O documento discute diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmulas estruturais e eletrônicas. Ele explica como transformar fórmulas estruturais em eletrônicas substituindo ligações por pares de elétrons. O documento também fornece exemplos de fórmulas para ácidos como ácido clorídrico e discute regras para escrever fórmulas de oxoácidos.

1. PROFESSORA : ADRIANNE MENDONÇA

2. Fórmula Eletrônica

 Mostra na fórmula os pares eletrônicos entre as
ligações dos átomos. É a chamada fórmula de Lewis.


3. Fórmula Estrutural

 Fórmula mais utilizada do que a eletrônica. Os pares
eletrônicos são representados por um traço. Indicam
a ligação covalentes entre os átomos.

4. EXEMPLIFICANDO ...

 HCN H - C Ξ N
Para a fórmula eletrônica substitui entre o C e o H o
traço por 2 elétrons, um de cada átomo. A mesma
coisa para cada traço da ligação tripla ente C e N e
apos o N coloca 1 par eletrônico não ligante e terás a
fórmula eletrônica

5. EXEMPLIFICANDO ...

 CH2Cl2 Cl
|
H -- C -- H esta é a fórmula estrutural
|
Cl
Para ter a fórmula eletrônica substitui cada traço por
um par eletrônico sendo um de cada átomo que
fazem ligação covalente e ao redor dos átomos de
cloro colocar em cada um 3 pares eletrônicos não
ligantes.

6. Fórmulas estruturais e eletrônicas dos ácidos

 hidrácidos
 Observe abaixo fórmula eletrônica de alguns dos
hidrácidos:
 Ácido fluorídrico: H – F Acido iodídrico: H – I Ácido
clorídrico: H – Cl

7. ALGUMAS REGRAS

 Ácidos orgânicos
 Os ácidos orgânicos são ácidos carboxílicos, pelo fato
de conterem a presença de carboxilas, que possuem
hidrogênios que podem ser ionizados.
 Carboxila
 Os ácidos: ácidos fórmicos, ácidos acético, ácido
oxálico, apresentam hidrogênios ionizável.

8. ALGUMAS REGRAS

 Para escrever a fórmula estrutural de um oxoácido é
necessário respeitar algumas regras, vejamos:
 Regra número 1
É preciso escrever o símbolo do átomo central, por
exemplo: Cl.
 Regra número 2
É necessário ligar o átomo central aos grupos OH
que forem ionizáveis (hidrogênios).

9. ALGUMAS REGRAS

 Regra número 3
É necessário ligar o átomo central aos hidrogênios
não-ionizáveis se caso tiver hidrogênio não
ionizável.
 Regra número 4
Para que o octeto fique completo, é necessário que o
átomo central esteja ligado aos átomos de oxigênio
que sobrou, essa ligação deve ser por dupla ou
dativa, de acordo com o que for necessário.

10. OBSERVE !


11. IMPORTANTE

 Para transformar as fórmulas estruturais em fórmula
eletrônica é necessário apenas, trocar as ligações
covalentes e dativas por pares de elétrons.

12. Particularidades

 - Peroxiácidos
Peroxiácidos são todos os ácidos que em sua
molécula contêm um grupo peróxi, ou seja, – O – O –
.

13. EXEMPLIFICANDO ...


14. DANDO NOME AOS
ACIDOS MOSTRADOS
ANTES

 Ácido peroximonossulfúrico (H2SO5)
 Ácido peroxidissulfúrico (H2S2O5)

15. Tioácidos

 É capaz de substituir um átomo de oxigênio por um
átomo de enxofre.
 POR EXEMPLO (Ácido tiossulfúrico) :

16. OBRIGADA !!!!