I. Modelo atômico de DaltonTodo modelo não deve ser somente lógico, mastambém consistente com a experiência. No séculoXVII...
I.II O modelo de Dalton baseava-se nasseguintes hipóteses:Tudo que existe na natureza é composto pordiminutas partículas ...
II. O modelo atômico de ThomsonEm 1898, o físico inglês Joseph John Thomson,realizou experimentos científicos com descarga...
III. Modelo atômico de RutherfordJá no século V a.C.; os filósofosgregos Demócrito e Leucipo acreditavam que amatéria era ...
Poucas partículas alfa(1 em 20000) nãoatravessaram a lâmina evoltaram.Deve existir no átomouma pequena região ondeesta con...
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Modelos atômicos dalton thomson rutherford e balm

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Modelos atômicos dalton thomson rutherford e balm

  1. 1. I. Modelo atômico de DaltonTodo modelo não deve ser somente lógico, mastambém consistente com a experiência. No séculoXVII, experiências demonstraram que o comportamentodas substâncias era inconsistente com a idéia dematéria contínua e o modelo de Aristótelesdesmoronou.Em 1808, John Dalton, um professor inglês,propôs a idéia de que as propriedades da matériapodem ser explicadas em termos de comportamento departículas finitas, unitárias. Dalton acreditou queo átomo seria a partícula elementar, a menor unidadede matéria.Surgiu assim o modelo de Dalton: átomos vistoscomo esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis.Todos os átomos de um elemento são idênticos.I.I A matéria é constituída de diminutaspartículas amontoadas como laranjasÁtomos são indivisíveis:
  2. 2. I.II O modelo de Dalton baseava-se nasseguintes hipóteses:Tudo que existe na natureza é composto pordiminutas partículas denominadas átomos;Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;Existe um número pequeno de elementosquímicos diferentes na natureza;Reunindo átomos iguais ou diferentes nasvariadas proporções, podemos formar todas asmatérias do universo conhecidos;Os átomos de um mesmo elemento seriam todosiguais na massa, tamanho e demais qualidades;Uma reação química nada mais é do que aunião e separação de átomos.Para Dalton o átomo era um sistema contínuo.Apesar de um modelo simples, Dalton deu umgrande passo na elaboração de um modelo atômico,pois foi o que instigou na busca por algumasrespostas e proposição de futuros modelos.Palavra de origem grega que deriva de "a +thomos", que significa "sem divisão".Em outras palavras era uma ‘bola de bilhar’:
  3. 3. II. O modelo atômico de ThomsonEm 1898, o físico inglês Joseph John Thomson,realizou experimentos científicos com descargaselétricas de gases e com a radioatividade, esugeriu um modelo atômico.Segundo ele, como a tendência da matéria éficar neutra, o número de cargas positivas teriaque ser igual ao número de cargas negativas.As experiências realizadas no século XIX,juntamente com o átomo de Thomson, possibilitarama descoberta do próton e do elétron.O modelo atômico de Thomson consiste em umaesfera carregada positivamente e que elétrons decarga negativa ficam incrustados nessa.Esse modelo foi apelidado de pudim de ameixas.Tempos depois, após a realização de novosexperimentos, Thomson postulou que os elétronsestavam situados em anéis e esses se movimentam emórbitas ao redor da esfera positiva.UM ÁTOMO COM UMA ESFERAPOSITIVA,ONDE HÁ ELÉTRONS(PARTE NEGATIVA)EM ÓRBITAAO SEU REDOR.
  4. 4. III. Modelo atômico de RutherfordJá no século V a.C.; os filósofosgregos Demócrito e Leucipo acreditavam que amatéria era constituída de pequenas partículasindivisíveis, os átomos. Em 1808 Dalton, em suateoria atômica, retomou essa ideia, sugerindo queo átomo era indivisível, maciço, e teriam formasesféricas.A partir do século passado, vários cientistasrealizaram diversos experimentos que demonstraramque o átomo é por partículas ainda menores,subatômicas.Para verificar se os átomos erammaciços, Rutherford bombardeou uma finíssimalamina de ouro (de aproximadamente 0,0001cm) compequenas partículas de carga positivas,denominada partículas alfa, emitidas por ummaterial radioativo.As observações feitas durante o experimentolevaram Rutherford a tirar uma serie deconclusões.Observações ConclusõesGrande parte daspartículas alfaatravessaram a lâminasem desviar o curso.Boa parte do átomo évazio. No espaço vazio(eletrosfera)provavelmente estãolocalizados os elétrons.
  5. 5. Poucas partículas alfa(1 em 20000) nãoatravessaram a lâmina evoltaram.Deve existir no átomouma pequena região ondeesta concentrada suamassa(o núcleo).Algumas partículas alfasofreram desvios detrajetória ao atravessara lâmina.O núcleo do átomo deveser positivo, o queprovoca uma repulsão naspartículas alfa(positivas).A comparação do número de partículas alfa queatravessavam a lâmina com o número de partículasalfa que voltavam levou Rutherford a concluir queo raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio donúcleo. A partir dessas conclusões, Rutherfordpropôs um novo modelo atômico, semelhante aosistema solar.
  6. 6. IV. Modelo Atômico de Balm

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