1) A lista de exercícios é sobre ligações químicas e geometria molecular em Química Inorgânica I. Os tópicos incluem ligações iônicas e covalentes, eletronegatividade, e geometria molecular. 2) Os estudantes devem responder 11 questões sobre esses tópicos, incluindo representar estruturas de Lewis, comparar gráficos de energia potencial, e prever formas moleculares. 3) A questão final pede aos estudantes para desenhar diagramas orbitais para explicar as formas

1. UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
PR
Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Londrina
2ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica I – QM83A. 1
Disciplina: Química Inorgânica I – QM83A.
2ª Lista de Exercícios: Ligações Químicas e Geometria Molecular.
Prof. Cristiano Torres Miranda
Nome:
Ligações iônicas
1) Por que compostos iônicos geralmente envolvem metais dos grupos IA e IIA
e não-metais dos grupos VIA e VIIA?
2) O fluoreto de lítio (LiF) é um composto iônico. Faça a estrutura de Lewis
para este composto.
Ligações covalentes
3) Faça uma comparação entre os gráficos de energia potencial de dois átomos
de hidrogênio a várias distâncias e o gráfico da densidade de probabilidade quanto
a formação da ligação covalente.
4) Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize
as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN.
5) Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente
coordenativa: NH4
+
, H3O+
, H3PO4.
Eletronegatividade e tipo de ligação
6) Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo?
Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.
7) Escreva as configurações eletrônicas do H e do Na. Explique porque o HCl é
covalente, enquanto o NaCl é iônico.
8) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe figuras para
ilustrar sua resposta.
Geometria molecular
9) Determine o número estérico (número de coordenação total) do átomo
central nos seguintes compostos: BeCl2, BrF5, H2S, BCl3.
10) Faça uma previsão da forma do SiH4, BrF5, PCl5, XeO4.
11) O pentacloreto de fósforo é um sólido iônico composto de cátions PCl4
+
e
ânions PCl6
-
, mas o vapor é molecular. Quais são as formas dos íons no sólido?
Faça do diagrama de orbitais para determinar quais são os orbitais híbridos
envolvidos em cada caso.