Os alunos realizaram uma síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado através da reação do sulfato de cobre penta-hidratado com amoníaco, porém o rendimento foi baixo, cerca de 28%, devido a erros durante o procedimento como a adição de álcool no recipiente errado.
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIOEzequias Guimaraes
1. O documento apresenta o relatório de uma aula prática sobre as reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio.
2. Foram realizadas duas etapas experimentais: na primeira analisou-se a reação do alumínio metálico com NaOH, HCl e HNO3, observando a liberação de gás hidrogênio. Na segunda etapa, analisou-se a reação do cloreto de alumínio com água, NaOH e NH4OH, formando um precipitado de hidróxido
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
1. O documento descreve um relatório de uma aula prática sobre as reações dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos.
2. Foram analisadas as reações dos óxidos de Mg, Ca, Ba com água, formando hidróxidos. Também foram observadas as reações dos hidróxidos com sulfato de cobre, formando precipitados de cores diferentes.
3. O pH de cada solução foi medido para analisar a relação ácido-base.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIOEzequias Guimaraes
1. O documento apresenta o relatório de uma aula prática sobre as reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio.
2. Foram realizadas duas etapas experimentais: na primeira analisou-se a reação do alumínio metálico com NaOH, HCl e HNO3, observando a liberação de gás hidrogênio. Na segunda etapa, analisou-se a reação do cloreto de alumínio com água, NaOH e NH4OH, formando um precipitado de hidróxido
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
1. O documento descreve um relatório de uma aula prática sobre as reações dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos.
2. Foram analisadas as reações dos óxidos de Mg, Ca, Ba com água, formando hidróxidos. Também foram observadas as reações dos hidróxidos com sulfato de cobre, formando precipitados de cores diferentes.
3. O pH de cada solução foi medido para analisar a relação ácido-base.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
Este documento discute conceitos sobre solubilidade, precipitação, equilíbrio químico e técnicas para aumentar ou diminuir a solubilidade de sais. Explica como a solubilidade de sais é afetada por fatores como temperatura, formação de complexos e íons comuns. Também aborda a dureza da água e métodos para sua remoção, como uso de resinas trocadoras de íons.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
Quimica Experimental - Relatorio REAÇÕES COM METAISJessica Amaral
Este relatório descreve experimentos sobre reações de metais. Foram realizadas reações de ácidos com metais e reações entre metais, observando a fila de reatividade química. Os resultados mostraram que metais mais altos na fila reagem com ácidos e deslocam metais mais baixos em soluções de sais.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
O documento apresenta um resumo sobre eletroquímica, abordando conceitos como reações eletroquímicas, números de oxidação, potenciais de eletrodo, baterias, corrosão e eletrólise. O texto também discute a importância do estudo da eletroquímica para processos industriais e biológicos.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
Este documento descreve um experimento laboratorial de síntese de aspirina realizado por estudantes. O objetivo era sintetizar aspirina a partir de ácido salicílico e anidrido acético, avaliando a pureza do produto final através da medição do ponto de fusão. O procedimento envolveu várias etapas como aquecimento, resfriamento, filtração e recristalização para obter os cristais de aspirina final. Os resultados indicaram uma taxa de rendimento de cerca de 29%.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
[1] O documento apresenta um relatório experimental sobre o equilíbrio químico da reação de esterificação entre ácido acético e etanol. [2] Foram realizadas titulações de soluções em equilíbrio para calcular as concentrações dos reagentes e produtos e determinar a constante de equilíbrio K. [3] O valor obtido para K foi de 1,94, indicando que a reação ocorreu no sentido de formação do produto acetato de etila.
Quimica Inorganica - Estudo dos metais alcalinos e alcalinos-terrososLucas Valente
O documento descreve um experimento sobre metais alcalinos e alcalino-terrosos. O procedimento incluiu testes da reatividade do sódio metálico com água, cloreto de cálcio com ar, e reações de vários sais com carbonato de amônio e outros compostos. Os resultados mostraram a combustão do sódio na água e a hidratação do cloreto de cálcio, além de precipitação em algumas reações entre sais.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
Relatório de Química Inorgânica obtenção HidrogenioKarina Costa
Este relatório descreve um experimento para produzir o gás hidrogênio através da reação de zinco e magnésio com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. O magnésio reagiu mais rápido que o zinco para produzir hidrogênio. Os cálculos das quantidades de gás produzido por cada reação foram realizados com base nas massas dos reagentes químicos.
Esta prática laboratorial teve como objetivo observar as propriedades do cobre e seu ciclo de transformações. O cobre metálico foi oxidado a Cu2+ com ácido nítrico, precipitado como hidróxido de cobre com hidróxido de sódio e aquecido para formar óxido de cobre. Este foi dissolvido em ácido sulfúrico e o íon Cu2+ foi reduzido a cobre metálico novamente com zinco.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
1. O relatório descreve a oxidação do cicloexanol para produzir cicloexanona, usando hipoclorito de sódio como agente oxidante.
2. A reação ocorre em quatro etapas: o cicloexanol é protonado pelo ácido acético, ocorre ataque do hipoclorito de sódio, perda de um hidreto e formação de dupla ligação C=O, e por fim a cicloexanona é formada.
3. Os resultados foram identificados usando 2,4-dinitrofen
Actividade laboratorial 1.2 SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAAMINACOBRE (II) MONO-...Rui Oliveira
Este documento descreve os procedimentos e resultados de uma atividade laboratorial para sintetizar sulfato de tetraaminacobre (II) monohidratado a partir da reação de sulfato de cobre (II) penta-hidratado com amoníaco aquoso. O documento explica os passos da síntese, medições realizadas, observações, cálculos, questões respondidas e cuidados a ter com os reagentes utilizados.
O documento descreve um trabalho realizado por alunos sobre medição em química, envolvendo a medição de volumes de líquidos, massas de moedas e sal. Os alunos observaram diferentes valores entre grupos devido a erros de paralaxe e de exatidão. Para minimizar erros futuros, é necessário usar instrumentos idênticos e ter mais rigor nas observações.
Este documento discute conceitos sobre solubilidade, precipitação, equilíbrio químico e técnicas para aumentar ou diminuir a solubilidade de sais. Explica como a solubilidade de sais é afetada por fatores como temperatura, formação de complexos e íons comuns. Também aborda a dureza da água e métodos para sua remoção, como uso de resinas trocadoras de íons.
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
Quimica Experimental - Relatorio REAÇÕES COM METAISJessica Amaral
Este relatório descreve experimentos sobre reações de metais. Foram realizadas reações de ácidos com metais e reações entre metais, observando a fila de reatividade química. Os resultados mostraram que metais mais altos na fila reagem com ácidos e deslocam metais mais baixos em soluções de sais.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
O documento apresenta um resumo sobre eletroquímica, abordando conceitos como reações eletroquímicas, números de oxidação, potenciais de eletrodo, baterias, corrosão e eletrólise. O texto também discute a importância do estudo da eletroquímica para processos industriais e biológicos.
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
Este documento descreve um experimento laboratorial de síntese de aspirina realizado por estudantes. O objetivo era sintetizar aspirina a partir de ácido salicílico e anidrido acético, avaliando a pureza do produto final através da medição do ponto de fusão. O procedimento envolveu várias etapas como aquecimento, resfriamento, filtração e recristalização para obter os cristais de aspirina final. Os resultados indicaram uma taxa de rendimento de cerca de 29%.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
[1] O documento apresenta um relatório experimental sobre o equilíbrio químico da reação de esterificação entre ácido acético e etanol. [2] Foram realizadas titulações de soluções em equilíbrio para calcular as concentrações dos reagentes e produtos e determinar a constante de equilíbrio K. [3] O valor obtido para K foi de 1,94, indicando que a reação ocorreu no sentido de formação do produto acetato de etila.
Quimica Inorganica - Estudo dos metais alcalinos e alcalinos-terrososLucas Valente
O documento descreve um experimento sobre metais alcalinos e alcalino-terrosos. O procedimento incluiu testes da reatividade do sódio metálico com água, cloreto de cálcio com ar, e reações de vários sais com carbonato de amônio e outros compostos. Os resultados mostraram a combustão do sódio na água e a hidratação do cloreto de cálcio, além de precipitação em algumas reações entre sais.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
Relatório de Química Inorgânica obtenção HidrogenioKarina Costa
Este relatório descreve um experimento para produzir o gás hidrogênio através da reação de zinco e magnésio com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. O magnésio reagiu mais rápido que o zinco para produzir hidrogênio. Os cálculos das quantidades de gás produzido por cada reação foram realizados com base nas massas dos reagentes químicos.
Esta prática laboratorial teve como objetivo observar as propriedades do cobre e seu ciclo de transformações. O cobre metálico foi oxidado a Cu2+ com ácido nítrico, precipitado como hidróxido de cobre com hidróxido de sódio e aquecido para formar óxido de cobre. Este foi dissolvido em ácido sulfúrico e o íon Cu2+ foi reduzido a cobre metálico novamente com zinco.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
1. O relatório descreve a oxidação do cicloexanol para produzir cicloexanona, usando hipoclorito de sódio como agente oxidante.
2. A reação ocorre em quatro etapas: o cicloexanol é protonado pelo ácido acético, ocorre ataque do hipoclorito de sódio, perda de um hidreto e formação de dupla ligação C=O, e por fim a cicloexanona é formada.
3. Os resultados foram identificados usando 2,4-dinitrofen
Actividade laboratorial 1.2 SÍNTESE DO SULFATO DE TETRAAMINACOBRE (II) MONO-...Rui Oliveira
Este documento descreve os procedimentos e resultados de uma atividade laboratorial para sintetizar sulfato de tetraaminacobre (II) monohidratado a partir da reação de sulfato de cobre (II) penta-hidratado com amoníaco aquoso. O documento explica os passos da síntese, medições realizadas, observações, cálculos, questões respondidas e cuidados a ter com os reagentes utilizados.
O documento descreve um trabalho realizado por alunos sobre medição em química, envolvendo a medição de volumes de líquidos, massas de moedas e sal. Os alunos observaram diferentes valores entre grupos devido a erros de paralaxe e de exatidão. Para minimizar erros futuros, é necessário usar instrumentos idênticos e ter mais rigor nas observações.
O documento descreve um experimento sobre equilíbrios químicos, analisando o efeito da temperatura e concentração em diferentes sistemas. Estuda-se o equilíbrio entre formas hidratadas de cloreto de cobalto e o equilíbrio do cromato de potássio. Realizam-se testes variando a temperatura e adicionando água ou ácido clorídrico, observando as mudanças de cor nos sistemas.
Este documento apresenta os objetivos e procedimentos de um experimento sobre medição em química. Os objetivos incluem distinguir medição de medida, selecionar instrumentos de medição apropriados e expressar resultados de acordo com a precisão do instrumento. O documento descreve tarefas envolvendo a medição de volumes, massas e temperaturas usando diferentes instrumentos e analisando erros e precisão.
Relatório Atividades Laboratoriais 1.1, 1.2, 1.3, 1.4 11ºRicardo Dias
O relatório descreve quatro atividades laboratoriais realizadas por um grupo de alunos sobre físico-química. A primeira atividade investigou se a aceleração de objetos em queda livre depende da sua massa. A segunda atividade examinou se é necessária uma força para que um corpo se mova. As atividades subsequentes exploraram outros tópicos da mecânica newtoniana.
1. O documento descreve uma aula prática sobre identificação de amostras sólidas e líquidas através da determinação da densidade.
2. Os alunos aprenderam a medir massa, volume e calcular densidade de amostras usando equipamentos como balança analítica e provetas.
3. A conclusão é que medir densidade requer medição precisa de massa, volume e cálculo da relação entre os dois para identificar a amostra comparando com dados bibliográficos.
Este documento relata experimentos sobre a cinética química realizados por alunos da Universidade Positivo. Os experimentos variaram fatores como temperatura, superfície de contato, concentração e uso de catalisador para observar seus efeitos na velocidade de reações químicas. Os resultados demonstraram que aumentos na temperatura, superfície, concentração e uso de catalisador aceleraram as reações.
Este documento descreve um experimento laboratorial para determinar a quantidade de enxofre em uma amostra através de um método gravimétrico. O enxofre é separado sob a forma de sulfato de bário através da adição de cloreto de bário. O precipitado formado é filtrado, secado, calcinado e pesado para calcular a quantidade de enxofre originalmente presente na amostra. O resultado indicou a presença de 1,18% de enxofre na amostra analisada.
1. Este documento apresenta 8 práticas laboratoriais de físico-química para as disciplinas de engenharia ambiental e engenharia de alimentos. 2. As práticas incluem determinar o volume molar de um gás, adsorção de ácido oxálico em carvão ativo, construção e interpretação de diagramas de fases binários e ternários, e estudos sobre cinética química e fatores que afetam a velocidade de reações. 3. Os procedimentos experimentais detalhados fornecem instruções
Neste relatório, o aluno descreve a preparação de duas soluções de sulfato de cobre(II) em laboratório. Primeiro, ele preparou 100 mL de uma solução 0,2 mol/dm3. Em seguida, ele diluiu parte desta solução para preparar 250 mL de uma solução 0,04 mol/dm3 com um fator de diluição de 5. O aluno analisa os procedimentos experimentais e calcula as quantidades necessárias de soluto e solvente.
Do laboratório de biologia celular da faculdade de medicina da universidade d...evelynandrade25
Este documento apresenta um manual de técnicas em histologia e biologia celular de um laboratório de biologia celular, incluindo protocolos para obtenção e fixação de material, preparo de soluções, tampões, técnicas de microscopia de luz e eletrônica, colorações e métodos histoquímicos.
O documento relata um experimento sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química, realizado por estudantes de química. O experimento analisou o tempo de reação em diferentes situações, como diluição, uso de catalisador e temperatura, e concluiu que a concentração dos reagentes, presença de catalisador e aumento de temperatura reduzem o tempo de reação.
O documento descreve um experimento sobre cinética química que variou parâmetros como concentração de reagentes, uso de catalisador e temperatura para determinar a velocidade de reações. O experimento mediu o tempo para a descoloração de soluções ao variar a concentração de permanganato de potássio e ao adicionar sulfato de magnésio como catalisador. Os resultados mostraram que reações mais diluídas e com catalisador foram mais rápidas.
Determinação de oxigênio dissolvido em águaRahisa Scussel
1. O documento descreve um estudo que teve como objetivo determinar o oxigênio livre dissolvido em cinco amostras de água através do método iodométrico de Winkler.
2. Foram realizados procedimentos como coleta das amostras, adição de reagentes químicos como sulfato de manganês e álcali-iodeto-azida, titulação com tiossulfato de sódio e cálculo da concentração de oxigênio dissolvido.
3. Os resultados experimentais
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
Este documento apresenta um roteiro de aulas práticas de química geral para o primeiro período do curso de engenharia ambiental no Centro Universitário de Caratinga. O roteiro inclui normas de segurança em laboratório, medidas de volume, densidade, soluções, reações químicas e titulações.
Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
Este documento descreve um experimento de redução biológica do acetoacetato de etila utilizando leveduras. O processo envolve fermentação da sacarose por leveduras para produzir NADH, seguido pela redução do acetoacetato de etila a (S)-3-hidroxi butanoato de etila catalisada pelo NADH. O produto é purificado por extrações com clorofórmio e secagem com sulfato de sódio. O rendimento da reação foi de 84,5% do produto puro.
Este documento descreve a síntese do ácido acetilsalicílico (aspirina) em laboratório a partir do ácido salicílico e anidrido acético. O processo envolveu várias etapas como aquecimento, filtração e secagem para obter os cristais de aspirina. O rendimento da reação foi de 90%, indicando que a maior parte do ácido salicílico foi convertido com sucesso em aspirina.
Este documento descreve um experimento de cinética química envolvendo a reação de Landolt. O objetivo é observar o tempo para a formação de iodo variando a concentração dos reagentes e a temperatura, para demonstrar o efeito destes fatores na velocidade da reação. O amido é usado como indicador da presença de iodo.
Este documento descreve um experimento de cinética química envolvendo a reação de Landolt. O objetivo é observar o tempo para a formação de iodo variando a concentração dos reagentes e a temperatura para demonstrar o efeito destes fatores na velocidade da reação. O amido é usado como indicador da presença de iodo.
Titulometria ou volumetria de complexação: análise da dureza da água potável ...Claudiney C. Rodrigues
Co-autor: Adriel Martins Borges
No dia a dia é necessário utilizar soluções de concentração conhecidas e em quantidades, volumes, conhecidos para identificar a concentração de outras soluções, ou identificar a presença de determinada substância em um sistema ou mesmo quantificá-lo. Esse método utilizado em análise química é chamado volumetria, posto que utiliza-se o volume como a grandeza que se relaciona à quantidade de matéria e pode ser utilizada, considerando as proporções estequiométricas para quantificar e identificar diferentes alanitos ou mesmo a concentração de uma solução não padronizada ou de concentração realmente desconhecida.
ENGLISH VERSION ----------
In everyday life, it is necessary to use solutions of known concentration and in known quantities, volumes, to identify the concentration of other solutions, or to identify the presence of a certain substance in a system or even to quantify it. This method used in chemical analysis is called volumetrics, since volume is used as the magnitude that is related to the amount of matter and can be used, considering the stoichiometric proportions to quantify and identify different analytes or even the concentration of a non-containing solution. standardized or really unknown concentration.
VERSIÓN EN ESPAÑOL ----------
En la vida cotidiana, es necesario utilizar soluciones de concentración conocida y en cantidades, volúmenes conocidos, para identificar la concentración de otras soluciones, o para identificar la presencia de una determinada sustancia en un sistema o incluso para cuantificarla. Este método utilizado en el análisis químico se denomina volumétrico, ya que el volumen se utiliza como la magnitud que se relaciona con la cantidad de materia y puede utilizarse, considerando las proporciones estequiométricas, para cuantificar e identificar diferentes analitos o incluso la concentración de una solución no contenedora. concentración estandarizada o realmente desconocida.
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Síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado
1. Escola Básica e Secundária Padre Manuel Álvares 11/04/2016
Física e Química A
Síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II)
mono-hidratado
Trabalho elaborado por:
Alexandre Faria11ºD
JoaquimAraújo11ºD
RodrigoMiguel 11ºD
2. 2
1 Índice
2 Introdução....................................................................................................................3
3 Planeamento e Execução...............................................................................................4
3.1 Medidas de segurança...........................................................................................4
3.2 1ª Parte ................................................................................................................4
3.2.1 Material:........................................................................................................4
3.2.2 Reagentes:.....................................................................................................4
3.2.3 Procedimento:...............................................................................................4
3.3 2ªParte (16/03/2016).............................................................................................5
3.3.1 Material:........................................................................................................5
3.3.2 Procedimento:...............................................................................................5
4 Cálculos........................................................................................................................6
5 Críticas.........................................................................................................................8
6 Bibliografia...................................................................................................................9
3. 3
2 INTRODUÇÃO
Como sabemos, os materiais que usamos no nosso dia-a-dia obtêm-se através
de reações químicas. Estas consistem na alteração das propriedades físicas e
químicas das substâncias que vão interagir originando novas substâncias às quais
damos o nome de produtos de reação.
Nas aulas, estudamos que os produtos de reação podem ser através de reações
de síntese ou reações de análise. Nas primeiras, há união de dois ou mais
reagentes para se formar um produto de reação. Nas segundas a partir de um
reagente formam-se dois ou mais produtos.
O sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado, é produzido através de uma
reação de síntese. Este tipo de reações podem ser totais ou parciais. As totais
ocorrem quando os reagentes são substâncias elementares, enquanto que as
parciais são quando os reagentes são substâncias compostas, como é o caso da
síntese do sulfato tetraminocobre (II) mono-hidratado:
CuSO4.5H2O (aq) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O (l)
A cristalização é um processo normalmente utilizado para a purificação de
substâncias sólidas e a separação de compostos que só se podem dissolver a
quente. Este processo envolve fases como a preparação da solução, o
arrefecimento, a filtração a vácuo, a lavagem dos cristais e por fim a secagem. Na
cristalização, os cristais são formados porque a substância se alia a algumas
moléculas de água. É por esta razão que depois da cristalização a substância se
encontra purificada em quase toda a totalidade.
Para a realização desta atividade foi importante relacionarmos a matéria que
abordamos em aulas anteriores pois alguns dos conceitos necessários para
realizarmos os cálculos já conhecemos, por exemplo: a estequiometria, a
quantidade química (n), o rendimento e a identificação do reagente limitante.
Por diversas razões podemos concluir que o rendimento de uma reação
química nunca irá ser 100%, embora se possa aproximar deste valor no caso das
reacções completas.
A quantidade química é um valor que permite calcular a quantidade de matéria
presente na reação. Esse valor é medido em unidades de mole (mol). E pode ser
calculada usando a expressão que se segue:
n = m/M
Ao finalizar a experiência, calcular-se-á o rendimento da reação de acordo com
a seguinte expressão:
n = quantidade produto obtido / quantidade prevista pela equação x 100%
4. 4
3 PLANEAMENTO E EXECUÇÃO
3.1 MEDIDAS DE SEGURANÇA
Reagentes corrosivos, tóxicos e incendiários;
Utilização de luvas;
Utilização da hotte.
3.2 1ª PARTE
3.2.1 Material:
Balança (máx: 200g; desvio: 0,01g);
Espátula;
Almofariz;
Pilão
2 Vidros de relógio;
Vareta;
Proveta 10ml (escala 1:10ml; erro ± 0,15ml);
Proveta 10ml (erro ± 0,2ml; escala 2:10ml);
Banho-maria com termóstato;
Góbele 50ml;
Góbele 100ml;
Pinça;
Toalha;
Caneta e etiquetas;
Fita isoladora parafilm.
3.2.2 Reagentes:
Álcool etílico a 96%;
Sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4
.5H2O);
Amoníaco (NH3) a 25% (m/m).
3.2.3 Procedimento:
1. Pesou-se, com o vidro de relógio, 4,99g do sulfato de cobre penta-hidratado
(CuSO4
.5H20), na balança.
2. Transferiu-se o reagente, com a ajuda da vareta, para o almofariz e com a sua
mão reduziu-se a pó.
3. Mediu-se 7,0ml de água numa proveta de 10ml, e juntou-se com o pó num
góbele de 50ml;
4. Com a pinça, pegou-se no góbele e aqueceu-se a mistura no banho-maria com
o termóstato, e para dissolver mais rápido utilizou-se a vareta;
5. Na hotte, mediu-se 8,0ml de amoníaco na proveta de 10ml e juntou-se a
solução;
5. 5
6. Colocou-se 10ml de álcool etílico no góbele de 100ml e dentro deste colocou-
se o góbele de 50ml com a mistura.
7. Tapou-se com um vidro de relógio o góbele de 100ml e isolou-se com fita
isoladora parafilm.
8. Identificou-se a experiência com uma etiqueta que continha a data e os
nomes.
3.3 2ªPARTE
3.3.1 Material:
Papel de filtro (m = 0,6678g);
Balança (máx = 220g; desvio: 0,1g);
Kitasato;
Bomba de vácuo;
Funil de Büchner;
Proveta de 10ml;
Vidro de relógio;
Estufa;
Cronómetro.
3.3.2 Procedimento:
1. Ligou-se a bomba de vácuo ao kitasato com uma mangueira;
2. Colocou-se o funil de Büchner na abertura do kitasato;
3. Colocou-se o papel de filtro no funil e deitou-se a solução dos cristais;
4. Colocou-se as mãos para haver melhor rendimento do vácuo;
5. Deixou-se durante uns minutos para acabar de filtrar;
6. Colocou-se o papel de filtro com os cristais no vidro de relógio e levou-se à
estufa, aproximadamente 40minutos;
7. Pesou-se os cristais na balança.
6. 6
4 CÁLCULOS
CuSO4
.
5H2O: n = 0,020mol
M(CuSO4.5H2O) = 63,55 + 32,06 + (15,99X4) + (10X1,01) + (5X15,99) = 249,6g/mol
Pela estequiometria da reação
1 mol de CuSO4
.
5H2O — 249,6g
0,020 mol de CuSO4
.
5H2O — m
M =
0,020∗249,6
1
= 4,99g
Amoníaco(NH3) a 25% (m/m)
M(NH3 )= 14,01 + (3x1,01) = 17,03g/mol
Volume =0,8ml
Densidade =0,910g/mol
Ρ =
𝑚
𝑣
<=> 0,910 =
𝑚
8,0
<=> m = 7,28g de NH3
Grau de pureza
%(m/m) =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
𝑥100 <=> 25 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎
7,28
𝑥 100 <=> massa pura =
25𝑥7,28
100
= 1,82g
M =
𝑚
𝑛
<=> 17,03 =
1,82
𝑛
<=> n = 0,107 mol de NH3
Reagente limitante:
𝑄𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎
𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑠𝑡𝑒𝑞𝑢𝑖𝑜𝑚é𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜
0,107𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑎𝑚𝑜𝑛í𝑎𝑐𝑜
4
;
0,020𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑆𝑂4.5𝐻2𝑂
1
0,027mol de NH3;0,020mol de CuSO4
.
5H2O
O reagente limitante é oCuSO4
.
5H2Oporque se encontraemmenoresproporções
estequiométricas.
M(Cu(NH3)4SO4
.
H2O)=63,55 + (4x17,03) + 32,06 + (4x15,99) + (2x1,01) + 15,99 = 245,70g/mol
7. 7
Pela estequiometria da reação
1 mol de CuSO4
.
5H2O — 1 mol de Cu(NH3)4SO4
.
H2O
249,6g de CuSO4
.
5H2O — 245,7g de Cu(NH3)4SO4
.
H2O
4,99g de CuSO4
.
5H2O — mteórica
mteórica=
4,99𝑥245,7
249,6
=4,9120g
mobtida de Cu(NH3)4SO4
.
H2O+papelde filtro=2,0774g
mpapel de filtro=0,6678g,logo a mobtida=2,0774-0,6678=1,4096g de Cu(NH3)4SO4
.
H2O
Calcularo rendimento(η)
η=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎
𝑥100 <=> η=
1,4096
4,9120
𝑥100<=> η=28,69%
8. 8
5 CRÍTICAS
O rendimento nunca será de 100%, porque ao realizar os passos para a
concretização da atividade há sempre quantidades mínimas que ficam nos objetos
e/ou materiais utilizados.
Como houve um engano durante o procedimento o sulfato de cobre penta-
hidratado não reagiu com o amoníaco fazendo com que não se criassem os cristais
desejados.
Para melhorar a experiência podia-se utilizar material com maior precisão e com
maiores graus de pureza, pois o sulfato de cobre (II) penta hidratado não estava num bom
estadode conservação.
Também podiamos realizar uma recristalização que poderia ser um fator importante para
o melhoramento do objetivo final da experiência aumentando o grau de pureza e obtendo
cristaismaispuros.
6 CONCLUSÃO
Podemos concluir que esta atividade foi um fracasso, uma vez que o seu
rendimento foi de 27%. Este valor não atinge o 100% devido a perdas físicas, químicas
e também a erros acidentais. Durante a execução da atividade houve uma adição de
álcool no goblé errado, o que levou a não haver cristalização pois não se verificou
tanta reação do amoníaco e do sulfato de cobre (II) penta hidratado.
Apesar de todos os erros que foram indicados e as várias formas que podíamos
utilizar para um melhoramento da experiência, esta correu mal mas obtiveram-se os
respetivos cristais, que por sua vez estavam bem definidos, com a sua cor azul escura e
visíveis a olho nu, que era o objetivo principal da atividade laboratorial.
Ao longo da experiência foi possível compreender o porquê da utilização de
diversos compostos, o álcool etílico diminui a solubilidade do sulfato de
Tetraminocobre (II) em solução aquosa e permite a sua precipitação. Pelo facto de se
difundir lentamente permitiu obter cristais com grandes dimensões, pois quando uma
substância cristaliza rapidamente são obtidos cristais de dimensões reduzidas. Os
cristais do sal do sulfato de Tetraminocobre (II) Mono-Hidratado são muito finos e por
isso uma filtração a baixa pressão é o tipo de filtração mais adequada. Assim para os
cristais serem secos sem correr o risco da sua decomposição devem ser secos com
papel de filtro.
Podemos também concluir que a reação para a produção do sulfato de
Tetraminocobre (II) mono hidratado é uma reação completa e irreversível pois para
9. 9
além de haver o esgotamento de um dos reagentes para a produção dos produtos,
estes reagindo entre si não formavam os reagentes.
Assim houve um reagente limitante e outro em excesso. Através de cálculos
descobrimos que o reagente limitante era o sulfato de cobre (II) penta hidratado e o
reagente em excesso era o amoníaco.
7 BIBLIOGRAFIA
SIMÕES, Teresa Sobrinho; QUEIRÓS, M. Alexandra; SIMÕES, M. Otilde; 2011.Química em
Contexto 11; PortoEditora; 1ª Edição,Portugal.
http://www.notapositiva.com/pt/trbestbs/quimica/11_amoniaco_comp_amonio_d.htm