- Chuvas ácidas –- Formação do Ferrugem -impacto em alguns materiais
Chuvas ácidas              Sobre os carbonatos                                Os ácidos reagem com os carbonatos,         ...
Chuvas ácidas            Sobre alguns metais                       Influenciam a velocidade de                       corro...
CORROSÃO DO FERRO
Os Fenômenos de   Oxidação e Redução  CORROSÃO DO FERRO    Peça metálica oxidada    2Fe(s) + H2O (l) + O2(g) → 2Fe(HO)2(s)...
Formação da ferrugem                   2 Fe (OH)2          4 OH-      H2 O , O 2                                       2 F...
Conceitos de Oxidação e Redução Produção Industrial Fe - hematite    diminuição da carga ( redução)   +3   -2             ...
Conceitos de Semi-reações            de oxidação-reduçãoFe(s) + 2 H+ (aq)→ Fe2+(aq) + H2(g)   Chuva ácida OXIDAÇÃO: Fe (s)...
Conclusões: Uma espécie química oxida-se quando aumenta o seu nº oxidação.A  espécie foi oxidada perdeu elétrons (sofreu...
Espécie Redutora e Espécie OxidanteA  espécie química que sofre oxidação chama-se espécie redutora. Ao oxidar-se permite ...
APLICAÇÃO:     Reações entre ácidos e metaisReação entre o ácido clorídrico e o zinco:             OXIDAÇÃO               ...
Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio:              OXIDAÇÃO                             REDUÇÃO     0         +1 -...
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Chuva ácida e Ferrugem

  1. 1. - Chuvas ácidas –- Formação do Ferrugem -impacto em alguns materiais
  2. 2. Chuvas ácidas Sobre os carbonatos Os ácidos reagem com os carbonatos, por reação ácido - base, sendo um dos produtos dióxido de carbono.CaCO3(s) + H2SO4 (aq) → CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l) Pouco solúvel em água Depósitos sólidos nas fendas e poros da pedra
  3. 3. Chuvas ácidas Sobre alguns metais Influenciam a velocidade de corrosão de estruturas metálicas Os ácidos reagem com alguns metais, por reação oxidação - redução, provocando a sua corrosão. Fe(s) + H2SO4 (aq) → FeSO4(aq)+H2(g) M(s) + H+(aq) → Mn+(aq)+ H2(g) •Ferro •Bronze •Pinturas e vernizes•Cobre •Aço galvanizado
  4. 4. CORROSÃO DO FERRO
  5. 5. Os Fenômenos de Oxidação e Redução CORROSÃO DO FERRO Peça metálica oxidada 2Fe(s) + H2O (l) + O2(g) → 2Fe(HO)2(s) 2Fe(HO)2(s) + H2O (l)+ O2(g)→ 2Fe(HO)3(s) Chuva ácida Fe(s) + 2H+ (aq)→ Fe2+(aq)+H2(g)
  6. 6. Formação da ferrugem 2 Fe (OH)2 4 OH- H2 O , O 2 2 Fe2+ Ferrugem Fe2O3 . xH2O 2 Fe 4 e- + 2 H2 O , O2A oxidação do Fe forma um buraco e liberta elétrons que atravessam o metal.
  7. 7. Conceitos de Oxidação e Redução Produção Industrial Fe - hematite diminuição da carga ( redução) +3 -2 0 0 +4 -22 Fe2 O3 (s) + 3C (g)→ 4Fe(s) + 3CO2 (g) Aumento da carga (oxidação)
  8. 8. Conceitos de Semi-reações de oxidação-reduçãoFe(s) + 2 H+ (aq)→ Fe2+(aq) + H2(g) Chuva ácida OXIDAÇÃO: Fe (s)→ Fe2+(aq) + 2 elétrons REDUÇÃO: 2H+ (aq) + 2 elétrons → H2(g) O metal Fe foi oxidado O íon H+ foi reduzido
  9. 9. Conclusões: Uma espécie química oxida-se quando aumenta o seu nº oxidação.A espécie foi oxidada perdeu elétrons (sofreu Oxidação) Uma espécie química reduz-se quando diminui o seu nº oxidação.A espécie foi reduzida recebeu elétrons( sofreu Redução)
  10. 10. Espécie Redutora e Espécie OxidanteA espécie química que sofre oxidação chama-se espécie redutora. Ao oxidar-se permite que outra se reduza.A espécie química que sofre redução chama-se espécie oxidante.
  11. 11. APLICAÇÃO: Reações entre ácidos e metaisReação entre o ácido clorídrico e o zinco: OXIDAÇÃO REDUÇÃO 0 +1 -1 +2 -1 0 Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g) Redutor Oxidante
  12. 12. Reação entre o ácido clorídrico e o magnésio: OXIDAÇÃO REDUÇÃO 0 +1 -1 +2 -1 0 Mg (s) + 2 HCl (aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g) Redutor Oxidante

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