1. Coordenação do 9º ao 3º Ano E.M EXERCÍCIOS Equipe: Ciências Fís. e Biologia
Unidade(s): São Gonçalo Niterói Série: 9º Ano Data Entrega: ____________
Aluno (a): __________________________________________________________________ Turma: ______ No: _____
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA: ATOMÍSTICA
1.O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de
massa iguais a :
a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23
2. Dadas as espécies químicas:
I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60
Quais representam átomos com igual número de prótons? I e III
Quais representam átomos isóbaros? II e IV
Determinar o número de nêutrons em cada espécie. I = 64, II = 33, III = 66 e IV = 31
3. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons?
Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata. Z = 17 e A = 35 elemento cloro/Cl
4. Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro). Esse átomo tem
número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. Faça um desenho que represente esse átomo .
e- = 24, p+ = 24 e A = 52
5. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros)? Diga qual o nome do elemento químico
representado.
a ) 36 Kr 84 p+ = 36, n0 = 48 e e- = 36 b) 28Ni 59 p+ = 28, n0 = 31 e e- = 28 c) 19 K 39 p+ = 19, n0 = 20 e e- = 19
6. Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37 isótopos
b) 25 Mn55 e 26 Fe56 isótonos
c) 18 Ar 40 e 19 K 40 isóbaros
7. Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C é isótonos de B. Quais são os valores de x e y?
isóbaros
x = 40 e y = 42
20 A x = ?
19 B 40
21 C y = ?
isótonos
8. Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44 . Podemos concluir que X tem : (
JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)
a ) 22 prótons
b ) 24 nêutrons
c ) 20 nêutrons
d ) número de massa igual a 61
e ) número de massa igual a 41
9. Considere a representação: 3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de:
a ) prótons 3
b ) nêutrons 4
c ) elétrons 3
d ) partículas no núcleo 7
e ) partículas com carga elétrica positiva 3
f ) partículas com carga elétrica negativa 3
X X

2. 10. Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.
11. ISÓTOPO do 20 Ca41
X é
ISÓTONO do19 K 41
a) Qual o número de prótons de X? 20
b) Qual o número de nêutrons de X? 22
c) Qual o número de massa de X? 42
d) Qual a relação existente entre o Ca e o K? Isóbaros
12. Complete a tabela abaixo:
ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS
ferro Fe +3 26 56 26 30 23
manganês Mn +2 25 55 25 30 23
cloro Cl –1 17 35 17 18 18
argônio Ar 18 40 18 22 18
oxigênio O -2 16 16 16 32 18
13. Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o
total de partículas será:
a) 281.
b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
14. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de
elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
15. Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse
elemento será dado por:
a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3.
16. (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11
nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas
adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
17. A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Mésons.
e) Pósitrons.
não fazer

3. 18. Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.
a) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
b) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons
permanece constante.
c) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.
d) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.
19. O único átomo que não possui nêutrons é o:
a) 1H.
b) 2H.
c) 3H.
d) 3He.
e) 4He.
20. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao
número de:
a) Nêutrons.
b) Prótons e nêutrons.
c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons.
e) Nêutrons ou elétrons.
21. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x +
5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.
A = Z + n0, onde Z = 3x+5, A = 8x e n0 = 6x-30
Substituindo na fórmula, temos: 8x = 3x+5 + 6x-30, calculando x, temos: x=25
substituir novamente:
z = 3x+5 → z = 3*25+5 → z = 80
A = 8x → A = 8*25 → A = 200
n0= 6x-30 → n0 = 6*25-30 → n0 = 120
A = Z + n0
(200 =120+80)
p+ = 80 e n0 = 120
22. Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa (3x – 5). Este átomo é isótono de um átomo B que
apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de massa de A e B.
z=5 A A=3x-5
z=5+1 B A=2x+1
se n0
= A - Z
n0
do elemento A é igual a n0
= 3x-5 -5
n0
do elemento B é igual a n0
= 2x+1-6
Substituindo x por 5 temos:
z=5 A A=10
z=6 B A=11
massa do elemento A = 10
massa do elemento B = 11
não fazer
se os elementos A e B são isótonos: 3x-10 = 2x-5, logo x=5