modelos

1. Unidade de S.B.C
1- Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112
II = 27Co60
III = 48Cd114
IV = 29Cu60
A) Quais representam átomos com igual número de prótons ?
B) Quais representam átomos isóbaros?
C) Determinar o número de nêutrons em cada espécie.
2) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores
de x e y ?
20 A x = ?
19 B 40
21 C y = ?
3) Qual é o número atômico e o número de massa de um íon monoatômico com carga +3,
contendo 23 elétrons e 30 nêutrons?
4) Considere as informações: R é isoeletrônico de S2-
( A=32 e Z=16) e isótono de Ca+2
(A=41
e Z=20). Determine o Z e o A de R.
5) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número
atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x 1). O número atômico, número de
massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente,
a:
a) 10, 29, 14 e 15.b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
6) O número de elétrons do cátion X3+
é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua
vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é:
a) 33. b) 36. c) 39. d) 45. e) 51.
7) Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e
consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 de prótons,
determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono
de C.
a) 54, 56 e 58. b) 52, 54 e 56. c) 50, 52 e 54. d) 48, 50 e 52. e)
56, 58 e 60.
Química
2
Exercícios: Estrutura Atômica,
Distribuição Eletrônica

2. 8) Têm-se três átomos genéricos X, Y e T. O átomo X possui número de massa
consecutivo ao seu isótopo Y. O átomo T possui número de massa e número atômico iguais ao
dobro de Y. Sabe-se que T possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que
corresponde ao número atômico e de massa de X
a) 15 e 32. b) 30 e 66. c) 15 e 33. d) 30 e 64. e) 30 e 61.
9) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado
fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
a) Número atômico 20 e número de massa 39. b) Número atômico 39 e número de massa 20.
c) Número atômico 19 e número de massa 20. d) Número atômico 19 e número de massa 39.
e) Número atômico 39 e número de massa 19.
10) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível
mais externo?
a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8.
11) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
Solução aquosa de CuSO4 = azul.
Solução aquosa de NiSO4 = verde.
Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição.
Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível
d , qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível d ?
a) 11Na. b) 17Cl. c) 20Ca. d) 21Sc. e) 26Fe.
12) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos
subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39. b) 21 e 39. c) 19 e 42. d) 21 e 42. e) 11 e 26.
13) A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56
e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10.
14) O átomo 3x + 2 A 7x
tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência
desse átomo é:
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.
15) O íon monoatômico A2
apresenta configuração eletrônica 3s2
3p6
para o nível mais externo.
O número atômico do elemento A é igual a:
a) 8. b) 10. c) 14. d) 16. e) 18.

3. 16) A química se interessa particularmente pelo estudo da eletrosfera atômica porque a
distribuição eletrônica permite prever o comportamento químico dos átomos, já que são os
elétrons que podem se movimentar entre eles ou fazer sua união. A distribuição eletrônica
correta para o cátion bivalente do elemento químico magnésio (Z = 12) é:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
.
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
.
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
.
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
.
e) 1s2
2s2
2p6
.
17) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético,
a distribuição eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x
é:
a) 13Al. b) 14Si. c) 34Se. d) 15P. e) 35Br.
18) O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco
níveis de energia é igual a:
a) 106. b) 54. c) 92. d) 58. e) 94.
19) O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é
aquele cujo número atômico é igual a:
a) 2. b) 4. c) 7. d) 11. e) 12.
20) Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), de
número atômico igual a 74, responda as seguintes questões:
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio por camadas ou níveis energéticos?
b) Qual a distribuição por subníveis energéticos?
c) Quais os elétrons mais externos?
d) Quais os elétrons com maior energia?
21) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I)Na (11) II)Ca (20) III)Ni (28) IV)Al (13)
Faça a distribuição eletrônica destes elementos em subníveis de energia.
22) (FUVEST) De acordo com os postulados de Bohr é correto afirmar que:
a) ( ) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são
denominadas órbitas estacionárias;
b) ( ) Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;
c) ( ) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra órbita mais afastada, o elétron
absorve energia;

4. d) ( ) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais
próxima do núcleo, há emissão de energia;
e) ( ) No núcleo de um átomo existem prótons e nêutros.
23) Com a distribuição eletrônica do átomo com Z=80 e forneça :
a) a ordem energética (Linus Pauling)
b) o número de elétrons por nível ou camada
c) o número de elétrons no subnível mais energético
d) o número de elétrons no subnível mais externo
Respostas:
1) a) I /III b)II/IV c) I) 64 neutrons II) 33 neutrons III)66 neutrons IV) 31 neutrons
2) x=40 y=42 3) Z=26 A=56 4) Z=18 A=39 5) d 6) a
7) c 8) c 9) d 10) C 11)E
12)B 13) d 14) d 15) D 16) e
17) e 18)b 19) c
20) A)2-8-18-32-12-2 b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d4
c) 6s2
d) 5d4
21) Na (1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
) Ca(1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
) Ni (1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
)
Al (1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
)
22) a (V) b) (V) c) (V) d) (V) e) (V)
23) a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
b) 2- 8- 18- 32- 18- 2
c)5d10
d) 6s2

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