Aula 6 átomos e suas semelhanças

940 visualizações

Publicada em

os átomos com seus prótons, nêutrons e elétrons formam uma enorme quantidade de substâncias. Compreende-los permite avançar no entendimento do universo.

Publicada em: Educação
0 comentários
3 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
940
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
6
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
37
Comentários
0
Gostaram
3
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aula 6 átomos e suas semelhanças

  1. 1. 04/05/2014 1 ÁTOMOS E SUAS SEMELHANÇAS AULA 6 Estrutura Interna do Átomo • Lembra dos modelos atômicos? • E de cada nova informação a cada novo modelo... • Modelo Thomson átomo divisível e elétrons • Modelo de Rutheford átomo com núcleo e prótons • Chadwick  Não propôs modelo mas determinou a existência do nêutron. • Todos os átomos têm a mesma estrutura básica: Estrutura Interna do Átomo Como os átomos são partículas sem carga elétrica se no seu interior ele tem prótons e elétrons??? cargas positivas = cargas negativas No átomo: nº protons = nº eletróns ! Do átomo às substâncias • Cada elemento químico é constituído por um determinado tipo de átomo! • Os átomos são diferentes porque o número de prótons varia! • Existem muitos tipos de átomos, logo, existem vários tipos de elementos químicos! Do átomo às substâncias • Cada elemento é caracterizado por um tipo de átomo, logo, átomos do mesmo elemento são iguais e átomos de elementos diferentes são diferentes.
  2. 2. 04/05/2014 2 Do átomo às substâncias • Grupos de átomos denominam-se de moléculas. • Moléculas diferentes constituem substâncias diferentes. 26 letras do alfabeto palavras livros 100 átomos moléculas substâncias Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Próton Nêutron Elétron Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Próton Nêutron Elétron Número de prótons: ________ Nome do elemento: ___________ 5 BORO 4 BERÍLIO 2 HÉLIO Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Z = P Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons Próton Nêutron Elétron Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Próton Nêutron Elétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVA 1 1 1/1836 É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo A = Z + N P = 4 e N = 5 A = Z + N4 5 A = 9 Próton Nêutron Elétron
  3. 3. 04/05/2014 3 01) São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: a) A e B. b) A e C. c) B e C. d) A, B e C. e) A, B e C são de elementos diferentes. Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons C: Tem 20 prótons. Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral XZ A XZ A ou C6 12 Cl17 35 Fe26 56 Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Cl17 35 Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ cloro 35 17 17 17 18 Fe26 56 Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ ferro 56 26 26 26 30 01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”. Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que: a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico. A B 8x 5x + 12 3x + 4 4x – 1 5x + 128x = 4 = 3 – 3x = 12 x = 5x8x 12 12 = A 32 16 B 32 15 b) B possui 16 nêutrons. N = 15–32 N = 17 c) o número atômico de A é 15. d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A. N = 16–32 N = 16 e) o número de massa de B é 33. 02) As espécies químicas 3x A B 3x – 2 x + 5 2x – 10 Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: a) 25 e 23. b) 25 e 25. c) 5 e 15. d) 15 e 5. e) 23 e 25. 2x – 10 = x + 5 2x – x = 5 + 10 x = 15 A B 45 20 43 20 N = 45 – 20 N = 25 N = 43 – 20 N = 23 Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Próton Nêutron Elétron+ 0 – ++ ++ – – Be4 8 2+ íon cátion – – + + + + + ++ + – – – – – – – – O8 16 2– íon ânion ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons
  4. 4. 04/05/2014 4 Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-loFe 56 26 3+ Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo O 16 8 2 – 01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): a) massa. b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons 40 Ca K 39 20 19 2+ + e 02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas: v f Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons v f Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons 116 50A= – ZN 66=N V f Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31 o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons; então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31 v f Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico uma variação no número de elétrons não altera o número atômico, que depende apenas do número de prótons v f Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112 A = 50 + 62 = 112 03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:I53 131 – a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53. I53 131 – P = 53 N = 131 – 53 = 78 E = 53 + 1 = 54 Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial
  5. 5. 04/05/2014 5 Cl 35 17 Cl 37 17 Z = 17 A = 35 N = 18 Z = 17 A = 37 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS H 1 1 H 2 1 H 3 1 hidrogênio 1 hidrogênio leve hidrogênio 2 deutério hidrogênio pesado hidrogênio 3 trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa C 12 6 C 13 6 C 14 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14 Ca 40 20 K 40 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 40 N = 21 Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Ca 40 20 K 39 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 39 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Na11 23 + O8 16 2– Ne10 20 E = 10 E = 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
  6. 6. 04/05/2014 6 01) Dados os átomos: Br 80 35 I ) Kr 80 36 II ) Br 81 35 III ) Kr 81 36 IV ) 0 0 I e II são isótopos. A Z = 35 N = 45 = Br 80 A Z = 36 N = 44 = Kr 80 ( I ) ( II ) 1 1 II e IV são isóbaros. A Z = 36 N = 45 = Kr 81 ( IV ) 2 2 I e IV são isótonos. 3 3 II e IV são isótopos. 4 4 III e IV são isóbaros A Z = 35 N = 46 = Br 81 ( III ) 02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. B N = 20 A18 18 A = 18 + 20 A = 38 38 C 38 N = 16 Z = 38 – 16 Z = 22 A = Z + N Z = A – N 03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? A B C14 isóbaros 15 30 isótopos 15 30 isótonos N = 30 – 14 N = 16 N = 16N = A – Z A = Z + N A = 15 + 16 A = 31 04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. b) 14 e 6. c) 14 e 7. d) 2 e 2. e) 28 e 14. M Q6x + 25x + 4 x + 5 x + 4 isóbAros 6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2 x = 2 M Q1414 7 6 Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q L M N O P QK número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8
  7. 7. 04/05/2014 7 Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo Na 23 11 K = 2 L = 8 M = 1 Br 80 35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7 Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte Ca 40 20 K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2 I 120 53 K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18 01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. Z = A – N N = 16 A = 31 Z = 31 – 16 Z = 15 K = 2 L = 8 M = 5 02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica K = 2, L = 8, M = 4 Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua distribuição eletrônica? A B K = 2, L = 8, M = 4 N = 15 Z = 14 isóbAros A = Z + N A = 14 + 15 A = 29 N = 14 A = 29 Z = A – N Z = 29 – 14 Z = 15 K = 2, L = 8, M = 5 Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.
  8. 8. 04/05/2014 8 Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores energia se encontram no estado fundamental Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz. FAÇA A LISTA DE EXERCÍCIOS ANTES QUE SEJA TARDE!

×