Slides 7 - PMA_Parâmetros Qumico - PARTE 01.pptx

CONTROLE E POLUIÇÃO DA ÁGUA
SLIDES 7
Parâmetros e caracteristicas químicas da água
ELIENAI CARVALHO CARDOSO
EngenheiroAmbiental. Licenciado em Física e Matemática
Abaetetuba-Pará
2022
TÉCNICO EM MEIO AMBIENTE

Prof. EBTT Elienai Carvalho Cardoso
FONTE: Google
Os Parâmetros Químicos Permitem:

- Classificar a água por seu conteúdo mineral, através de íons
(Elementos ou compostos) presentes na ãgua;
- Determinar o grau de contaminação, permitindo determinar
a origem dos principais poluentes;
- Caracterizar picos de concentração de poluentes tóxicos e as
possíveis fontes;
- Avaliar o equilíbrio bioquímico que é necessário para a
manutenção da vida aquática, permitindo avaliar as
necessidades de nutrientes
Os Parâmetros químicos permitem:
FONTE: MACÊDO, J. A. B. Águas e Águas. São Paulo: Livraria Varela, 2001.

FONTE: Google
Parâmetros químicos

Característica ou substância -Químicas
• Matéria orgânica
• pH
• Alcalinidade
• Cloro
• DBO
• DQO
• Dureza
• Nitrogênio
• Fósforo
• Carboidratos
• Óleos, graxas, ceras e gorduras
• Surfactantes
• Composto de enxofre
• Fenóis
• Cianetos
• Fluoretos
• Metais pesados
• POPS
• Oxigênio Dissolvido
• TOC

Matéria Orgânica
Está presente nos despejos industriais através de sólidos (materiais)
em suspensão, coloidais e dissolvidos.
Combinação de C, H, O, N e outros.

Fonte: https://ptable.com/?lang=pt#El%C3%A9trons

 Indica a acidez ou a basicidade (alcalinidade) da substância
 Afeta gosto, corrosividade, eficiência de cloração e processos
de tratamento, tal como coagulação e oxidação biológica.
Parâmetros químico- pH(Potencial Hidrogeniônico )
 Unidades: 0 a 14 (Escala Sorensen)

pH

Parâmetros químico- pH(Potencial Hidrogeniônico )
Art. 39 (PRT MS/GM 2914/2011,Art. 39) ) Aágua potável deve estar em
conformidade com o padrão organoléptico de potabilidade.
§ 1º Recomenda-se que, no sistema de distribuição, o pH da água seja mantido
na faixa de 6,0 a 9,5.

Potencial Hidrogeniônico(pH) e Potencial
Hidroxiliônico (pOH)
Cálculo

Potencial Hidrogeniônico(pH) e Potencial
Hidroxiliônico (pOH)
 PRT MS/GM 888/2021(anexo) A água potável deve estar em
conformidade com o padrão organoléptico de potabilidade.
 CONAMA 357/2005: pH: 6,0 a 9,0 (Lançamento de efluente)
 CONAMA 430/2011(Art. 16). Os efluentes de qualquer fonte
poluidora somente poderão ser lançados diretamente no corpo
receptor, resguardadas outras exigências cabíveis:
 I - condições de lançamento de efluentes:
 a) pH entre 5 a 9

Vídeo: Medindo PH Com Phmetro de bancada .
Experiência - Vídeo
Fonte: Link 1: https://youtu.be/zosqquhAQx0
Link 2: https://youtu.be/QmB3clhbs_I

Vídeo- Medindo PH de bolso (Portátil)
Experiência - Vídeo
Fonte: https://youtu.be/nOUz-o7gBYU

bicarbonatos de cálcio, magnésio, sódio, potássio e amônia.
Aalcalinidade indica a quantidade de íons na água que reagem para
neutralizar os íons hidrogênio.
Em um despejo é resultante da presença de hidróxidos (carbonatos e
+ comuns
Parâmetros químico- Alcalinidade
São possíveis as seguintes combinações em função do pH:
pH > 9,4 - alcalinidade decorrente de hidróxidos e carbonatos;
8,3 < pH < 9,4 - alcalinidade decorrente de carbonatos e bicarbonatos;
4,4 < pH < 8,3 - alcalinidade. decorrente somente de bicarbonatos
Importante: parâmetro em tratamentos químicos e biológicos. A maioria das
águas naturais apresenta alcalinidade na faixa de 30 a 500 mg/L de CaC03.
Carbonatos - CaCO3
Bicarbonato de Cálcio - Ca(HCO3)2
Bicarbonato de Sódio - NaHCO₃
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂ )
Hidróxido de de Magnesio Mg(OH)2
ATENÇÃO: PRT MS 888/2021,Anexo 11doAnexo 20)
Dureza total = 300 mg/L (500 – Normativa antiga)

Cloro é adicionado à água em tratamento com a finalidade
primordial de desinfetá-la, isto é, matar os microrganismos
patogênicos que eventualmente escapem dos processos anteriores da
estação de tratamento de água.
Art. 16 Compete ao responsável pela distribuição e transporte de
água potável por meio de carro-pipa.
VI - manter o teor mínimo de cloro residual livre de 0,5 mg/L;
Art. 32 É obrigatória a manutenção de, no mínimo, 0,2 mg/L de
cloro residual livre ou 2 mg/L de cloro residual combinado ou
de 0,2 mg/L de dióxido de cloro em toda a extensão do sistema
de distribuição (reservatório e rede) e nos pontos de consumo.
Cloro residual

Flúor ( fluoretos ) Determinadas águas naturais, especialmente
quando de origem subterrânea, podem conter quantidades
excessivas de flúor, incompatíveis com a qualidade exigida para
consumo humano; em tais casos, deve -se proceder à remoção do
excesso de flúor, através de tratamento adequado A fluoretação das
águas de abastecimento vem sendo praticada em todo o país, em
quase todos os sistemas abastecedores, como forma de prevenção da
cárie dentária
Flúor ( fluoretos )
Limite (VMP): Port. 888/2021(anexo 9): 1,5mg/L

1- Aágua tratada e avaliada para consumo que apresentar pH 7,8 deve:
a) ( )ter o pH corrigido para 7,0.
b) ( ) ser utilizada normalmente.
c) ( ) ser descartada, pois tem pH alcalino.
d) receber mais soda para atingir pH 10,0.
2- Quanto aos requisitos de qualidade de água para consumo humano, é
correto afirmar:
a)Sabor e odor: são causados por substâncias metálicas, como o ferro ou o
manganês, matérias húmicas, tatinos, algas, plantas aquáticas e protozoários, ou
por resíduos orgânicos ou inorgânicos de indústrias.
b) Cor: são os meios primários pelos quais se determina o uso ou a aceitabilidade
da água.
c)pH: em abastecimento de água, é insignificante, porque não afeta o processo de
tratamento de água e não contribui para a corrosão das estruturas das instalações
hidráulicas.
d)Turbidez: é atribuída principalmente às partículas sólidas em suspensão, que
diminuem a claridade e reduzem a transmissão da luz no meio.
Exercício – Google Formulário

Exercício – Treinamento
Qual o pH de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L.
a) ( ) 1
b) ( ) 2
c) ( ) 3
d) ( ) 4
Qual o pOH de uma solução de hidróxido de potássio de concentração 0,001 mol/L .
a)( ) 1
b) ( ) 2
c)( ) 3
d) ( ) 4
Qual o pOH de uma solução de hidróxido de sódio, dada concentração de PH de 0,0001
mol/L.
a)( ) 4
b) ( ) 6
c)( ) 8
d) ( ) 10

A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco
preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
a) ( ) 2,5
b) ( ) 3,0
c) ( )3,5
d) ( ) 4,0
A acidez ou basicidade de uma solução é medida através das escalas logarítmicas de pH e pOH.
Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-
se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+
(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon
hidroxila, OH –
(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas. Conforme a
Tabela em exercício de pH ao lado.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
•I. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
•II. O pOH da saliva é igual a 6.
•III. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
•IV. O pH do vinagre é igual a 3.
•V. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
Quais dos itens são FALSOS?
a) I, III e IV.
b) II, III, IV e V.
c) I e III.
d) III e IV.
e) I, II e V.
Exercício – Treinamento

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