Apresentação da aula de Química sobre estequiometria no terceiro aulão do Esquadrão do Conhecimento em 2012, no auditório do Espaço Ciência.

1. Profª Flávia Vasconcelos
Vamos
fazer
um
bolo?

2. Ingredientes Modo de preparo
1. Bata as claras em neve
 2 xícaras de açúcar
2. Reserve
 3 xícaras de farinha de trigo 3. Bata bem as gemas com a margarina e o
 4 colheres de margarina bem açúcar
4. Acrescente o leite e farinha aos poucos
cheias sem parar de bater
 3 ovos 5. Por último agregue as claras em neve e o
fermento
 1 1/2 xícara de leite
6. Coloque em forma grande de furo central
aproximadamente untada e enfarinhada
 1 colher (sopa) de fermento 7. Asse em forno médio, pré - aquecido, por
em pó bem cheia aproximadamente 40 minutos
8. Quando espetar um palito e sair limpo
estará assado 4 colheres de margarina
bem cheias

3. Cálculo estequiométrico
 É o cálculo das medidas de reagentes e produtos
envolvidos em reações químicas. No dia a dia, temos:

4. Fique atento a...
 1. Reagentes em excesso
 a) determinar a quantidade de reagente que está em
excesso.
 b) resolver o problema baseado na quantidade de
reagente que participa da reação
 2. Grau de Pureza
 ...importa a quantidade de substância pura existente em
uma amostra de determinada percentagem de pureza.
 3. Rendimento

5. Balanceamento
 Ex .1:

6. Balanceamento
2
 Ex. :

7. 3
 Ex. :
 Determinar variação de NOX dos elementos químicos
 Identificar a substância que oxida e a que reduz

8.  Como os coeficientes iniciais é ‘1’, inverte-se os valores de
nox para cada substância envolvida:
 Colocando o índice 5 como coeficiente da PbO2 e o
coeficiente 2 para o Mn+2
 No reagente, tem-se 4+ e no produto (2- e 10+ = 8+)
 Conclui-se, que faltam 4 + no reagente. Isto implica no
coeficiente do H+, ser 4.

10.  Ex.4:
 Sua proporção pode ser em:
 Nº mols/nº mols Nº mols/volume
 Volume/volume Nº mols/massa
 Massa/massa Massa/volume

11. Mas, o que é mol?
 Quantidade de matéria que contém o mesmo nº de
átomos que em 12 g do isótopo-12 do carbono. Unidade
de matéria relacionada a quantidades elevadas de
átomos/íons/moléculas.

12. 1. O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado
como antisséptico e alvejante. Também pode ser
empregado em trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença
de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir:

13.  De acordo com a estequiometria da reação descrita, a
quantidade de permanganato de potássio necessária
para reagir completamente com 20,0 mL de uma
solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
 A) 2,0.100 mol.
 B) 2,0.10–3 mol.
 C) 8,0.10–1 mol.
 D) 8,0.10–4 mol.
 E) 5,0.10–3 mol.

16. 2. Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um eutético
simples, o que significa que uma liga com essas características se comporta
como uma substância pura, com um ponto de fusão definido, no caso 183ºC.
Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que
compõe esta liga (o estanho puro funde a 232ºC e o chumbo puro a 320ºC), o
que justifica sua ampla utilização na soldagem de componentes eletrônicos,
em que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. De acordo com as
normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essas
ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do
estanho e do chumbo são 7,3 g/mL e 11,3 g/mL, respectivamente.
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por um
técnico, por meio da determinação de sua composição percentual em massa,
cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir.
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem
às normas internacionais são
 A) I e II. B) I e III. C) II e IV.
 D) III e V. E) IV e V.

17.  Para uma mistura sólida, a densidade pode ser obtida
através da média ponderada das densidades das
substâncias que formam a mistura:
Apenas as amostras II e IV
 I. dmistura = 8,9 g/mL
atendem às normas
 II. dmistura = 8,82 g/mL internacionais.
 III. dmistura = 8,7 g/mL
 IV. dmistura = 8,78 g/mL
 V. dmistura = 8,94 g/mL
Resposta: C

18. 3. A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de
aproximadamente 32% Pb, 3% PbO,17% PbO2 e 36% PbSO4. A
média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6
kg, onde 19% éPbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os
compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa
é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos piro
metalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das
baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de
enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das
emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista,
ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a
dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse
caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via
lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a
45ºC,em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com
rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a
fundição para obter o chumbo metálico.

19.  Segundo as condições do processo apresentado para a
obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da
lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma
massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual
quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é
obtida?
 A) 1,7 kg
 B) 1,9 kg
 C) 2,9 kg
 D) 3,3 kg
 E) 3,6 kg

20.  Como o rendimento da reação é de aproximadamente 91%, temos a
seguinte massa final de PbCO3:

21. 4. O processo de tratamento da água em uma estação de tratamento
(ETA) ocorre em várias etapas: Coagulação, Floculação, Decantação,
Filtração, Desinfecção, Fluoretação e Correção do pH. No processo de
floculação da água pode ser utilizado o aluminato de sódio, que pode
atuar como um agente coagulante auxiliar. O aluminato de sódio
pode ser obtido pela reação do hidróxido de sódio com alumínio em
meio aquoso. Qual o volume (L) de gás hidrogênio liberados quando
são produzidos 492 g do aluminato de sódio, nesta reação?
(Dados: Considere o volume do gás nas CNTP = 22,4 L/mol; Massas
atômicas (g/mol): Na=23, O =16, H =1, Al =27).
 a) 9
 b) 201,6
 c) 89,6
 d) 403,2
 e) 413,3

22. NaOH(l) + Al(s) + H2O(l) NaAlO2(aq) + H2(g)
2 NaOH(l) + 2 Al(s) + 2 H2O(l) 2 NaAlO2(aq) + 3 H2(g)
(PROBLEMA) 492 g ?? L
(PADRÃO) 2 x 82 g 3 x 22,4 L