O documento descreve um experimento para obter e identificar as propriedades do iodo. O iodo foi obtido através da reação de iodeto de potássio com diferentes oxidantes como MnO2, KMnO4 e K2Cr2O7. Em seguida, testou-se a solubilidade do iodo em diferentes solventes como água, álcool etílico, benzeno e clorofórmio. O iodo mostrou-se solúvel nos solventes apolares e insolúvel na água polar.

1. Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Química Inorgânica Experimental
Prof ª: Kaline Morais
OBTENÇÃO E PROPRIEDADES DO IODO
ÉDINO FARIAS DOS SANTOS
Campina Grande, 28 de novembro de 2014.

2. INTRODUÇÃO
Iodo é um não metal que à temperatura ambiente encontra-se no estado sólido.
É o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os halogênios. É um
oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante.
Foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas
marinhas.
O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em
condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos
demais halogênios forma um grande número de compostos com outros elementos e
apresenta certas características metálicas. A falta de iodo causa retardamento nas
proclatinas.
É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio, CHCl3,
em tetracloreto de carbono, CCl4, ou em dissulfeto de carbono, CS2, produzindo
soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença de amido dá uma
coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto devido à
formação do triodeto, I3-. Pode apresentar vários estados de oxidação: -1, +1, +3, +5,
+7. Uma das funções conhecidas do iodo é como parte integrante dos hormônios
tireóideos. A glândula tireóide fabrica os hormônios tiroxina e tri -iodotironina, que
contém iodo. O déficit de iodo conduz ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e
mixedema. Também pode ser conhecido como desinfetante devido à sua fácil
reatividade com elementos orgânicos, proporcionada por sua alta eletronegatividade.
É o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre com uma
concentração de 0,14 PPM, estando na água do mar numa abundância de 0,052
PPM.
Pode ser obtidos a partir dos iodetos I, presentes na água do mar e nas algas.
Ou a partir dos iodatos, IO3ˉ existente nos nitratos de Chile, separando-os
previamente destes.
IO3- + 5Iˉ + 6H+ → 3I2 + 3H2O
OBJETIVO
Obter e averiguar as propriedades do iodo.

3. MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS REAGENTES
Estilete
Vidro
Algodão
7 tubos de ensaio
Pipetas 5 mL
Espátulas
Estantes para tubos de ensaio
Papel de filtro
C6H6
Iodo
H2SO4 concentrado
KI
K2Cr2O7
C2H5OH
CCl4
MnO2
KMnO4
Tabela 01: Materiais e reagentes
Parte I: Obtenção do iodo
1.1 - Colocamos em três tubos de ensaio 0,1g de iodeto de potássio e 0,1g de
oxidante na ordem indicada: MnO2 – KMnO4 – K2Cr2O7;
1.2 - Em seguida, adicionamos 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado em cada
tubo. Observamos a reação e depois completamos para 1,0 mL.
Parte II: Solubilidade do iodo
1.) Colocamos 0,05g de iodo em quatro tubos de ensaio e adicionamos 2,0 mL
dos seguintes solventes: Água – Álcool Etílico – Benzeno – clorofórmio.
Agitamos e em seguida deixamos em repouso. Observamos.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Parte 1: Obtenção do iodo;
Ao misturar-se, em um tubo de ensaio, 0,1 g de KI mais 0,1 g de MnO2, e
adicionar-se 3 gotas de H2SO4, concentrado, observamos que a reação liberou gás.
O gás liberado foi o I2. A água adicionada não solubilizou por completo a mistura. A
reação é representada pela equação seguinte:

4. 2KI(s) + MnO2(s) + 3H2SO4(c) → I2(g) + 2KHSO4(aq) + MnSO4(aq) + 2H2O(l)
Depois, ao misturar-se novamente, em outro tubo de ensaio, 0,1 de KI mais 0,1
g de KMnO4 e adicionar-se 3 gotas de H2SO4, concentrado, evidenciou-se a de gás.
Novamente o gás liberado foi o I2. Ao adicionar-se água à mistura, esta se
solubilizou. A reação é representada pela equação seguinte:
10KI(s) + 2KMnO4(s) + 14H2SO4(c) → 5I2(g) + 12KHSO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 8H2O(l)
E, finalmente, quando se misturou 0,1 KI mais 0,1 de K2Cr2O7, e adicionou-se 3
gotas de H2SO4, concentrado, pode-se observar que outra vez a reação liberou gás,
que por sua vez era o I2 novamente. A equação abaixo representa a reação:
4KI(s) + K2Cr2O7(s) + 6H2SO4(c) → 2I2(g) + 6KHSO4(aq) + 2CrO2(aq) + 3H2O(l)
Parte 2: Solubilidade do iodo;
No primeiro tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 ml de água destilada.
Após agitamos, observamos que a água praticamente não mudou sua coloração,
pois, o iodo é pouco solúvel em água, porque a mesma é polar e o iodo é apolar;
Em um segundo tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 ml de etanol.
Após agitarmos, observamos que a solução ficou com uma coloração castanha. Isto
porque o iodo é pouco solúvel em álcool etílico por causa do seu caráter apolar, pois
o iodo não se dissolveu completamente;
Já no terceiro tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 ml de benzeno.
Após agitamos, observamos que a solução adquiriu uma coloração violeta. Esta
coloração deve-se ao fato do iodo ser bastante solúvel neste solvente porque os
dois são apolares;
Neste quarto tubo de ensaio, contendo 0,05 g de iodo e 2 ml de CCl4. Após ser
agitado, observamos uma coloração roxa. Esta também se deve à grande
solubilidade do iodo neste solvente, pois ambos são apolares.
Já no quinto tubo de ensaio, contendo amido e iodo, observamos que formou
um complexo de coloração azul lilás.

5. CONCLUSÃO
Com a realização dos experimentos foi observado que o iodo é muito reativo e
que ele é dissolvido em substâncias apolares. Podemos observar vários métodos de
obter e identificar o iodo. Portanto, podemos concluir que os resultados ficaram
dentro do esperado e que o experimento foi muito satisfatório para a aquisição de
conhecimentos.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
LEE, J. D. Química Inorgânica - Um novo texto conciso, Edgar Blücher: São Paulo,
1980.
SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. & LANGFORD, C. H. Química Inorgânica, Trad. da
3ª ed. Inglesa, Editora Bookman: Porto Alegre, 2003.
Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Iodo . Acesso em: 26/11/2014 às 01:23
AM.
Disponível em: http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=3028. Acesso
em: 26/11/2014 às 01:24.AM
Disponível em: http://amigonerd.net/biologicas/farmacia/obtencao-de-iodo. Acesso
em: 26/11/2014 às 01:27 AM.