O documento discute reações de oxidação-redução em experimentos realizados por alunos do 11o ano. Descreve como o ferro forma ferrugem quando exposto ao ar através de uma reação de oxidação, e como o magnésio queima no ar através de uma reação de oxidação com o oxigênio. Também explica como o cobre oxida a prata em uma reação de troca de elétrons.

1. REAÇÕES OXIDAÇÃO - REDUÇÃO
24 de maio de 2022
11º ano
Escola Romeu Correia
Ana Trindade | Clarisse Ribeiro| Susana Chaves

2.  Diminui o nº de
oxidação (0 →-1)
 Reduz-se
 Agente oxidante
 Aumenta o nº de
oxidação (0 →+1)
 Oxida-se
 Agente redutor
O que aprendemos da aula anterior…
 As estátuas apresentam diferentes estados de conservação.
 Existem fatores que influenciam o seu estado de conservação.
Material Clima
(Oxidação de uma estátua de Zn e de duas estátuas da expo)
 Reações de oxidação-redução ocorrem por partilha de eletrões
Ex.
Cobre+Prata

3. O que aprendemos da aula anterior…
 Experimentalmente construíram a série eletroquímica
O que terá ficado pendente
para observação?
 Quanto maior o poder redutor de um metal M, menor
será o poder oxidante do ião M+
 Um metal oxida-se reduzindo iões de um outro metal
que tenha um menor potencial de redução que o
primeiro.

4. A experiência em curso…
Colocamos dois pregos: um em água e outro em óleo
Uma semana depois…
Prego em água Prego em óleo

5. Formação da “ferrugem”…
4 Fe (s) + 2 O2 (g) + 6 H2O(l)
2 Fe2O3 . 3 H2O (s)
“A “ferrugem” é o resultado da reação entre o ferro e o oxigénio”.
Fe (s) Fe3+ + 3 e-
O2 (g) + 4 e- 2 O2-
(Semi equação de oxidação)
(Semi equação de redução)
 A água (H2O) auxilia a libertação
de eletrões do Ferro para que
este se ligue ao Oxigénio.
 Não precisamos mergulhar o
Ferro em água para ocorrer a
formação de “ferrugem”, basta a
sua exposição à humidade do ar -
reação é mais lenta.
Ex. Estátua de Zn

6. Formação da “ferrugem”…
4 Fe (s) + 2 O2 (g) + 6 H2O(l)
2 Fe2O3 . 3 H2O (s)
Perdeu eletrões
Oxidação (Δnox=+3)
Redução (Δnox=-2)
Ganhou eletrões
0 0 +3 -2
Ferro
 Aumenta o nº de oxidação
 oxida-se
 Agente redutor
Oxigénio
 Diminui o nº de oxidação
 reduz-se
 Agente oxidante

7. Exemplos de oxidação-redução…
Fermentação um processo de respiração
anaeróbia.
Crescimento da massa do pão ao longo do tempo.
massa de pão em t= 0 min massa de pão em t= 60 min

8. Exemplos de oxidação-redução…
Pilha de vanadium
Vídeo da pilha de vanádio (pillha de vanádio.MOV)

9. Partilha de conclusões no Padlet…
https://padlet.com/susanachaves/255wzp2hjg9smryy

10. Discussão da atividade “Escurecimento da maçã …”
O que observaste:
 A maçã sem sumo de limão foi ficando cada vez mais escura
quanto maior o tempo de exposição.
 A maçã com o sumo de limão não sofreu grande alteração
de cor.
Querem saber porquê?
 O ácido ascórbico (vitamina C) presente no sumo de limão, reage com o
oxigénio do ar, impedindo que este oxide a maçã.
 Então, podemos concluir que o sumo de limão pode ser
considerado como um antioxidante.

11. Partilha de conclusões no Padlet…
https://padlet.com/susanachaves/cewm6wxxyfy73ast

12. ANTES DEPOIS
Metal Mg
Metal MgO
ANTES
Metal Zn
Metal Mg
Molécula O2
Mg2+
O2- O2-
Mg2+
Discussão da atividade “Combustão do Magnésio…”
Mg (s) + MgO (s)
O2 (g) 2
2

13. Discussão da atividade “Combustão do Magnésio…”
2 Mg (s) + O2(g)
2 MgO (s)
O2 + 4 e- 2 O2-
Mg Mg2+ + 2 e- (x2)
(Semi equação de oxidação)
(Semi equação de redução)

14. Discussão da atividade “Combustão do Magnésio…”
2 Mg (s) + O2(g)
2 MgO (s)
0 0
+2
Perdeu eletrões
e-
Oxidação (Δnox=+2)
Ganhou eletrões
Redução (Δnox=-2)
Mg é a espécie oxidada e o agente redutor
O2 é a espécie reduzida e o agente oxidante
-2

15. Vai um pouco mais além e reflete…
https://pt-br.padlet.com/susanachaves/zx5r8sngyflf2wea
Durante a próxima semana:
 Realiza, com o teu grupo, a atividade que te foi distribuída e que está relacionada
com a formação de ferrugem no metal e com a tua opinião relativamente à atividade
realizada. Partilha as vossas conclusões no padlet, cujo QRCode é fornecido.

17. ANTES
Metal Zn
Metal Zinco (Zn)
Metal Zinco revestido
por óxido de Zinco (ZnO)
Metal Zn
Molécula O2
Zn2+
O2- O2-
Zn2+
Oxidação de uma estátua de Zn…
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18. Como ocorre uma transferência de eletrões…
Cu (s) + Ag+
(aq) Cu+
(aq) + Ag (s)
e-
Metal Ag
Metal Cu
Ião Ag+
Ião Cu+

19. Cu (s) + Ag+
(aq)
Como ocorre uma transferência de eletrões…
Cu+
(aq) + Ag (s)
0 +1 +1 0
Perdeu eletrões
e-
Oxidação (Δnox=+1)
Ganhou eletrões
Redução (Δnox=-1)
Cu é a espécie oxidada e o agente redutor
Ag+ é a espécie reduzida e o agente oxidante
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