superfície
líquida no bécher 2, devido à diferença de polaridade
e densidade entre os líquidos, ou seja, a gasolina
(apolar) e menos densa do que a água (polar) ficará na
superfície da mistura heterogênea e sofrerá
combustão.
[B]
[A] Incorreta. O sólido 1 corresponde a substância C,
pois somente essa substância é miscível em
hexano (composto orgânico);
[B] Correta. Após se separar do hexano, as substâncias
A e B, são colocadas em contato com água fria,
onde ocorre a solubilização somente da substância
A, separando da substância B que é insolúvel na
água fria.
[C] Incorreta. O sólido 3 corresponde à substância A,
insolúvel em água fria.
[D] Incorreta. Os processos II e IV correspondem à
separação por decantação.

[E] Incorreta. Os processos III e VI correspondem à
separação por destilação, a fim de separar 2
substâncias miscíveis.
[E]
Tem-se uma mistura heterogênea constituída de
limalha de ferro, cloreto de sódio e água.
Esta mistura é submetida a um processo de filtração e
destilação simples.
[B]
A remoção dos sólidos, nesse caso, ocorre devido à
diferença de densidade, sendo o processo utilizado
conhecido por decantação.
Numa dispersão coloidal, as partículas podem ser
observadas com o auxílio de um ultramicroscópio.
Ao adicionar o óxido de cálcio em água, em
quantidade suficiente, a solução aquosa resultante
apresentará comportamento básico, isto é, seu pH
será maior que 7,0, pois o óxido de cálcio tem caráter
básico.
Considerando a água como meio dispersante e de
densidade 1 g cm-3
, nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão (CNTP), somente irão
sedimentar os flóculos com densidade superior à da
água.
No tratamento da água, as diversas substâncias e
impurezas presentes no meio, devido às suas
características físicas, constituem um sistema
heterogêneo.
[B]
[A] Incorreta. A sedimentação é um processo físico de
separação de misturas.
[B] Correta. Pois são utilizadas para corrigir a acidez
do solo, apresentam, portanto, caráter alcalino.
[C] Incorreta. Por apresentar propriedades alcalinas,
não pode ser usada em qualquer tipo de solo,
somente aqueles que são ácidos.
[D] Incorreta. A celulose é um polissacarídeo, que
possui baixo teor de toxicidade.
[C]
[A] Incorreta. Quanto maior a Pvapor da substância mais
rapidamente ocorre a evaporação.
[B] Incorreta. A temperatura de ebulição do destilado
é menor, pois ele entra em ebulição primeiro que o
resíduo.
[C] Correta. Quanto menor a Pvapor da substância mais
lentamente ocorre a evaporação.
[D] Incorreta. A temperatura se mantém fixa, à
medida que a destilação prossegue.
[E] Incorreta. A temperatura de ebulição do destilado
é diferente do resíduo durante todo o processo de
destilação.
[A]
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras
moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a
filtração, com o uso de filtros de carvão ativo ou
ativado que absorve o clorofórmio e outras moléculas
orgânicas devido a sua alta porosidade.
[C]
A etapa descrita é denominada floculação, ou seja, o
hidróxido de alumínio formado aglutina as partículas
em suspensão.
[A]
A levigação é o processo que separa misturas
heterogêneas (sólido-sólido) de densidades
diferentes, como o descrito no texto.
[C]
Teremos:

1ª Coluna 2ª Coluna
Peneiração -
separação a partir do
tamanho dos grãos.
Solo arenoso
contaminado com
fuligem.
Filtração - separação
de um sistema sólido-
gás.
Ar com poeira gerada
pela trituração de
plásticos.
Decantação -
separação a partir da
diferença de
densidade dos
componentes da
mistura.
Água contaminada com
óleo.
[D]
Na floculação, os flocos, que foram gerados na
coagulação, vão se agregando as partículas
dissolvidas. Após a floculação a água segue para os
decantadores, onde a baixa velocidade faz com que os
flocos decantem formando assim o lodo químico.
[A]
Nas estações de tratamento a água que será
consumida pela população precisa passar por uma
série de etapas que possibilite eliminar todos os seus
poluentes.
Uma dessas etapas é a coagulação ou floculação, com
o uso de hidróxido de cálcio, conforme a reação:
2 2 4 3 3 43Ca(OH) A (SO ) 2A (OH) 3CaSO  
O hidróxido de alumínio 3(A (OH) ) obtido, que é uma
substância insolúvel em água, permite reter em sua
superfície muitas das impurezas presentes na água
(floculação). O método de separação comumente
usado para retirar o sulfato de alumínio com as
impurezas aderidas é a flotação (faz-se uma agitação
no sistema e as impurezas retidas sobem à superfície
da mistura heterogênea).
[A]
(1) Querosene e água: decantação (líquidos
imiscíveis).
(2) Álcool e água: destilação e separação química.
(3) Hidróxido de sódio e água: destilação (separação
líquido-sólido, mistura homogênea).
[E]
De acordo com o que mostra a figura, a extração da
vanilina a partir de fontes naturais se dá por
dissolução fracionada numa solução de etanol (60%
v/v).
[E]
[A] Falsa. O sal é um agente coagulante.
[B] Falsa. A quebra de ligações peptídicas seria um
processo químico, e não físico.
[C] Falsa. A desnaturação ocorre após a adição do
coalho.
[D] Falsa. O aquecimento não se refere à destilação,
mas sim à pasteurização.
[E] Verdadeira.
[A]
Teremos:
2 2
Hidróxido de cálcio
Caráter básico
CaO(s) H O( ) Ca(OH) (aq) 

[B]
Análise dos itens:
[I] Incorreto. As implantações de dessalinizadores
pode gerar um resíduo salino poluente.
[II] Correto. A implantação de dessalinizadores é uma
medida paliativa para a solução da seca; eles
apenas aliviam suas consequências. Ainda mais
podem se tornar um problema ambiental para a
região, caso sejam mal administrados e gerem
poluentes para o meio.
[III] Incorreto. Na música “Vozes da seca”, Luiz
Gonzaga não se mostra muito satisfeito com as
atitudes políticas de combate à seca no sertão.
[IV] Correto. Os dessalinizadores descritos no texto
são eficientes para a retenção de íons e também de
micro-organismos que possam estar na água.
Portanto, asseguram uma água com qualidade para
consumo humano, se em bom estado de
funcionamento e com descarte adequado do sal
remanescente.

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