Solubilidade e soluções químicas
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Solubilidade e soluções químicas
- 1. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Prof.Hebertty.VD@gmail.com SOLUBILIDADE E CURVAS DE SOLUBILIDADE Química Prof. Hebertty Vieira UNIDADE 7 CAPÍTULO 22 PÁGINA 178
- 2. Prof.Hebertty.VD@gmail.com soluções • Uma bebida destilada • O ar expirado para o bafômetro • Concentração de álcool no sangue • Relação química
- 3. Prof.Hebertty.VD@gmail.com soluções • Mistura homogênea de pelo menos 2 componentes onde um está em maior proporção (solvente) que o outro (soluto);
- 6. Prof.Hebertty.VD@gmail.com resumo Solubilidade do soluto Temperatura Pressão (Henry) [S=KH.Pp] Solução Coeficiente de de solubilidade
- 13. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Complemente seu conhecimento Questão 8. (Pág. 186)
- 15. Prof.Hebertty.VD@gmail.com EXERCÍCIOS • a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico; • b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando-se a solução até 30 ºC; • c) a quantidade de sal que será cristalizada, quando se evapora 20 g de água a 40 ºC. (UFCE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. Considerando que em uma determinada temperatura 40 g deste sal foram dissolvidos em 100 g de água, indique:
- 16. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Prof.Hebertty.VD@gmail.com Aspectos quantitativos das soluções Química Prof. Hebertty Vieira UNIDADE 7 CAPÍTULO 23 PÁGINA 187
- 17. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Aspectos quantitativos Soluto Solvente Solução Concentração Comum [C] Densidade da solução [d] Título (massa, volume), [%] PPM e PPB Quantidade de matéria [mol/L]
- 18. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Observe! • 2,5g de CuSO4.5H2O • Solução de 100mL. • d (água) = 1g/cm3 Concentração Comum [C] Densidade da solução [d] Título (massa, volume), [%] Quantidade de matéria [mol/L]
- 19. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Observe! •Água potável = 5,0.10-5mg de chumbo (Pb) por grama de água. PPM (x.106) e PPB (x.109) PPM (g/106g) PPB (g/109g)
- 20. Prof.Hebertty.VD@gmail.com resumo Concentração Comum [C] Densidade da solução [d] Título (massa, volume), [%] PPM e PPB Quantidade de matéria [mol/L] Medidas quantitativas da relação do soluto em solução Massa do soluto pelo volume da solução Massa da solução pelo volume da solução Massa ou volume do soluto pela massa ou volume da solução Uma parte por milhão (10E6) ou por bilhão (10E9) Número de mols do soluto pelo volume da solução (L) C = m1/V2 d = m2/V2 t = m1/m2 t = V1/V2 PPM = 106 PPB = 109 M = n1/V2 Relações observadas: Fórmulas diretas: 1 = soluto | 2 = solução
- 21. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Relação entre as medidas de concentração 𝐶 = 𝑑. 𝑡 = 𝑀. 𝑀𝑀1 𝑔 𝐿 = 𝑔2 𝐿 . 𝑔 𝑔2 = 𝑚𝑜𝑙 𝐿 . 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑔 𝐿 = 𝑔 𝐿 = 𝑔 𝐿
- 22. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Prof.Hebertty.VD@gmail.com Diluição de soluções Química Prof. Hebertty Vieira UNIDADE 7 CAPÍTULO 23 PÁGINA 194
- 23. Prof.Hebertty.VD@gmail.com diluição Quantidade INICIAL do soluto Quantidade FINAL do soluto Antes da diluição Depois da diluição 30g do soluto 500mL 30g do soluto 1000 mL
- 27. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Prof.Hebertty.VD@gmail.com Misturas de soluções Química Prof. Hebertty Vieira UNIDADE 7 CAPÍTULO 23 PÁGINA 196
- 28. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Misturas de soluções Solução A Solução B Solução Final NaOH m'1 = 20g V’2 = 1L C’2 = 20g/L NaOH m‘‘1 = 50g V’’2 = 1L C’’2 = 50g/L NaOH mtotal = 70g Vfinal = 2L Cfinal = ? g/L MESMO SOLUTO
- 29. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Misturas de soluções Solução A Solução B Solução Final NaCl n'1 = 1 mol V’2 = 1 L C’2 = 1 mol/L C12H22O11 n‘‘1 = 0,2 mols V’’2 = 1 L C’’2 = 0,2 mols/L nNaCl = 1 mol nglicose = 0,2 mols Vfinal= 2L Cfinal (NaCl) = ? mol/L Cfinal (glicose) = ? mol/L SOLUTOS DIFERENTES
- 31. Prof.Hebertty.VD@gmail.com Misturas de soluções COM REAÇÃO QUÍMICA 1NaOH + 1HCl 1NaCl + 1H2O