O documento contém 10 questões sobre modelos atômicos, estrutura atômica e propriedades dos átomos. As questões abordam tópicos como formação de íons, modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo de acordo com o modelo de Bohr, emissão de luz por átomos, isótopos, número atômico e número de massa.

2. 1. Assinale a alternativa correta.
Átomos de um elemento químico formam cátions
quando:
a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm prótons e nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.

3. 2. O quadro abaixo representa algumas
características de modelos atômicos. Com base nos
dados apresentados, relacione as características
aos respectivos cientistas:
a) A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford.
b) A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson.
c) A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr.
d) A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr.
e) A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford.
Tipo Característica
A A matéria é formada por átomos indivisíveis.
B Núcleos positivos, pequenos e densos.
C Carga negativa dispersa pelo átomo positivo.

4. 3. a) Observe a figura abaixo, que representa um
modelo atômico:
O modelo atômico representado na figura foi
proposto por:
a) Dalton; b) Schrödinger;
c) Rutherford; d) Bohr;
e) Thomson.

5. b) E, segundo ele, o átomo é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia;
b) cargas positivas e negativas;
c) núcleo e eletrosfera;
d) grandes espaços vazios;
e) orbitais.

6. 4. A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio
é energia liberada pelos átomos do metal, quando
elétrons:
a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais
externos;
e) unem-se a prótons para formar nêutrons.

7. 5. Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu
isótopo?
a) 41 d) 58
A D
18 39
b) 40 e) 39
B E
19 20
c) 38
C
18

8. 6. Quando se compara o átomo neutro do enxofre
com o íon sulfeto (S²–), verifica-se que o segundo
possui:
a) um elétron a mais e mesmo número de
nêutrons.
b) dois nêutrons a mais e mesmo número de
elétrons.
c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) dois elétrons a mais e mesmo número de
prótons.
e) dois prótons a mais e mesmo número de
elétrons.

9. 7. Um átomo de flúor, com número atômico igual a
9 e número de massa igual a 19, apresenta:
a) 19 prótons, 19 elétrons e 9 nêutrons.
b) 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons.
c) 9 prótons, 9 elétrons e 9 nêutrons.
d) 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
e) 9 prótons, 10 elétrons e 9 nêutrons.

10. 8. O número de prótons, de elétrons e de nêutrons
do átomo 35 é, respectivamente:
Cl
17
a) 17, 17 e 18.
b) 35, 17 e 18.
c) 17, 18 e 18.
d) 17, 35 e 35.
e) 52, 35 e 17.

11. 9. Após a descoberta dos elétrons, prótons e
nêutrons, os cientistas perceberam que a
quantidade dessas partículas em um determinado
átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon
X3-, com 36 elétrons e número de massa 75. Assim,
pode-se dizer que seu número atômico e o número
de nêutrons são, respectivamente:
a) 36 e 43
b) 36 e 39
c) 36 e 75
d) 33 e 42
e) 33 e 45

12. 10. O íon y³- tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O
átomo neutro Y apresenta número atômico e
número de massa, respectivamente:
a) 35 e 80
b) 38 e 83.
c) 41 e 86.
d) 45 e 80.

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