O documento descreve um experimento de química inorgânica realizado para:
1) Gravar um vidro utilizando fluoreto de hidrogênio;
2) Obter iodo através da reação de iodeto de potássio com diferentes oxidantes como dióxido de manganês, permanganato de potássio e dicromato de potássio;
3) Verificar a solubilidade do iodo em diferentes solventes.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
1. O documento descreve um relatório de uma aula prática sobre as reações dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos.
2. Foram analisadas as reações dos óxidos de Mg, Ca, Ba com água, formando hidróxidos. Também foram observadas as reações dos hidróxidos com sulfato de cobre, formando precipitados de cores diferentes.
3. O pH de cada solução foi medido para analisar a relação ácido-base.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIOEzequias Guimaraes
1. O documento apresenta o relatório de uma aula prática sobre as reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio.
2. Foram realizadas duas etapas experimentais: na primeira analisou-se a reação do alumínio metálico com NaOH, HCl e HNO3, observando a liberação de gás hidrogênio. Na segunda etapa, analisou-se a reação do cloreto de alumínio com água, NaOH e NH4OH, formando um precipitado de hidróxido
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSEzequias Guimaraes
1. O documento descreve um relatório de uma aula prática sobre as reações dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos.
2. Foram analisadas as reações dos óxidos de Mg, Ca, Ba com água, formando hidróxidos. Também foram observadas as reações dos hidróxidos com sulfato de cobre, formando precipitados de cores diferentes.
3. O pH de cada solução foi medido para analisar a relação ácido-base.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E OBTENÇÃO DO HIDROG...Ezequias Guimaraes
O hidrogênio é o primeiro elemento na maioria das tabelas periódicas e apresenta características únicas. Possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron ao redor.
Devido ao fato de ser o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento e de forma simples pode ser preparado pela reação de hidretos salinos (iônicos) com água.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIOEzequias Guimaraes
1. O documento apresenta o relatório de uma aula prática sobre as reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio.
2. Foram realizadas duas etapas experimentais: na primeira analisou-se a reação do alumínio metálico com NaOH, HCl e HNO3, observando a liberação de gás hidrogênio. Na segunda etapa, analisou-se a reação do cloreto de alumínio com água, NaOH e NH4OH, formando um precipitado de hidróxido
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
O documento descreve um experimento de volumetria redox usando permanganometria para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio em uma amostra. A solução de permanganato de potássio foi padronizada usando oxalato de sódio e depois usada para titular a amostra de peróxido. Os cálculos mostraram que a concentração de H2O2 na amostra foi de 10,06 ± 0,07 L, em concordância com o valor do rótulo.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
Relatório de Química Inorgânica obtenção HidrogenioKarina Costa
Este relatório descreve um experimento para produzir o gás hidrogênio através da reação de zinco e magnésio com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. O magnésio reagiu mais rápido que o zinco para produzir hidrogênio. Os cálculos das quantidades de gás produzido por cada reação foram realizados com base nas massas dos reagentes químicos.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Gravimetria dos precipitados, Química analiticaEmanuel Fraca
Este documento discute os principais tópicos da gravimetria, incluindo pureza de precipitados, condições de precipitação, solubilidade de precipitados e aplicações da gravimetria na determinação de íons como ferro, cálcio e bário.
Este documento descreve um experimento para produzir e confirmar a presença de hidrogênio gasoso através da reação de uma fita de magnésio com ácido clorídrico diluído. O magnésio reage com o ácido produzindo hidrogênio gasoso, que foi confirmado ao queimar na presença de uma chama. Os resultados foram usados para calcular a massa molar do magnésio.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
Quimica Experimental - Relatorio REAÇÕES COM METAISJessica Amaral
Este relatório descreve experimentos sobre reações de metais. Foram realizadas reações de ácidos com metais e reações entre metais, observando a fila de reatividade química. Os resultados mostraram que metais mais altos na fila reagem com ácidos e deslocam metais mais baixos em soluções de sais.
Este relatório descreve experimentos sobre solubilidade e miscibilidade de diferentes substâncias. A solubilidade depende da polaridade das moléculas, com substâncias polares se dissolvendo em solventes polares e apolares em apolares. A miscibilidade ocorre quando substâncias se misturam, como água e etanol, mas não entre água e óleo. Detergentes podem tornar misturas imiscíveis temporariamente homogêneas.
Este documento fornece instruções para a realização de um pré-relatório sobre a síntese da aspirina. Ele inclui: 1) o pré-relatório deve ser manuscrito e individual, 2) a introdução deve conter no máximo 2 páginas e ser diferente da apostila, 3) os objetivos e procedimentos devem ser copiados da apostila, 4) a bibliografia deve ser a origem da introdução.
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
1. O relatório descreve a oxidação do cicloexanol para produzir cicloexanona, usando hipoclorito de sódio como agente oxidante.
2. A reação ocorre em quatro etapas: o cicloexanol é protonado pelo ácido acético, ocorre ataque do hipoclorito de sódio, perda de um hidreto e formação de dupla ligação C=O, e por fim a cicloexanona é formada.
3. Os resultados foram identificados usando 2,4-dinitrofen
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
1. O documento descreve um experimento sobre cinética química que verifica como diferentes fatores como concentração dos reagentes, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2. É apresentada a teoria sobre cinética química, incluindo definições de termos como velocidade de reação, ordem de reação, molecularidade e como a temperatura e catalisadores podem afetar as velocidades.
3. O experimento em questão estuda especificamente como a variação da concentração dos reagentes influencia a
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento descreve os procedimentos para determinar o ponto de fusão de substâncias orgânicas puros e misturas utilizando um termômetro e tubo capilar. Inclui instruções detalhadas sobre como preparar o tubo capilar, colocar a amostra, realizar a determinação do ponto de fusão e anotar os resultados.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
O documento descreve uma reação de síntese para preparar sulfato de tretaminacobre (II) mono-hidratado a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado e amoníaco aquoso. Ele lista os materiais necessários e fornece instruções de segurança para os reagentes tóxicos utilizados, como amoníaco e etanol.
Este documento relata três experimentos realizados para determinar a alcalinidade parcial e total, e o teor de cloro ativo de uma amostra de água. Os resultados mostraram que a amostra tem baixa alcalinidade e teor de cloro ativo abaixo do limite regulamentar, indicando que a água está adequada para consumo de acordo com esses parâmetros.
Relatório de Química Inorgânica obtenção HidrogenioKarina Costa
Este relatório descreve um experimento para produzir o gás hidrogênio através da reação de zinco e magnésio com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. O magnésio reagiu mais rápido que o zinco para produzir hidrogênio. Os cálculos das quantidades de gás produzido por cada reação foram realizados com base nas massas dos reagentes químicos.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Gravimetria dos precipitados, Química analiticaEmanuel Fraca
Este documento discute os principais tópicos da gravimetria, incluindo pureza de precipitados, condições de precipitação, solubilidade de precipitados e aplicações da gravimetria na determinação de íons como ferro, cálcio e bário.
Este documento descreve um experimento para produzir e confirmar a presença de hidrogênio gasoso através da reação de uma fita de magnésio com ácido clorídrico diluído. O magnésio reage com o ácido produzindo hidrogênio gasoso, que foi confirmado ao queimar na presença de uma chama. Os resultados foram usados para calcular a massa molar do magnésio.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
Quimica Experimental - Relatorio REAÇÕES COM METAISJessica Amaral
Este relatório descreve experimentos sobre reações de metais. Foram realizadas reações de ácidos com metais e reações entre metais, observando a fila de reatividade química. Os resultados mostraram que metais mais altos na fila reagem com ácidos e deslocam metais mais baixos em soluções de sais.
Este relatório descreve experimentos sobre solubilidade e miscibilidade de diferentes substâncias. A solubilidade depende da polaridade das moléculas, com substâncias polares se dissolvendo em solventes polares e apolares em apolares. A miscibilidade ocorre quando substâncias se misturam, como água e etanol, mas não entre água e óleo. Detergentes podem tornar misturas imiscíveis temporariamente homogêneas.
Este documento fornece instruções para a realização de um pré-relatório sobre a síntese da aspirina. Ele inclui: 1) o pré-relatório deve ser manuscrito e individual, 2) a introdução deve conter no máximo 2 páginas e ser diferente da apostila, 3) os objetivos e procedimentos devem ser copiados da apostila, 4) a bibliografia deve ser a origem da introdução.
Relatório de preparação e caracterização da amôniaIvys Antônio
Este documento descreve um experimento sobre a preparação e reconhecimento da amônia. O experimento envolveu duas etapas: na primeira, amônia foi preparada a partir de cloreto de amônio e reconhecida através do cheiro e teste de pH; na segunda, amônia foi preparada a partir de sulfato de amônio e também reconhecida. O documento discute as reações químicas envolvidas e conclui que o experimento permitiu analisar o comportamento e reações da amônia em laboratório.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
1. O relatório descreve a oxidação do cicloexanol para produzir cicloexanona, usando hipoclorito de sódio como agente oxidante.
2. A reação ocorre em quatro etapas: o cicloexanol é protonado pelo ácido acético, ocorre ataque do hipoclorito de sódio, perda de um hidreto e formação de dupla ligação C=O, e por fim a cicloexanona é formada.
3. Os resultados foram identificados usando 2,4-dinitrofen
Síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (ii)Cybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese e caracterização do cloreto de hexaamminníquel (II) [Ni(NH3)6]Cl2. O processo envolve a reação do cloreto de níquel (II) com amônia para formar o complexo, que foi caracterizado por meio de análises do íon Ni2+, Cl- e NH3 e espectroscopia no infravermelho. O rendimento da reação foi de 74%.
1. O documento descreve um experimento sobre cinética química que verifica como diferentes fatores como concentração dos reagentes, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de reações.
2. É apresentada a teoria sobre cinética química, incluindo definições de termos como velocidade de reação, ordem de reação, molecularidade e como a temperatura e catalisadores podem afetar as velocidades.
3. O experimento em questão estuda especificamente como a variação da concentração dos reagentes influencia a
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento descreve os procedimentos para determinar o ponto de fusão de substâncias orgânicas puros e misturas utilizando um termômetro e tubo capilar. Inclui instruções detalhadas sobre como preparar o tubo capilar, colocar a amostra, realizar a determinação do ponto de fusão e anotar os resultados.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
O documento descreve uma reação de síntese para preparar sulfato de tretaminacobre (II) mono-hidratado a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado e amoníaco aquoso. Ele lista os materiais necessários e fornece instruções de segurança para os reagentes tóxicos utilizados, como amoníaco e etanol.
Este documento relata três experimentos realizados para determinar a alcalinidade parcial e total, e o teor de cloro ativo de uma amostra de água. Os resultados mostraram que a amostra tem baixa alcalinidade e teor de cloro ativo abaixo do limite regulamentar, indicando que a água está adequada para consumo de acordo com esses parâmetros.
Este documento descreve um experimento simples para mostrar a presença de carbono no açúcar. O experimento envolve colocar açúcar em ácido sulfúrico concentrado, que retira a água da molécula de açúcar, transformando-o em carvão sólido. O objetivo é demonstrar que o açúcar, uma substância orgânica, contém carbono em sua composição molecular.
Relatório de estágio petroquímica - mario santanaMario Santana
1. O relatório descreve as atividades realizadas durante um estágio no Laboratório de Engenharia Ambiental e da Qualidade (LEAQ) da UFPE, incluindo análises de parâmetros como oxigênio dissolvido, demanda bioquímica e química de oxigênio, série de sólidos, pH e óleos e graxas.
2. Os resultados de oxigênio dissolvido de 3 amostras analisadas estavam abaixo do valor mínimo permitido pela legislação, indicando alta
Este documento descreve um experimento para transformar açúcar em carbono através da reação com ácido sulfúrico concentrado. O objetivo é demonstrar a presença de carbono em substâncias orgânicas como o açúcar. O procedimento envolve colocar açúcar em um recipiente e adicionar algumas gotas de ácido sulfúrico, resultando na transformação do açúcar em carvão sólido através da remoção de moléculas de água.
1) O documento apresenta um relatório sobre um experimento sobre colóides realizado por alunas da Universidade Federal de Ouro Preto. 2) O experimento envolveu a preparação de uma solução coloidal de hidróxido férrico e testes de estabilidade com diferentes eletrólitos. 3) Os resultados mostraram que eletrólitos com maior carga iônica causaram maior turvação da solução, indicando maior formação de colóides.
1. O documento apresenta os resultados de cinco experimentos realizados para verificar experimentalmente a tendência de substâncias à oxidação e redução. 2. Os experimentos analisaram as reações do permanganato de potássio, dicromato de potássio, água oxigenada e açúcar. 3. Os resultados mostraram que as substâncias atuaram como agentes oxidantes ou redutores, transferindo elétrons e alterando seus números de oxidação de acordo com os processos de oxidação e redução.
Química Geral - Acidos, Hidroxidos e SaisLucas Valente
Este documento descreve um experimento sobre ácidos, bases e sais realizado por alunos. O experimento observou reações entre ácidos e metais, a ação de óxidos básicos na água, e a obtenção de sais através da titulação de um ácido com uma base. Os resultados demonstraram como as reações podem variar em velocidade e eficiência dependendo das condições.
O documento discute a poluição por mercúrio, incluindo seu ciclo, toxicidade e impactos à saúde. Aborda processos de remoção de mercúrio como tratamento de águas residuais e fitorremediação. Conclui que medidas preventivas, como regulamentação e separação de resíduos, são essenciais devido à dificuldade de descontaminação completa.
Através dos resultados analíticos da composição química
da água, do material em suspensão, dos sedimentos e dos
organismos de cada ambiente estudado, o laboratório pretende:
1- Avaliar a qualidade ambiental, principalmente de ecossistemas
de interesses sócio-econômicos inseridos no complexo hídrico
Patos-Mirim, sua área de influência no Oceano Atlântico e outras
áreas com processos oceanográficos de destaque;
2- Estudar os processos biogeoquímicos de elementos que afetam
a qualidade ambiental;
3- Fornecer subsídios para programas de gerenciamento ambiental
à níveis municipal, estadual e federal;
4- Fornecer subsídios para que os órgãos responsáveis pela
fiscalização ambiental possam atuar com mais embasamento
científico nos locais e situações necessárias.
Linhas de pesquisa
Transporte continental de elementos dissolvidos e
particulados para a plataforma continental do Rio Grande do
Sul.
Intercâmbio de elementos dissolvidos na interface sedimentocoluna d’água.
Monitoramento costeiro.
Composição química das massas de água da plataforma
continental do Rio Grande do Sul.
Química e transporte de água subterrânea (em inglês SGD)
Este documento descreve três experimentos químicos realizados por alunos do 8o ano. No primeiro experimento, soluções de sulfato ferroso, hidróxido de sódio e água oxigenada reagiram, mudando de cor e formando um precipitado. No segundo, cloreto férrico e tiocianato de potássio reagiram, mudando para vermelho sangue. No terceiro, ácido clorídrico e bicarbonato de sódio reagiram, formando um precipitado e liberando gás carbônico.
Química Inorgânica - Estudo da família dos Halogênios Lucas Valente
O documento descreve propriedades gerais dos halogênios, incluindo experimentos sobre a obtenção de gás cloro, solubilidade do iodo e reações de iodeto de zinco. Resumidamente: (1) Os halogênios são altamente reativos e formam ligações iônicas; (2) Experimentos demonstraram a baixa solubilidade do iodo em água e sua solubilidade em álcool e éter; (3) A titulação do iodo com tiossulfato de sódio resultou na descoloração da solução.
O documento apresenta um caderno de exercícios de química com questões dos principais vestibulares de São Paulo entre 2000 e 2009. O caderno é organizado por universidade e contém um prefácio e uma introdução do autor, o professor Ricardo Honda.
O documento apresenta informações sobre a determinação da demanda química de oxigênio (DQO) em amostras de água e esgoto. A DQO indica a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica presente através de uma reação química. O método envolve a oxidação da amostra com dicromato de potássio em meio ácido e a quantificação da DQO por espectrofotometria. Interferências como traços de matéria orgânica e cloretos são discutidas
Este manual apresenta 26 experimentos químicos realizados com materiais alternativos por alunos do curso de Licenciatura em Química da Universidade Estadual do Ceará. Os experimentos abordam tópicos como fatores que afetam a velocidade de reações, identificação de íons metálicos em amostras, propriedades da água e reações químicas simples.
Este manual apresenta 26 experimentos químicos realizados com materiais alternativos por alunos do curso de Licenciatura em Química da Universidade Estadual do Ceará. Os experimentos abordam tópicos como fatores que afetam a velocidade de reações, identificação de elementos em materiais do cotidiano e separação de misturas através de técnicas como cromatografia.
O documento descreve um experimento para obter e identificar as propriedades do iodo. O iodo foi obtido através da reação de iodeto de potássio com diferentes oxidantes como MnO2, KMnO4 e K2Cr2O7. Em seguida, testou-se a solubilidade do iodo em diferentes solventes como água, álcool etílico, benzeno e clorofórmio. O iodo mostrou-se solúvel nos solventes apolares e insolúvel na água polar.
O documento apresenta os componentes de uma equipe de estudantes de engenharia que realizou experimentos sobre propriedades periódicas. A equipe é composta por 6 estudantes de engenharia civil e mecânica da UNIFACS, sob orientação de um docente de química.
Síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratadoRodrigo Miguel
Os alunos realizaram uma síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado através da reação do sulfato de cobre penta-hidratado com amoníaco, porém o rendimento foi baixo, cerca de 28%, devido a erros durante o procedimento como a adição de álcool no recipiente errado.
Síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado
Relatorio n°12
1. INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO MARANHÃO
CAMPUS SÃO LUIS - MONTE CASTELO
DESU – DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR
DAQ – DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA
CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
Química Inorgânica Experimental
Experimento XII
Utilização do Fluoreto de Hidrogênio (gravação em vidro.
Obtenção e Propriedades do Iodo.
Realizado em 03 de dezembro de 2010
Professor: Hilton Rangel
Aluno: Francisco Flávio P. de Sousa
e-mail: chicofpsousa@hotmail.com
Código: LQ0921018-21
São Luis - MA
2010
2. INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO MARANHÃO
CAMPUS SÃO LUIS - MONTE CASTELO
DESU – DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR
DAQ – DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA
CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
1. OBJETIVOS
Utilizar o fluoreto de hidrogênio para fazer marcação em vidro;
E obter e verificar algumas propriedades do Iodo.
3. INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO MARANHÃO
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2. INTRODUÇÃO
O fluoreto de hidrogênio é um ácido forte, altamente corrosivo, solúvel
em água. Muito perigoso para a vida humana: a contaminação pode ser
inicialmente imperceptível e os sintomas aparecerem horas depois, devido à
reação com o cálcio dos ossos. Contato com cerca de 10% do corpo pode ser
fatal, mesmo com tratamento imediato.
Produzido pela reação do mineral fluorita (fluoreto de cálcio) com ácido
sulfúrico concentrado:
CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4
Essa reação resulta em uma mistura de vapores e o ácido fluorídrico é
separado por destilação.
O ácido fluorídrico tem a capacidade de dissolver óxidos e, por isso, é
usado para gravação em vidros (pois ataca materiais silicáticos), remoção de
óxidos de silício na indústria de semicondutores, remoção de impurezas de
óxidos em ácidos inoxidáveis, etc. Também usado na produção de compostos
de flúor, como teflon e gases refrigerantes. Flúor gasoso é produzido pela
eletrólise do ácido fluorídrico com bifluoreto de potássio.
Por isso o HF só deve ser armazenado em plásticos, sendo usado
especialmente o polietileno e o teflon, e em raros casos usando recipientes
metálicos (poucos metais são compativeis).
Iodo é um não metalque à temperatura ambiente encontra-se no estado
sólido. É o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os halogênios. É
um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como
corante. Foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a
partir de algas marinhas.
O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que
sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor
irritante. Igual aos demais halogênios forma um grande número de compostos
com outros elementos e apresenta certas características metálicas. A falta de
iodo causa retardamento nas proclatinas.
É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio,
CHCl3, em tetracloreto de carbono, CCl4, ou em dissulfeto de carbono, CS2,
produzindo soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença de
amido dá uma coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se
adicionarmos iodeto devido a formação do triodeto, I 3-.
Pode apresentar vários estados de oxidação: -1, +1, +3, +5, +7. Uma
das funções conhecidas do iodo é como parte integrante dos hormônios
tireóideos. A glândula tireóide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina,
que contém iodo. O déficit de iodo conduz ao Hipotiroidismo de que resultam o
bócio e mixedema.
Também pode ser conhecido como desinfetante devido à sua fácil
reatividade com elementos orgânicos proporcionada por sua alta
eletronegatividade.
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É o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre
com uma concentração de 0,14 ppm, estando na água do mar numa
abundância de 0,052 ppm.
Pode ser obtido a partir dos iodetos, Iˉ, presentes na água do mar e nas algas.
Ou a partir dos iodatos, IO3ˉ existente nos nitratos de Chile, separando-os
previamente destes.
IO3- + 5Iˉ + 6H+ → 3I2 + 3H2O
2Iˉ + Cl2 → I2 + 2Clˉ
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3. MATERIAL E REAGENTES UTILIZADOS
3.1 MATERIAIS
Estilete;
Vidro;
Espátula;
Papel de filtro;
Parafina;
Pipetas;
Algodão;
Estante para tubos de ensaio;
Tubos de ensaio.
3.2 REAGENTES
H2SO4, concentrado;
Solução de HF, 30%;
C2H5OH;
CCl4;
Querosene;
Iodo;
K2Cr2O7;
KI;
MnO2;
KMnO4.
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4. TÉCNICA EMPREGADA
4.1 Preparo da solução de HF, 30%:
Pureza do HF: 40%.
30 mL de HF ------------- 100 mL.
x.0,4 ------------------------ 5 mL.
x = 30.5 mL
0,4.100 mL
x = 3,75 mL de HF (este foi o volume de HF usada na solução).
d=m → v=m → v = 2,2138
v d 1,84
4.2 Procedimento:
Parte I: Gravação do vidro.
Para este procedimento, fundiu-se a parafina e espalho-se uma fina
camada da mesma sobre a superfície do vidro a ser gravado. Para fazer o
desenho desejado, utilizou-se um estilete quente para facilitar a remoção da
parafina solidificada. Em seguida, gotejou-se a solução de HF, 30%. Depois
deixou-=se repousando por cerca de uma hora.
Parte II: Obtenção do iodo.
1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,1 g de KI e 0,1 g de MnO2. Adicionou-
se ao tubo de ensaio 3 gotas de H2SO4, concentrado. Observou-se a reação e
depois se completou para 1 mL com água destilada;
2. Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,1 g de KI e 0,1 g de KMnO4. Adicionou-
se ao tubo de ensaio 3 gotas de H2SO4, concentrado. Observou-se a reação e
depois se completou para 1 mL com água destilada;
3. Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,1 g de KI e 0,1 g de K2Cr2O7.
Adicionou-se ao tubo de ensaio 3 gotas de H2SO4, concentrado. Observou-se a
reação e depois se completou para 1 mL com água destilada.
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Parte III: Solubilidade do iodo.
1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,05 g de iodo e adicionou-se 2 mL de
água destilada. Agitou-se, observou-se e deixou-se em repouso;
2. Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,05 g de iodo e adicionou-se 2 mL de
C2H5OH. Agitou-se, observou-se e deixou-se em repouso;
3. Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,05 g de iodo e adicionou-se 2 mL de
querosene. Agitou-se, observou-se e deixou-se em repouso;
4. Em um tubo de ensaio, colocou-se 0,05 g de iodo e adicionou-se 2 mL de
CCl4. Agitou-se, observou-se e deixou-se em repouso;
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES:
5.1 Resultado do item 4.2:
Parte I:
Nesta etapa, após aguardar o tempo indicado no roteiro, removeu-se o
ácido com água e a parafina com água quente. Feito isso, pode-se observar o
resultado esperado, que era a gravação do desenho no vidro, visto que o HF
ataca a sílica componente do vidro, formando ácido fluorossilícico. A reação
ocorrida pode ser representada pela seguinte equação:
SiO2 + 6HF → [SiF6]2ˉ + 2H⁺ + 2H2O
Parte II:
1. Primeiramente, ao misturar-se, em um tubo de ensaio, 0,1 g de KI mais 0,1 g
de MnO2, e adicionar-se 3 gotas de H2SO4, concentrado, observou-se reação,
caracterizando a liberação de gás. O gás liberado foi o I2. A água adicionada
não solubilizou por completo a mistura. A reação é representada pela equação
seguinte:
2KI(s) + MnO2(s) + 3H2SO4(c) → I2(g) + 2KHSO4(aq) + MnSO4(aq) + 2H2O(l)
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2. Depois, ao misturar-se novamente, em outro tubo de ensaio, 0,1 de KI mais
0,1 g de KMnO4 e adicionar-se 3 gotas de H2SO4, concentrado, evidenciou-se
a de gás. Novamente o gás liberado foi o I2. Ao adicionar-se água à mistura,
esta se solubilizou. A reação é representada pela equação seguinte:
10KI(s) + 2KMnO4(s) + 14H2SO4(c) → 5I2(g) + 12KHSO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 8H2O(l)
3. E, finalmente, quando se misturou 0,1 KI mais 0,1 de K2Cr2O7, e adicionou-
se 3 gotas de H2SO4, concentrado, pode-se observar que outra vez a reação
liberou gás, que por sua vez era o I2 novamente. A equação abaixo representa
a reação:
4KI(s) + K2Cr2O7(s) + 6H2SO4(c) → 2I2(g) + 6KHSO4(aq) + 2CrO2(aq) + 3H2O(l)
Parte III:
1. Neste primeiro tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 mL de água
destilada. Após agitar-se, observou-se que a água praticamente não mudou
sua coloração, pois, o iodo é pouco solúvel em água;
2. Neste segundo tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 mL de C2H5OH.
Após agitar-se, observou-se que a solução ficou com uma coloração castanha.
Isto porque o iodo é solúvel em álcool etílico por causa do seu caráter apolar;
3. Neste terceiro tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 mL de
querosene. Após agitar-se, observou-se que a solução adquiriu uma coloração
violeta. Esta coloração deve-se ao fato do iodo ser bartante solúvel neste
solvente porque os dois são apolares;
4. E, por fim, neste quarto tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 mL de
CCl4. Após ser agitado, observou-se uma coloração violeta. Esta também deve-
se à grande solubilidade do iodo neste solvente, pois ambos são apolares.
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6. RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO
1. Qual a reação do ácido fluorídrico com o vidro ?
SiO2 + 6HF → [SiF6]2ˉ + 2H⁺ + 2H2O
2. O vidro também é atacado por hidróxidos ? Explique.
R - Por hidróxidos fortes sim. O NaOH, por exemplo, reage com os silicatos
que constituem o vidro formando silicatos solúveis.
O pode ser:
Vidro Alcalino – Facilmente atacado por ácidos e álcalis
Vidro borossilicato – Altamente resistente à corrosão por ácidos ou álcalis.
Reage apenas com HF, H3PO4 ou com álcalis fortes e quentes
A resistência dos diferentes tipos de vidros ao ataque de várias
substâncias químicas é extremamente dependente dos valores de pH e
temperatura daquelas substâncias.
3. Explique o acondicionamento do flúor em recipientes metálicos, apesar
de ser um oxidante forte.
R – O flúor pode ser armazenado em recipientes metálicos desde que estes
estejam revestidos de parafina, pois esta impede que o flúor ataque o metal já
que este e muito eletronegativo e reagiria facilmente com o metal.
4. Escreva as reações de obtenção do iodo com os reagentes usados na
prática. Calcule a massa de iodo produzida em cada reação.
2KI(s) + 2H2SO4(c) + MnO2(s) → I2(s) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 2H2O(l)
M(KI) = 166 g/mol
2 mol KI produz 1 mol I2
332 g KI -----1.(127.2)g de I2
0,1 g KI ----- x
x = 0,1.254/332, x = 0,076 g de iodo.
10KI(s) + 8H2SO4(c) + 2KMnO4 → 5I2(s) + 2MnSO4(aq) + 6K2SO4(aq) + 8H2O(l)
M(KI) = 166 g/mol
10 mol KI produz 5 mol I2
1660 g de KI ------ 5 (127.2) g de I2
0,1 g de KI --------- x
x = 0,1.5.254/1660, x = 0,076 g de iodo.
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K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
M(KI) = 166 g/mol
6 mol KI produz 3 mol I2
996 g KI ------ 3.(127.2) g de I2.
0,1 g KI ------- x
x = 0,01.3.254/996 x = 0,076 g de iodo.
5. Descreva a solubilidade do iodo nos diferentes solventes.
R – Pouco solúvel em água, solúvel em C2H5OH, muito solúvel em querosene e
tetracloreto de carbono. No segundo forma solução castanha e nos dois
últimos, solução de cor violeta.
6. A solubilidade do iodo em água é limitada. Explique como se pode
aumentar esta solubilidade.
R – Sim. Porém sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto
devido a formação do triodeto, I3ˉ.
7. O que uma tintura?
R - Em medicina, uma tintura é um extrato alcoólico de, por exemplo, uma erva
ou solução de uma substância não-volátil, como iodo e mercurocromo.
8. Comente a utilização da tintura de iodo.
R - A tintura de iodo é uma solução de I2 e KI em álcool, em água ou numa
mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100
mL de etanol), que tem propriedades antissépticas. É empregada como
desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Também pode ser usada
para a desinfectar a água.
9. Comente as propriedades oxidantes do iodo.
R - Em solução aquosa pode apresentar diferentes estados de oxidação: -1,
+1, +3, +5, +7. Os mais representativos são o -1, nos iodetos, o +5 nos iodatos,
e o +7, nos periodatos (oxidantes fortes).
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7. CONCLUSÃO
Com a realização deste experimento pode-se concluir, que o fluoreto de
hidrogênio é uma ácido muito forte e que pode causar sérios danos à saúde
humana, caso entre em contato com a pele. E ele é um excelente produto para
ser usado na gravação de vidros, visto que reage com a sílica que compõem os
mesmos.
Quanto ao iodo, conclui-se que ele é muito importante para os seres
humanos, porém, seu excesso é prejudicial. Que é menos reativo que os
demais halogênios e que pode ser usado como antisséptico. Apresenta certas
características metálicas e pode sublimar em condições ambientes normais.
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REFERÊNCIAS
LEE, J. D. Química Inorgânica, não tão concisa. Tradução da 5ª edição
inglesa/ TOMA, Henrique E. et all. – São Paulo: Edgard Blücher, 1999;
ATKINS, P.W.; SHRIVER, D.F. Química Inorgânica; tradução da 3ª edição
inglesa/B. Gomes Maria Aparecida, Faria Roberto De Barros: Bookman, 2003;