O documento discute alvejantes, explicando que são soluções de hipoclorito de sódio. Descreve que o hipoclorito se decompõe liberando cloro gasoso, o princípio ativo, e que fatores como luz, temperatura e sais orgânicos afetam a decomposição. Também analisa as informações fornecidas no rótulo de um produto, incluindo a concentração de cloro ativo.

1. EE Maria José
Trabalho de química / 2os anos / Segundo Bimestre 2012/
Prof. Emiliano
Individual. Entregar somente as respostas. Cópias serão anuladas.
Alvejantes
Os alvejantes são soluções aquosas constituídas por hipoclorito de sódio (NaClO) e
outras substâncias. As soluções de hipoclorito de sódio podem ter concentração variada,
dependendo do seu uso, e são encontradas comercialmente com o nome de água sanitária.
O hipoclorito de sódio existe somente em solução, pois ele se decompõe quando está
no estado sólido.
A ação da água sanitária deve-se ao cloro ativo (Cl2 (g)), que é um gás formado a partir
da decomposição do hipoclorito e cloretos constituintes da solução. Uma equação química
que pode representar essa decomposição é:
NaClO (aq) + NaCl (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l) + Cl2 (g)
O hipoclorito é uma espécie química que se decompõe com grande facilidade,
principalmente na presença de luz, por isso essas soluções são comercializadas em
recipientes opacos.
Em geral, adiciona-se à solução de hipoclorito, carbonato de sódio (Na2CO3), soda
cáustica (NaOH) e outras substâncias, para atribuir ao produto maior estabilidade à luz e ao
calor, tornando mais lento e gradual o efeito descorante.
A temperatura também é um fator importante. A decomposição do hipoclorito é lenta à
temperatura ambiente, mas se acelera sensivelmente a partir de 30 ºC. Só para se ter uma
idéia, a uma temperatura de 60 ºC uma solução de concentração 100 g/L sofre uma redução
de 50% no teor de hipoclorito.
Ao entrar em contato com sais orgânicos de amônio, formam-se as cloraminas, que
são vapores irritantes para os olhos e para as vias respiratórias. Por isso, não se devem
misturar soluções de hipoclorito de sódio com produtos á base de amônia.
A decomposição do hipoclorito provoca a liberação de gás cloro (Cl2), que pode
ocasionar irritação nas mucosas, tosse e vômito. Por isso, deve-se manipular a água sanitária
em ambiente ventilado. Se o hipoclorito entrar em contato com os olhos ou a pele, poderá
provocar danos. Caso isso ocorra, deve-se lavar a água atingida com água, continuamente
durante 15 minutos e consultar um médico.
Texto baseado em Mortimer, Eduardo Fleury
Química, 2 : ensino médio/Eduardo Fleury
Mortimer, Andréa Horta Machado. – São Paulo:
Scipione, 2010

2. Abaixo vamos analisar o rótulo de um alvejante bem conhecido no mercado:

3. Observem no rótulo do produto apresentado as informações referentes à sua
composição. Uma informação do rótulo está destacada na página anterior- a composição, o
princípio ativo e o teor de cloro ativo:
Teor de cloro ativo: 2,0% a 2,5% p/p
Esse dado é muito importante, pois está indicando a concentração do produto (cloro
ativo) responsável pelo alvejamento, como tratamos no texto anterior. O rótulo destaca,
portanto, a composição da solução em termos do componente que é mais importante do
ponto de vista prático e comercial. Num laboratório químico, expressaríamos a concentração
dessa solução em termos dos solutos que foram adicionados à água, como a massa de
hipoclorito de sódio em 100 g da solução.
Assim, a partir da informação oferecida pelo rótulo, sabemos que em 100 g de solução
temos entre 2,0 e 2,5 g de cloro ativo. Por isso, essa forma de expressar a relação entre a
quantidade de soluto e a quantidade de solução é chamada de concentração percentual em
peso por peso (p/p). Vale destacar que 100 g, 2,0 g e 2,5 g são medidas de massa e não de
peso. Essa expressão peso por peso ainda é muito utilizada, embora impropriamente. O mais
adequado seria substituir a expressão p/p por m/m, indicando porcentagem em massa.
Poderíamos também expressar a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de
solução considerando a quantidade de cloro ativo em função do volume de solução. Assim,
uma solução cuja concentração é 3,0% p/V (peso por volume) deve ter 3,0 g de soluto para
cada 100 mL de solução, o que é o mesmo que 30 g de soluto para cada 1 L de solução, que é
a chamada concentração comum.
Questões
Leiam no rótulo o modo de usar. Considere que a densidade do alvejante é
praticamente igual a da água (1 g/mL), e suponha que o teor de cloro ativo seja uma média
entre 2% e 2,5%, ou seja, 2,25%:
1)
a) Calcule a porcentagem em massa (% m/m) de cloro ativo presente na solução sugerida
para a lavagem de roupas.
b) Por que é preciso saber a densidade da solução de alvejante para calcular a
porcentagem do item a) ?
2) Calcule a porcentagem em massa (% m/m) de cloro ativo presente na solução sugerida
para a remoção de manchas.
3) Qual das duas soluções é a mais concentrada? Por quê?
4) Como podemos explicar, do ponto de vista químico, a relação entre concentração e
eficácia no alvejamento?
5) Supondo que uma dona de casa tenha preparado uma solução de água sanitária
destinada à limpeza geral. Qual o volume desta solução que ela deveria retirar para
preparar uma nova solução destinada à desinfecção de frutas, verduras e legumes?