Este documento relata três experimentos realizados para determinar a alcalinidade parcial e total, e o teor de cloro ativo de uma amostra de água. Os resultados mostraram que a amostra tem baixa alcalinidade e teor de cloro ativo abaixo do limite regulamentar, indicando que a água está adequada para consumo de acordo com esses parâmetros.

1. UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS - UNISINOS
UNIDADE ACADÊMICA DE GRADUAÇÃO
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
BÁRBARA LUIZA WELTER
BRUNA AGUIAR
ÉDINEI LIRIO
EDUARDO FRAPICCINI
MARIA BRITO
TRATAMENTO DE ÁGUA
Relatórios das práticas experimentais
São Leopoldo

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Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas – CENTRO 6
2017
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Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas – CENTRO 6
RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL II
Realizada no dia 29/08/2017
1. Título da Prática:
Determinação de alcalinidade parcial e alcalinidade total da água
2. Objetivos:
Determinar a alcalinidade da água, definindo sua capacidade quantitativa de
neutralizar um ácido forte até um determinado pH.
3. Fundamentação Teórica:
A água com certa alcalinidade, quando adicionada uma pequena quantidade de
ácido fraco, não provoca a elevação do seu pH devido aos íons presentes que
neutralizam o ácido.
A alcalinidade dos mananciais deve-se pela presença de carbonatos e
bicarbonatos e, subsequentemente, aos íons hidróxidos, silicatos, boratos, fosfatos e
amônia.
Os métodos utilizados para diminuir a alcalinidade são a acidificação,
desmineralização, amolecimento por zeólitos, troca catiônica, abrandamento pela cal
sodada e destilação.
Na maioria das águas naturais, os valores de alcalinidade estão entre 30 a 500
miligramas por litro de CaCO3.
Para a realização do experimento em laboratório, adotou-se um ácido forte, o ácido
sulfúrico H2SO4 ou HCl.
4. Síntese dos Procedimentos:
Alcalinidade Parcial:
 Transferir 100 ml da amostra de água para erlenmeyer de 250 ml;
 Adicionar 3 gostas de fenolftaleína;
 Titular com H2SO4 0,02N até o ponto de viragem (incolor);
 Anotar o volume;
Alcalinidade Total:
 Utilizar a mesma amostra;
 Adicionar 5 gotas de metilorange;
 Titular com H2SO4 0,02N até o ponto de viragem (vermelho/roxo);
 Anotar o volume;
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5. Dados experimentais e cálculos:
Cálculo alcalinidade parcial:
Alcalinidade parcial (mgCaCO3/L)= (volume de H2SO4 x FC x 10)/volume da amostra
Alcalinidade total (mgCaCO3/L)= ( volume de HƩ 2SO4 x FC x10)/volume da amostra
FC = 1 (fator de correção)
6. Resultados:
Na titulação de H2SO4 parcial foi utilizado o volume de 9,10 ml até o ponto de
viragem.
Portanto,
alcalinidade parcial = (9,10x1x10)/100 = 0,91 mgCaCO3/L.
Na titulação de H2SO4 total foi utilizado o volume de 21,20 ml até o ponto de
viragem.
Portanto,
alcalinidade total = (21,20x1x10)/100 = 2,12 mgCaCO3/L.
7. Conclusões:
A alcalinidade da água possui função complementar. Um manancial tem uma
abundância de material tampão elevada, alta alcalinidade, tornando-o mais estável e
resistente ás variações de pH, possuindo apenas relação com o processo de correção
de pH. Os documentos de especificações não possuem informação a respeito da
alcalinidade a respeito da alcalinidade, o que demonstra pouca importância em uma
análise de potabilidade da água.
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RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL III
Realizada no dia 29/08/2017
4. Título da Prática:
Determinação do cloro ativo
5. Objetivos:
Analisar uma amostra em laboratório com intuito de determinar o teor de cloro ativo
presente na amostra para que assim seja possível a comparação com os índices
exigidos pela portaria 2914/2011 e pela resolução CONAMA 357. Após a comparação,
será possível afirmar se a amostra está dentro dos parâmetros das águas de
abastecimento.
6. Fundamentação Teórica:
Na maioria das estações de tratamento de águas superficiais e subterrâneas, o
cloro é empregado como desinfetante primário, tanto como pré-desinfetante como pós-
desinfetante, para manutenção de residual na rede. Encontra-se o cloro na forma
gasosa (Cl2) ou na forma líquida como hipoclorito de sódio (NaCl) e hipoclorito de
cálcio (Ca(OCl)2). Outra forma também de encontrar o cloro é como dióxido de cloro
(ClO2).
O cloro na forma gasosa é amarelo esverdeado e pesa cerca de 2,5 vezes mais
que o ar. O cloro na forma líquida tem coloração âmbar e pesa cerca de 1,4 vezes
mais que a água. Um litro de cloro líquido produz 450 litros de gás. Apesar de ser
muito utilizado e tenha grande importância no tratamento de águas, é uma substancia
extremamente tóxica. Além disso, o cloro reage com os componentes orgânicos
presentes na água formando subprodutos carcinogênicos ou mutagênicos, isso não
sendo um ponto positivo.
A portaria 2914/2011 estabelece a quantidade máxima permitida de desinfetantes e
subprodutos da desinfecção em águas na tabela apresentada abaixo.
Tabela ** – Portaria 294/2011
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4. Síntese dos Procedimentos:
 Transferir 10 ml da amostra de cloro para o erlenmeyer de 250 ml;
 Acrescentar 20 ml de solução de ácido acético 1:4, 100 ml de solução de iodeto
de potássio 4% e 5 ml (10 gotas) de solução amido;
 Homogeneizar;
 Titular com solução tiossulfato de sódio 0,1N até o desaparecimento da
coloração azul;
 Anotar o volume da titulação;
5. Dados experimentais e cálculos:
Foram utilizados 24,3 ml de tiossulfato de sódio para o desaparecimento da
coloração azul.
% cloro ativo (mgCl2/100ml) = volume Na2S2O3 0,1N x 0,3546
% cloro ativo = (24,3ml x 0,3546)/100ml
% cloro ativo = 0,0862 mg/L
6. Resultados:
Comparando os dados obtidos, percebe-se que a quantidade de cloro ativo está
abaixo dos valores máximos permitidos pela portaria 2914/2011.
0,0862 mg/L < 5,0 mg/L
7. Conclusões:
Analisando os resultados, conclui-se que essa água estaria de acordo, nesse
quesito, para o abastecimento e consumo. Ressalta-se que para confirmar a
potabilidade da água é necessário realizar os demais testes.
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7. Universidade do Vale do Rio dos Sinos – UNISINOS
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4. Síntese dos Procedimentos:
 Transferir 10 ml da amostra de cloro para o erlenmeyer de 250 ml;
 Acrescentar 20 ml de solução de ácido acético 1:4, 100 ml de solução de iodeto
de potássio 4% e 5 ml (10 gotas) de solução amido;
 Homogeneizar;
 Titular com solução tiossulfato de sódio 0,1N até o desaparecimento da
coloração azul;
 Anotar o volume da titulação;
5. Dados experimentais e cálculos:
Foram utilizados 24,3 ml de tiossulfato de sódio para o desaparecimento da
coloração azul.
% cloro ativo (mgCl2/100ml) = volume Na2S2O3 0,1N x 0,3546
% cloro ativo = (24,3ml x 0,3546)/100ml
% cloro ativo = 0,0862 mg/L
6. Resultados:
Comparando os dados obtidos, percebe-se que a quantidade de cloro ativo está
abaixo dos valores máximos permitidos pela portaria 2914/2011.
0,0862 mg/L < 5,0 mg/L
7. Conclusões:
Analisando os resultados, conclui-se que essa água estaria de acordo, nesse
quesito, para o abastecimento e consumo. Ressalta-se que para confirmar a
potabilidade da água é necessário realizar os demais testes.
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