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Massa molecular              Massa molecular e peso fórmula              M       l   l          fó   l• A massa molecular ...
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O mol© 2005 by Pearson Education           Capítulo 03
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O mol               Conversões entre massas, mols                                       ,                  e número de par...
Fórmulas mínimas a partir                             de áli                             d análises• Comece com a % em mas...
© 2005 by Pearson Education   Capítulo 03
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Fórmulas mínimas a partir                             de áli                             d análises                      A...
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Reagentes limitantes© 2005 by Pearson Education                          Capítulo 03
Reagentes limitantes                       Rendimentos teóricos• A quantidade de produto prevista a partir da estequiometr...
Fim do Capítulo 3:          Estequiometria: cálculos com         fórmulas e equações químicas© 2005 by Pearson Education  ...
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  1. 1. QUÍMICA A Ciência Central 9 9ª Edição Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas David P. White© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  2. 2. Equações químicas ç• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. ã í i• Equações químicas: descrições de reações químicas químicas.• Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2 → 2H2O© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  3. 3. Equações químicas ç• A equação química para a formação da água pode ser visualizada ã í i f ã d á d i li d como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: g p g 2H2 + O2 → 2H2O© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  4. 4. Equações químicas ç 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  5. 5. Equações químicas ç• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos. fó l í i f ã d t d t© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  6. 6. Equações químicas ç© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  7. 7. Equações químicas ç• L i da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em Lei d ã d éi ã d did nenhuma reação química.© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  8. 8. Alguns padrões simples de reatividade química Reações d combinação e decomposição R õ de bi ã d i ã• A reações d combinação tê menos produtos do que reagentes: As õ de bi ã têm d t d t 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.• As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos: d t 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) (a reação que ocorre em um airbag)• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  9. 9. Alguns padrões simples de reatividade química Reações d combinação e decomposição R õ de bi ã d i ã© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  10. 10. Alguns padrões simples de reatividade química Reações d combinação e decomposição R õ de bi ã d i ã© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  11. 11. Alguns padrões simples de reatividade química Combustão C b tã ao arA combustão é a queima de umasubstância em oxigênio do ar: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  12. 12. Massa molecular Massa molecular e peso fórmula M l l fó l• A massa molecular (MF): é a soma de MA para os átomos na fórmula. fórmula MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O) = 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u) = 98 1 u 98,1• A massa molecular (MM) é a massa da fórmula molecular. ( ) MM de C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u• Nã se recomenda a utilização do termo massa fórmula Não d tili ã d t fó l© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  13. 13. O molMol: medida conveniente de quantidades químicas.• 1 mol de algo = 6,0221421 × 1023 daquele algo.• Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g. Massa molar• Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1).• A massa de 1 mol de 12C = 12 g.© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  14. 14. O mol© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  15. 15. O mol© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  16. 16. O molEsta fotografia mostra um mol desólido (NaCl), um mol de líquido(H2O) e um mol de gás (O2).© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  17. 17. O mol Conversões entre massas, mols , e número de partículas• Massa molar: é a soma das massas molares dos átomos: massa molar de N2 = 2 × (a massa molar de N). ( )• As massas molares para os elementos são encontradas na tabela periódica.• A massas moleculares são numericamente iguais às massas As l l ã i i i à molares.© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  18. 18. Fórmulas mínimas a partir de áli d análises• Comece com a % em massa dos elementos (por exemplo, Dados Empíricos) e calcule uma fórmula, ou• Comece com a fórmula e calcule os elementos da % em massa.© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  19. 19. © 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  20. 20. Fórmulas mínimas a partir de áli d análises Fórmula molecular a partir de fórmula mínima• Uma vez que conhecemos a fórmula mínima, precisamos da MM para encontrarmos a fórmula molecular.• O í di Os índices inferiores na fórmula molecular são sempre números i f i fó l l l ã ú inteiros múltiplos dos índices inferiores na fórmula mínima.© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  21. 21. Fórmulas mínimas a partir de áli d análises Análise por combustão• As fórmulas mínimas são determinadas pela análise por combustão:© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  22. 22. Informações quantitativas a partir de equações ti d õ balanceadas• A equação balanceada fornece o número de moléculas que reagem para formar produtos.• Interpretação: a proporção da quantidade de matéria de reagente necessária para se chegar à proporção da quantidade de matéria do ái h ã d tid d d té i d produto.• Essas proporções são denominadas proporções estequiométricas estequiométricas. NB: As proporções estequiométricas são proporções ideais• As proproções ideais de reagentes e produtos no laboratório devem ser medidas em gramas e convertidas para mols.© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  23. 23. © 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  24. 24. Reagentes limitantes• Se os reagentes não estão presentes em quantidades estequiométricas, ao final da reação alguns reagentes ainda estarão presentes (em excesso).• R Reagente li it t um reagente que é consumido t limitante: t id© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  25. 25. Reagentes limitantes© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  26. 26. Reagentes limitantes Rendimentos teóricos• A quantidade de produto prevista a partir da estequiometria considerando os reagentes limitantes é chamada de rendimento teórico.• O rendimento percentual relaciona o rendimento real (a quantidade di t t l l i di t l( tid d de material recuperada no laboratório) ao rendimento teórico:© 2005 by Pearson Education Capítulo 03
  27. 27. Fim do Capítulo 3: Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas© 2005 by Pearson Education Capítulo 03

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