Aula 6 átomos e suas semelhanças

04/05/2014
1
ÁTOMOS E SUAS SEMELHANÇAS
AULA 6
Estrutura Interna do Átomo
• Lembra dos modelos atômicos?
• E de cada nova informação a cada novo modelo...
• Modelo Thomson átomo divisível e elétrons
• Modelo de Rutheford átomo com núcleo e prótons
• Chadwick  Não propôs modelo mas determinou a
existência do nêutron.
• Todos os átomos têm a mesma estrutura básica:
Estrutura Interna do Átomo
Como os átomos são partículas sem carga elétrica
se no seu interior ele tem prótons e elétrons???
cargas positivas = cargas negativas
No átomo:
nº protons = nº eletróns !
Do átomo às substâncias
• Cada elemento químico é constituído por um
determinado tipo de átomo!
• Os átomos são diferentes porque o número de
prótons varia!
• Existem muitos tipos de átomos, logo, existem
vários tipos de elementos químicos!
• Cada elemento é caracterizado por um
tipo de átomo, logo, átomos do mesmo
elemento são iguais e átomos de
elementos diferentes são diferentes.

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• Grupos de átomos denominam-se de moléculas.
• Moléculas diferentes constituem substâncias diferentes.
26 letras do alfabeto palavras livros
100 átomos moléculas substâncias
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Próton Nêutron Elétron
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Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de
prótons (P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “
Z = P
Prof. Nicodemos
Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
Próton
Nêutron
Elétron
Prof. Nicodemos
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO
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PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
1
1
1/1836
É a soma do
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
do átomo
A = Z + N
P = 4 e N = 5
A = Z + N4 5
A = 9

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01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.
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De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar,
junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de
massa (A)
Notação Geral
XZ
A
XZ
A
ou
C6
12
Cl17
35
Fe26
56
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Cl17
35
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
cloro
35
17
17
17
18
Fe26
56
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
ferro
56
26
26
26
30
01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em
função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de
massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
A B
8x 5x + 12
3x + 4 4x – 1
5x + 128x =
4
=
3
–
3x =
12
x =
5x8x
12
12
=
A
32
16
B
32
15
b) B possui 16 nêutrons.
N = 15–32
N = 17
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o
átomo A.
N = 16–32
N = 16
e) o número de massa de B é 33.
02) As espécies químicas
3x
A B
3x – 2
x + 5 2x – 10
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
2x – 10 = x + 5
2x – x = 5 + 10
x = 15
A B
45
20
43
20
N = 45 – 20
N = 25
N = 43 – 20
N = 23
Prof. Nicodemos
Próton Nêutron Elétron+ 0 –
++
++
–
–
Be4
8 2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O8
16 2–
íon ânion
ÍON
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons

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Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-loFe
56
26
3+
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo
O
16
8
2 –
01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons
40
Ca K
39
20 19
2+ +
e
02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas:
v f Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo
número de elétrons
v f Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64
nêutrons
116 50A= – ZN 66=N
V f Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31
o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons;
então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31
v f Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu
número atômico
uma variação no número de elétrons não altera o número atômico,
que depende apenas do número de prótons
v f Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de
massa igual a 112
A = 50 + 62 = 112
03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
do iodeto são, respectivamente:I53
131 –
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
I53
131 –
P = 53
N = 131 – 53 = 78
E = 53 + 1 = 54
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial

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Cl
35
17 Cl
37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons,
conseqüentemente, números de massa diferentes
Átomos que possuem mesmo número atômico e
diferentes números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS
H
1
1 H
2
1 H
3
1
hidrogênio 1
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico
seguido do seu respectivo número de massa
C
12
6 C
13
6 C
14
6
carbono 12 carbono 13 carbono 14
Ca
40
20 K
40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
e diferentes números atômicos
Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
números atômicos são denominados de
ISÓBAROS
Ca
40
20 K
39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS
Prof. Nicodemos
Na11
23 +
O8
16 2–
Ne10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

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01) Dados os átomos:
Br
80
35
I )
Kr
80
36
II )
Br
81
35
III )
Kr
81
36
IV )
0 0 I e II são isótopos.
A
Z = 35
N = 45
=
Br
80 A
Z = 36
N = 44
=
Kr
80
( I ) ( II )
1 1 II e IV são isóbaros. A
Z = 36
N = 45
=
Kr
81
( IV )
2 2 I e IV são isótonos.
3 3 II e IV são isótopos.
4 4 III e IV são isóbaros
A
Z = 35
N = 46
=
Br
81
( III )
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
B
N = 20
A18 18
A = 18 + 20
A = 38
38
C
38
N = 16
Z = 38 – 16
Z = 22
A = Z + N Z = A – N
03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
A B C14
isóbaros
15
30
isótopos
15
30
isótonos
N = 30 – 14
N = 16
N = 16N = A – Z
A = Z + N
A = 15 + 16
A = 31
04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
M Q6x + 25x + 4
x + 5 x + 4
isóbAros
6x + 2 = 5x + 4
6x – 5x = 4 – 2
x = 2
M Q1414
7 6
Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS
ou
NÍVEIS DE ENERGIA
Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
L M N O P QK
número máximo de
elétrons, por camada
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8

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Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,
nas camadas mais próximas do núcleo
Na
23
11
K = 2 L = 8 M = 1
Br
80
35
K = 2 L = 8 M = 18 N = 7
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma
camada, 8 ou 18 elétrons
(aquele que for imediatamente inferior ao valor
cancelado) e, o restante na camada seguinte
Ca
40
20 K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2
I
120
53
K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18
01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 3.
e) 8.
Z = A – N
N = 16
A = 31
Z = 31 – 16
Z = 15
K = 2 L = 8 M = 5
02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica
K = 2, L = 8, M = 4
Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua
distribuição eletrônica?
A B
K = 2, L = 8, M = 4
N = 15
Z = 14
isóbAros
A = Z + N
A = 14 + 15
A = 29
N = 14
A = 29
Z = A – N
Z = 29 – 14
Z = 15
K = 2, L = 8, M = 5
Prof. Nicodemos
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)
Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.

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8
Prof. Nicodemos
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores energia se
encontram no estado fundamental
Quando o elétron retorna à órbita original,
libera a mesma energia, na forma de luz.
FAÇA A LISTA DE
EXERCÍCIOS
ANTES QUE SEJA
TARDE!

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