LEIS PONDERAIS E
Modelos atômicos
Por Roberta Almeida
Histórico
 Leucipo e Demócrito foram as primeiras pessoas a formularem uma
teoria sobre a composição da matéria, baseados...
Lei das conservações das
massas ou lei de Lavoisier
 A soma das massas de uma reação
química é igual a soma dos
produtos ...
Lei das proporções definidas
ou lei de Proust
 “ A proporção das massas que reagem é sempre igual”.
Ou seja, se em determ...
Modelo Atômico de Dalton
 Baseado nas teorias de Laivosier e de Proust, Dalton
formulou uma hipótese na qual todos os áto...
Modelo Atômico de Thomson
 Thompson foi responsável pela descoberta do elétron.
 Através de seus experimentos concluiu q...
Modelo atômico de Rutherford
Experiência
 Utilizou uma bolinha de polônio, que
emitia raios alfa ( positivos) , colocada
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Modelo atômico de Rutherford
 Seu modelo atômico é chamado de modelo planetário,
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Postulados de Bohr
 Os elétrons descrevem órbitas , sem irradiar energia, chamadas de
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Modelo atômico atual
 Einstein determinou que a luz seria
formada de partículas-onda, ou seja, ora se
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Leis ponderais e modelos atômicos

  1. 1. LEIS PONDERAIS E Modelos atômicos Por Roberta Almeida
  2. 2. Histórico  Leucipo e Demócrito foram as primeiras pessoas a formularem uma teoria sobre a composição da matéria, baseados na observação da areia da praia. Acreditavam que tudo aquilo que era visível poderia sofrer inúmeras divisões até se chegar a uma partícula indivisível, denominada átomo.  Para Aristóteles, a matéria era formada por um elemento primordial, denominado éter, que era composto por água, ar, terra e fogo.  Na escola de Alexandria, no Egito, surge a alquimia.  Os alquimistas se preocupavam em obter conhecimentos empíricos de superstições, como a transformação de metal em outro na presença da pedra filosofal e a existência do elixir de vida.  Contribuíram para a química através do descobrimento de novas substâncias.
  3. 3. Lei das conservações das massas ou lei de Lavoisier  A soma das massas de uma reação química é igual a soma dos produtos ou “ Na natureza nada se cria; nada se perde; tudo se transforma”. Isso vale para uma reação em sistema fechado, por conta das substâncias gasosas.  Tal teoria foi descoberta após o experimento de Laivosier de deixar 2,38g de Óxido de Mercúrio em um sistema fechado e notar o desaparecimento deste em detrimento do surgimento de 0,19g de gás oxigênio e 2,19g de mercúrio.
  4. 4. Lei das proporções definidas ou lei de Proust  “ A proporção das massas que reagem é sempre igual”. Ou seja, se em determinada reação um componente aumentar 4 vezes, todos os outros aumentaram as mesmas 4 vezes.
  5. 5. Modelo Atômico de Dalton  Baseado nas teorias de Laivosier e de Proust, Dalton formulou uma hipótese na qual todos os átomos seriam indivisíveis, maciços, indestrutíveis e esféricos, como uma bola de bilhar. Postulados de Dalton: 1)Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em propriedades e de elementos diferentes se diferem . 2)Todas as reações químicas consistem na separação, combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca na criação ou destruição destes. 3)Toda matéria é formada de átomos.
  6. 6. Modelo Atômico de Thomson  Thompson foi responsável pela descoberta do elétron.  Através de seus experimentos concluiu que os raios catódicos eram negativos.  Concluiu também que toda matéria em estado normal é formada por partículas que se neutralizam.  Davy e Faryday descobriram que algumas matérias em contato com a água transmitiam correntes elétricas. Modelo: Thompson Propôs um modelo no qual o átomo seria formado por uma esfera pesada, cuja massa seria homogênea positiva e estaria incrustada no interior e na superfície de elétrons, cuja carga era negativa.
  7. 7. Modelo atômico de Rutherford Experiência  Utilizou uma bolinha de polônio, que emitia raios alfa ( positivos) , colocada dentro de uma caixa de chumbo. Tais raios insidiam em uma fina lâmina de ouro, que refletia as luzes em uma chapa fotográfica fosforescentes.  Grande parte das partículas passou: O átomo não seria formado por esferas maciças, uma vez que a lâmina permitiu a passagem da maior parte dos feixes alfa. Assim, haveriam minúsculos núcleos e imensos vazios.  Pequena parte das partículas sofreu desvios: As partículas desviadas passaram muito próximas de um núcleo positivo e, por também serem positivas, foram repelidas.  A Menor parte delas refletiu: As partículas refletidas se chocaram contra um minúsculo núcleo positivo.
  8. 8. Modelo atômico de Rutherford  Seu modelo atômico é chamado de modelo planetário, no qual os elétrons descreviam órbitas em volta de um pequeno núcleo positivo  Núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que o átomo. Algumas importantes observações: A descoberta do neutron coube a Chadwick. Marrie e Pierre Courier foram os descobridores dos elementos radioativos, dentre os quais a emissão de partículas alfa.
  9. 9. Modelo Atômico de Bohr  O modelo de Rutherford pecava contra a não explicação de um princípio da mecânica clássica, que dizia que sendo o elétron uma partícula carregada negativamente, acabaria por perder energia e cair sobre o núcleo.  Levando em consideração a teoria de Plank, segundo a qual a energia não é emitida de forma contínua, mas em pacotes denominados QUANTUM, Bohr foi responsável por descrever a orbita dos elétrons.
  10. 10. Postulados de Bohr  Os elétrons descrevem órbitas , sem irradiar energia, chamadas de camadas ou níveis de energia.  Cada um dos níveis possui uma quantidade de energia fixa definida.  Os elétrons só ocupam níveis que possuam certa quantidade de energia.  Um elétron pode passar de um nível interno para um nível mais externo desde que absorva uma certa quantidade de energia ( Quantum). (Estado Excitado).  Ao voltar para sua camada de origem, o elétron emite um quantum de energia em forma de luz visível ou de radiação eletromagnética. K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8
  11. 11. elétronNúcleo Energia luminosa Elétrons em estado excitado Elétrons em estado fundamental Energia Luminosa Elétron em estado fundamental
  12. 12. Massa e tamanho do átomo Partícula Carga Massa Próton + 1u Neutron 0 Aprox. 1u Elétron - u Diâmetro do átomo = 10-8 cm = 1Angstron Diâmetro do núcleo = 10-12 cm ou 10-13cm O diâmetro do átomo é 10 4 ou 10 5 vezes maior que o átomo. O modelo de Bohr explica fatos interessantes, como a diferente coloração das chamas conforme o elemento queimado; Os fogos de artifício : Químicos juntam pólvora à determinado elemento, como sódio, chumbo , estrôncio , etc e , quando o fogo aquece joga o elétron para outra camada, determinando que em sua volta este libera energia em forma de luz.
  13. 13. Modelo atômico atual  Einstein determinou que a luz seria formada de partículas-onda, ou seja, ora se comportava como partícula e ora se comportava como onda.  Sommerfeld determinou que além de órbitas circulares, o átomo descreveria órbitas elípticas, admitindo que haveria subníveis de energia.  De Broglie determinou que o elétron ora se comporta como partícula e ora se comporta como onda ( Princípio da Dualidade).  Heinseberg demonstrou que é matematicamente impossível definir a velocidade, trajetória e posição de um elétron simultaneamente e que, por isso, caracteriza-se o elétron pela sua energia.  Shrodinger : Estabeleceu uma equação de ondas que permitia determinar o orbital ( Local de maior probabilidade ocupado pelo elétron). MODELO ATUAL: O átomo é formado por partículas positivas, neutras e negativas. O núcleo do átomo ( prótons mais nêutrons) concentra a maior parte de sua massa. A maior parte do volume do átomo esta na eletrosfera ou coroa , onde se situam os elétrons.

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