O documento fornece instruções para atividades de apoio para estudantes de ensino médio. Os alunos devem refazer avaliações e exercícios, revisar aulas práticas, e responder perguntas sobre gráficos e experimentos envolvendo mudanças de estado.

1. Série: 1ª Turma: Ensino Médio Data: /05/2012
ATIVIDADE DE APOIO PARA A SUPLEMENTAR Valor Nota
Prof: Luciane e Cláudia
INSTRUÇÕES:
• Refaça todas as suas avaliações, inclusive o simulado.
• Refaça os exercícios da apostila e do livro.
• Reveja as aulas práticas.
• Faça os exercícios abaixo. Procure escrever respostas objetivas e completas,
respondendo o que é perguntado.
BOM TRABALHO!
1) Analise o gráfico.
RESPONDA O QUE SE PEDE:
A) Qual a propriedade avaliada no gráfico? Em que condições?
B) Quais as unidades de medidas utilizadas?
C) Dê um título para o gráfico.
D) A temperatura ambiente, qual gás é mais solúvel?
E) Qual a influência da temperatura na solubilidade dos gases? EXPLIQUE.
F) A que família pertence os gases monoatômicos?

2. 2. Considere os seguintes gráficos, para experimentos realizados com amostras inicialmente
líquidas:
Leia as afirmativas abaixo e julgue se elas são verdadeiras (V) ou falsas (F):
a. ( )Todos os gráficos são de resfriamento.
b. ( )Em todos os gráficos, a temperatura inicial do experimento é 25,0ºC.
c. ( )Em todos os gráficos, a temperatura final do experimento é de 110ºC.
d. ( )No gráfico 3, a partir de 18 minutos do início do experimento, ocorre a
evaporação do líquido.
e. ( )A velocidade de aquecimento no gráfico 1 é igual à do gráfico 3.
f. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém os
experimentos foram realizados sob condições diferentes de pressão.
g. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 2, porém os
experimentos foram realizados com fontes diferentes de aquecimento.
h. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém a quantidade de
amostra no experimento do gráfico 1 foi maior do que para o gráfico 3.
i. ( )Ao final do experimento do gráfico 4, o béquer no qual foi feito o aquecimento
da amostra, ainda continha líquido.
j. ( )Ao final do experimento do gráfico 2, o béquer no qual foi feito o aquecimento
da amostra não continha mais a amostra na fase líquida.

3. k. ( )Após 20 minutos do início do experimento, o béquer no qual foi feito o
aquecimento da amostra do gráfico 1 continha uma quantidade de amostra líquida
maior do que para o gráfico 2.
l. ( )Pelo gráfico 4, o aquecimento do líquido durou 26 minutos.
m. ( )A amostra do gráfico 4 pode ser uma mistura.
n. ( )A amostra do gráfico 2 pode ser uma mistura azeotrópica.
o. ( )Em todos os gráficos, a temperatura de ebulição foi constante.
3ª QUESTÂO
Analise o segundo cartaz
apresentado pela
professora e responda
ao que se pede.
A) O material é uma
substância ou uma mistura? EXPLIQUE utilizando dados do cartaz.
B) Escreva a (s) fórmula (s) da (s) substância (s) que constitui (em) o material.
C) Classifique o sistema em heterogêneo ou homogêneo. JUSTIFIQUE.

4. D) Qual o estado físico do material? EXPLIQUE com base nas diferenças dos modelos de
partículas para os estados físicos.
E) O material é constituído por alguma substância molecular? EXPLIQUE.
F) Represente macroscopicamente, em uma proveta, o sistema representado no cartaz.

5. G) Represente o esboço do gráfico de temperatura em função do tempo, para o
aquecimento de uma substância que constitui o material. Sabe-se que esta substância é
muito volátil.
4) Para responder esta questão, observe atentamente os sistemas:
I II III
IV V VI
a) Quais sistemas são substâncias puras? ________________________________
b) Quais sistemas são substâncias simples? _______________________________
c) Quais sistemas são substâncias compostas? _____________________________
d) Em que sistema temos mistura de 2 componentes? _______________________
e) Em que sistema temos mistura de 3 componentes? _________________________

6. CONSIDERE AS INFORMAÇÕES PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 5 a 7
Em um site de perguntas e respostas (http://br.answers.yahoo.com/question/index?
qid=20070502044710AAtOkP6), um internauta postou a seguinte pergunta: “Quais as
diferenças do sal refinado, sal puro e sal iodado?”
Leia a resposta escolhida como a melhor.
by ricardo n
O sal que usamos no Brasil para consumo humano é praticamente todo vindo da
água do mar. Quando a água do mar é colocada nas salinas para que a água evapore, o sal
costuma precipitar na forma de cristais grossos (sal grosso), que é uma forma pouco prática
para ser usado na culinária. Imagine salgar uma porção de batatas fritas com sal grosso.
O sal refinado é este sal grosso passado por moedores e peneiras, de forma que a
granulometria final fique bastante fina e homogênea. Este sal contém vários outros sais
presentes na água do mar, como sulfatos e carbonatos.
O sal puro é o cloreto de sódio puro, com teores maiores que 99,999%. Podemos
encontrar no mercado o NaC PA ou ainda o NaC USP. O NaC PA é aquele usado em
análises onde seja necessário o uso de um cloreto de sódio com pureza muito alta, sem
íons ou cátions que interfiram nas análises. O NaC USP é aquele que tem um grau de
pureza necessário ao uso em produtos farmacêuticos, onde a presença de um mínimo de
impurezas nocivas à saúde é rigorosamente proibida.
O sal de cozinha é conhecido como sal iodado, pois foi adicionado iodo, na forma de
outros dois sais: iodeto de potássio (KI) ou iodato de potássio (KIO3). O iodo serve para
prevenir distúrbios causados pela supressão deste mineral de nossa alimentação, os
chamados DDIs.
DDIs (Distúrbios por Deficiência de Iodo) são problemas de saúde, tais como: o
bócio, abortos prematuros, retardos mentais, etc. Para consumo humano, é considerada
adequada para um adulto a ingestão de 0,15 mg de iodo por dia. O teor de iodo presente no
sal de cozinha é de 20 a 60 mg por quilograma do produto final. Esta é a regulamentação
do Ministério da Saúde.
Fonte(s): http://www.quiprocura.net/sal.htm
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070502044710AAtOkP6

7. 5) EXPLIQUE qual a diferença do sal puro e do sal de cozinha usado na culinária.
Considere em sua explicação a constituição de cada material, utilizando
OBRIGATÓRIAMENTE os termos mistura, substância e elemento químico.
6) Sais representam uma classe de substâncias que possuem propriedades comuns. CITE
a fórmula de três substâncias que pertencem a esta classe.
7) CALCULE a quantidade mínima de sal iodado que devemos consumir para ingerirmos a
quantidade adequada de iodo por dia.
Atenção: Escreva os dados
Demonstre todo o raciocínio com as unidades de medidas apropriadas
Escreva a resposta final
Dados:
Raciocínio e Cálculos:
Resposta:
CONSIDERE AS INFORMAÇÕES PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 8 e 9

8. Para estimar o número de pulseiras que pode ser confeccionado com um pote de miçangas, grupos
do laboratório do colégio Santo Agostinho escreveram procedimentos diferentes:
Grupo A Grupo B Grupo C
1. Confeccionar uma pulseira 1. Confeccionar uma pulseira 1. Confeccionar uma pulseira
com 50 miçangas com 50 miçangas. com 50 miçangas.
2. Colocar 50 miçangas em 2. Medir a massa da pulseira 2. Medir a massa de uma
uma proveta de 25 mL e feita com 50 miçangas na miçanga na balança
medir o volume. balança eletrônica. Anotar. eletrônica. Anotar.
3. Despejar o pote com o 3. Medir a massa de um copo 3. Medir a massa de um copo
restante das miçangas em vazio na balança eletrônica. vazio na balança eletrônica.
uma proveta de 250 mL. Anotar Anotar
4. Medir o volume. 4. Despejar as miçangas do pote 4. Despejar as miçangas do pote
para o copo. para o copo.
5. Medir a massa do copo com 5. Medir a massa do copo com
as miçangas na balança as miçangas na balança
eletrônica. Anotar eletrônica. Anotar
Uma das medidas efetuadas pelo grupo A é mostrada na
figura:
Os grupos B e C, utilizaram a balança eletrônica que possui
as seguintes características:
Capacidade mínima = 100 mg
Capacidade máxima = 500 g
Erro = 1 mg
8) ANOTE a medida efetuada pelo grupo A, ilustrada na
figura.
Atenção: Utilize a notação correta, ou seja, contendo:
• Unidade
• algarismos significativos
• margem de erro.
9) CALCULE o número de pulseiras que poderiam ser feitas com o pote de miçangas, a
partir das medidas efetuadas pelo grupo C.

9. Atenção:
• Demonstre todo o raciocínio com unidades
• Escreva a resposta final
Medidas Raciocínio
Massa de uma miçanga =
0,050 g
Massa do pote vazio =
11,550 g
Massa do pote com
miçangas = 216,555 g
Resposta final
10) Comparando-se os procedimentos escritos pelos grupos, as características dos
instrumentos e as medidas anotadas na questão 4.
a ) EXPLIQUE uma vantagem do procedimento do grupo B em relação ao grupo A .
QUESTÕES OBJETIVAS
1) UFRS) Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos em temperatura ambiente.
Sistema (I): Mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema (II): Mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio e 1,5 L de gás oxigênio.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o
sistema é bifásico.
2) (FUVEST-SP) Considere a tabela abaixo:

10. Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como
mostrado:
Nas condições indicadas acima, qual é o estado
físico preponderante de cada uma dessas
substâncias?
Bromo
Líquido
Gasoso
Sólido
Gasoso
líquido
3) Assinale a alternativa correta.
a) Sempre que uma substância pura recebe calor sua temperatura aumenta.
b) A liquefação é uma transformação endotérmica.
c) A temperatura de mudança de estado de uma substância pura não depende da pressão.
d) A fusão de uma substância pura, sob pressão constante, é uma transformação endotérmica.
e) Para qualquer pressão a temperatura de fusão do gelo é 0°C.
4) Considere o ponto de ebulição e o de fusão de algumas substâncias, conforme a tabela a seguir:
Assinale a alternativa INCORRETA.
a) Podemos afirmar que seria possível encontrar oxigênio e dióxido de carbono no estado líquido, na
temperatura de 73 K.
b) O leite e o vinagre são misturas de substâncias, e, por essa razão, possuem pontos de fusão e de
ebulição variáveis.
c) O estado físico do benzeno, álcool etílico, éter etílico e água na temperatura de 110ºC é gasoso.
d) Na temperatura de 230K, mercúrio, sódio metálico, cloreto de sódio, água e benzeno se encontram
no estado sólido.
e) Os valores dos pontos de ebulição e de fusão das substâncias não variam com a quantidade
destas.
5) Observe os fatos abaixo:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.

11. II) Uma vasilha com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha com água deixada no sol.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
6) Acerca das mudanças de estado de agregação, considere as afirmações a seguir:
I. Solidificação é a passagem de um material do estado líquido para o estado sólido. O processo
ocorre quando o material é resfriado, caracterizando um fenômeno endotérmico.
II. Considere a mudança de estado: cânfora (sólida) → cânfora (gasosa). Essa mudança de estado é um
fenômeno endotérmico.
III. A mudança do estado gasoso para o estado líquido ocorre com liberação de calor.
Está correto o que afirma em:
a) II e III, apenas.
b) III, apenas.
c) I, II e III.
d) I, apenas.
e) II, apenas.
7) Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos: sólido; líquido e gasoso,
relacionados no esquema a seguir:
Marque a
alternativa CORRETA.
a) O processo (I) é denominado condensação.
b) O processo (II) envolve absorção de energia.
c) O processo (III) é acompanhado de uma diminuição de densidade.
d) O processo (IV) é denominado vaporização
e) O vapor d’água está em estado mais energético do que a água líquida e sólida.
8) Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a:
a) temperatura varia uniformemente.
b) temperatura será constante se variar à pressão.
c) temperatura depende da fonte de calor.
d) temperatura se mantém constante, à pressão constante.
e) temperatura varia independente de outros fatores.

12. 9) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-
se o seguinte gráfico:
Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:
a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura.
b) A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água pura.
c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição.
d) Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquida.
e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase líquida.
10) Tintura de iodo é uma solução alcoólica de I2 e KI. Deixou-se um frasco dessa solução aberto e
depois de certo tempo observou-se que restavam no fundo grãos de cores violeta e branca. Pode-se
concluir, a partir desses dados, que:
a) a mistura original era heterogênea
b) ocorreu cristalização da solução
c) ocorreu sublimação dos componentes
d) ocorreu vaporização do soluto
e) ocorreu vaporização do solvente, restando cristais de iodo e de iodeto de potássio.
11) O álcool etílico é um material muito utilizado no dia a
dia. È muito volátil, incolor e é menos denso do que a água.
Considerando-se as informações do produto Álcool 70% e
outros conhecimentos é CORRETO afirmar que o Álcool
70%
A) é conhecido como etanol e tem fórmula C2H6O.
B) tem densidade maior que do álcool 92,5 %.
C) tem um aspecto heteroêneo.
D) é um produto quimicamente puro.
12) (UFPB- 2007) Numa proveta graduada contendo 500mL de água (d=1g/cm3), colocou-
se uma prótese metálica de massa igual a 112,5g. Observou-se que a prótese imergiu e que
o nível da água na proveta passou a ser 525mL. De posse desses dados e considerando a
tabela abaixo, é correto afirmar que a prótese em questão é feita de:
a) platina. b) titânio c) alumínio. d) ouro e) prata.