Intr qo augusto

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Intr qo augusto

  1. 1. INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICABRUNO KASSIDYSantarém, PA2013
  2. 2. Química Orgânica Conceito: parte da química que estudaos compostos de carbono;
  3. 3. Fórmulas molecular x estrutural
  4. 4. Fórmulas molecular x estrutural
  5. 5. TEORIA ESTRUTURALPostulada por Kekulé e Couper em 1858através de 4 postulados:1ª POSTULADO:C é sempre tetravalenteem seus compostos; tendência de formar4 ligações covalentes.AX4
  6. 6. TEORIA ESTRUTURAL2ª POSTULADO: as 4 ligações ouvalências do C são iguais ente si;Obs.: As 4 fórmulas representam, narealidade, um único composto de fórmulamolecular CCl2F2.
  7. 7. TEORIA ESTRUTURAL3ª POSTULADO: C é um dos elementosquímicos com capacidade de formarcadeias, ligando-se entre si e com outroselementos químicos;
  8. 8. TEORIA ESTRUTURAL4ª POSTULADO: C é capaz de formarligações simples, duplas ou triplas.Porque o Carbono consegue formar uma grandequantidade de compostos????a) Tetravalente;b) Forma ligações simples, duplas e triplas;c) Liga-se c/ elementos eletropositivos e eletronegativos.
  9. 9. ESTRUTURA DE LEWIS
  10. 10. LIG. SIGMA( )ϬOcorre com aInterpenetraçãode orbitaisatômicos nomesmo eixo.Ocorre ligaçõessigma somenteem ligaçõessimples.LIGAÇÕES SIGMA
  11. 11. LIGAÇÃO PILIGAÇÃO PI ( )• Ocorre quando os orbitais atômicos seinterpenetram em eixos paralelos. Asligações pi ( p) somente ocorrerão emligações duplas ou triplas.• Obs; A ligação pi é mais fraca que a ligação sigma.π
  12. 12. GEOMETRIA MOLECULARTeoria da repulsão eletrônica dos paresde elétrons da camada de valência(TRPECV)Valence shell electron pair repulsion(VSEPR)Prediz a geometria de uma molécula combase na repulsão eletrostática entrepares de elétrons (ligantes e nãoligantes).
  13. 13. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO• Átomos de C fazem 4 ligações comelementos diferentes.• Isso ocorre devido ao fenômeno dahibridização, que é a mistura do orbitals e p por meio da promoção de umelétron s para um subnível p;• hibridizações do C podem ser sp, sp2 esp3.
  14. 14. HIBRIDAÇÃO sp3mistura de um orbital s com três orbitais p,formando 4 novos orbitais “híbridos”denominados sp3.A partir do Z=12 do C vamos fazer a distri.eletrônica (Estado fundamental)Carbono passou EF para o EA (hibridado)
  15. 15. HIBRIDAÇÃO sp3CaracterísticasForma 4 ligações do tipo sigma.O ângulo entre os orbitais sp3 será de109°28’;• forma espacial, e TETRAÉDRICA.
  16. 16. HIBRIDIZAÇÃO sp2mistura de um orbital s com doisorbitais p (pertencentes a um mesmoátomo), resultando em 3 novos orbitaishíbridos denominados sp2.
  17. 17. HIBRIDIZAÇÃO sp2CaracterísticasForma 4 ligações: 3 sigma e 1 pi; ângulo entre as sigma (σ) é igual 120°;forma espacial, é TRIGONAL PLANAR.
  18. 18. HIBRIDAÇÃO spmistura de 1 orbital s com 1 orbital p,produzindo 2 novos orbitaisdenominados híbridos sp.b
  19. 19. HIBRIDAÇÃO spCaracterísticas:Formam 4 ligações: 2 ligações sigma e 2ligações pi;angulo entre as ligações sigma e igual 180°;Forma espacial é LINEAR.
  20. 20. GEOMETRIA MOLECULAR
  21. 21. GEOMETRIA MOLECULAR

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