O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos inorgânicos. Define ionização e dissociação iônica e fornece exemplos de cada. Também classifica os ácidos de acordo com o número de elementos, hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio e grau de ionização. Por fim, explica a nomenclatura de hidrácidos e oxiácidos.

1. Funções
Inorgânicas:
Ácidos
Rosbergue Lúcio

2.  Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são
produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em solução.
 Ex.:
 Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos
individuais são libertados a partir de um composto iónico que é dissolvido em
solução.
 Ex.:

3.  Um ácido é uma substância que contém hidrogênio e produz (sofre ionização)
H+ em aquosa solução. Ex.:
 Ex.:
 Ex.:
 Ex.:
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4. Quanto ao número de elementos:
Binários – formados por dois elementos;
EX.: HCl, HF, H2S
Ternários – formados por três elementos;
EX.: H2SO4, HNO3, HClO
Quaternários – formados por quatro elementos;
EX.: H4Fe(CN)6, HOCN

5.  Quanto ao H+ ionizáveis:
 Monoácidos (monopróticos) – 1 H+ ionizável.
 EX.: HCl, HCN, HClO, H2PO3
 Diácidos (dipróticos) – 2 H+ ionizáveis.
 EX.: H2S, H2SO4, H3PO3
 Triácidos – 3 H+ ionizáveis.
 EX.: H3PO4, H3BO3
 Tetrácidos – 4 H+ ionizáveis.
 EX.: H4SiO4 , H4P2O7
2 H ionizáveis
2 H ionizáveis
2 H não-ionizáveis
2 H não-ionizáveis
1 H ionizáveis
Ácido
sulfúrico
Ácido
fosforoso
Ácido
hipofosforoso
 Os hidrogênios
ionizáveis são
aqueles ligados
diretamente aos
átomos de
oxigênio

6. Quanto a presença de oxigênio:
Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio em sua composição.
EX.: HCl, HCN, H2S
Oxiácidos – Ácidos com oxigênio em sua composição.
EX.: H2SO4, HNO3, HClO

7. Quanto ao grau de ionização (α) – força de um ácido;
Ácidos fortes – α > 50%
Ácidos moderados - 5% ≤ α ≤ 50%
Ácidos fracos - α < 5%
Cálculo do grau de ionização
Questão.01- Classifique os ácidos em forte, fraco ou moderado.
HF α= 8% HCN α= 0,0008% HCl α= 92% H3PO4 α= 27%
Questão.02 – Calcule o grau de ionização de um ácido cujo o número de moléculas dissolvidos é 940 e o
número de moléculas ionizadas é 376. Qual a força deste átomo?

8. Força de um ácido (hidrácidos e oxiácidos);
Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI
Hidrácidos moderados: HF
Hidrácidos fracos: H2S, HCN
Hidrácidos – Fórmula genérica = HxAy
ONDE:
H=hidrogênio;
x=n° de hidrogênios
A=elemento químico
y=n° de átomo

9. Se y-x ≥ 2 ácido forte (HClO4, HNO3 e H2SO4)
Se y-x = 1 ácido moderado (H3PO4, HNO2, H2SO3)
Se y-x = 0 ácido fraco (HClO, H3BO3 Exceção: H2CO3)
Oxiácidos – Fórmula genérica = HxAOy
ONDE:
H=hidrogênio;
x=n° de hidrogênios
A=elemento químico
O=Oxigênio
y=n° de oxigênio

10. Hidrácidos
Ácido + radical do ânion + ídrico
EX.: HCl  Ácido clorídrico
HI  Ácido iodídrico
H2S  Ácido Sulfídrico*
*o nome enxofre é original do latim sulphur.

11. Oxiácidos
 Há mais de uma forma de se determinar os nomes dos oxiácidos. Veremos aqui a forma que
considera 5 ácidos como padrão e que a partir deles é possível nomear outros.
Ácidos Padrão
Fórmula Ácido + radical do elemento + ico
HClO3 Ácido Clórico
H2SO4 Ácido Sulfúrico
HNO3 Ácido Nítrico
H3PO4 Ácido Fosfórico
H2CO3 Ácido Carbônico
Com a variação do número de
átomos de oxigênio dos ácidos,
obtém-se novos ácidos.
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA
OXIGÊNIOS EM RELAÇÃO AO ÁCIDO
PADRÃO
Ácido + PER + radical do elemento + ICO 1 átomo de oxigênio a mais que o ácido padrão
Ácido padrão (sufixo ICO) 0
Ácido + radical do elemento + OSO 1 átomo de oxigênio a menos que o ácido padrão
Ácido + HIPO + radical do elemento + OSO 2 átomos de oxigênios a menos que o ácido padrão

12. Oxiácidos
 Ex.: FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácido
Ácido + PER + clor + ICO HClO4 Ácido perclórico
Ácido clórico (ácido padrão) HClO3 Ácido clórico
Ácido + clor + OSO HClO2 Ácido cloroso
Ácido + HIPO + clor + OSO HClO Ácido hipocloroso
Ácidos Padrão
Fórmula Ácido + radical do elemento + ico
HClO3 Ácido Clórico
H2SO4 Ácido Sulfúrico
HNO3 Ácido Nítrico
H3PO4 Ácido Fosfórico
H2CO3 Ácido Carbônico

13. Oxiácidos
 Ex.:
Ácidos Padrão
Fórmula Ácido + radical do elemento + ico
HClO3 Ácido Clórico
H2SO4 Ácido Sulfúrico
HNO3 Ácido Nítrico
H3PO4 Ácido Fosfórico
H2CO3 Ácido Carbônico
FORMAÇÃO - NOMENCLATURA Ácido Nome do ácido
- - -
Ácido fosfórico (ácido padrão) H3PO4 Ácido fosfórico
Ácido + fosfor + OSO H3PO3 Ácido fosforoso
Ácido + HIPO + fosfor + OSO H3PO2 Ácido hipofosforoso