Este documento apresenta 7 questões sobre conceitos de química geral como ligações químicas, polaridade, tipos de substâncias e suas propriedades. As questões abordam tópicos como representação de fórmulas estruturais e eletrônicas, identificação do tipo de substância a partir de propriedades, e explicação de resultados experimentais com base nos modelos de ligação.

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Série: 1ª / M e T Turma: Ensino Médio Data: ___/09/2012
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
Prof: Cláudia Cinara e Luciane
Questão 1 O experimento ao lado mostra o desvio
ocorrido em um filete do líquido “X” quando este é
escoado através de um tubo capilar.
A) Faça a fórmula estrutural da substância CHCl3.
Represente a fórmula na geometria correta.
c
B) Explique a polaridade da molécula (utilize o experimento para explicar) e as ligações na
substância CHCl3.
O líquido sofre uma atração, quando um objeto eletrizado se
aproxima do filete do líquido. Isto acontece quando a molécula
possui polos positivo e negativo, ou seja, polar. Além disso, a
molécula apresenta todas as ligações polares e como possui
elementos diferentes ligados ao átomo central ela é assimétrica e
portanto polar.
C) Explique se o líquido “X” pode ser a substância tetracloreto de carbono (CCl4).
O líquido X não pode ser o CCl4 pois esta molécula é apolar. Sendo
assim o filete do líquido não seria atraído pelo objeto eletrizado
como mostra a figura. Todos os átomos ligados ao central são
iguais, portanto a molécula é simétrica (apolar).
CONSIDERE O SEGUINTE ENUNCIADO PARA RESPONDER À QUESTÃO 2.
Para identificar uma amostra, um grupo de alunos realizou o seguinte procedimento:
1. Colocar 2 g de amostra, em um tubo de ensaio;
2. Aquecer o tubo de ensaio, contendo a amostra, em um bico de Bunsen. Observar o aspecto
da amostra após 2 minutos de aquecimento;
3. Colocar os fios do aparelho para verificar a condutividade elétrica da amostra sólida.
Observar o acendimento ou não da lâmpada do aparelho.

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Questão 2 Considere a substância formada pelos
elementos químicos Al e S:
A) Faça a estrutura de Lewis para a ligação entre Al e
S (sulfeto de alumínio).
B) Quais resultados seriam obtidos com a realização do experimento se a amostra fosse a
substância sulfeto de alumínio?
1) O sólido não fundiria, permaneceria com a mesma estrutura
cristalina.
2) A lâmpada não acenderia ao ser colocada em contato com a
amostra.
C) Justifique o resultado para o teste de condutividade elétrica da amostra sólida, com base
no modelo de ligação química para a substância sulfeto de alumínio.
Para conduzir corrente elétrica é preciso que o material apresente
cargas elétricas livres. O sulfeto de alumínio é uma substância
iônica e como tal apresenta, no estado sólido, um retículo cristalino
em que os íons estão presos. Desta forma, a amostra não conduz
corrente elétrica no estado sólido.
Questão 3 Utilize os dados da tabela abaixo para responder à questão 6.
Material Ponto de Solubilidade Condutividade Condutividade
fusão /oC em água em solução no sólido
A Acima de Insolúvel Não conduz
3500
B 801 Solúvel Conduz Não conduz
C 1083 Insolúvel Conduz
D 185 Solúvel Não conduz Não conduz
E -184 Insolúvel
A) Explique, utilizando dois critérios da tabela, qual material poderia representar uma substância
iônica. Utilize, na explicação, os modelos de ligação química.
O material B
1) Sendo uma substância iônica ela irá conduzir eletricidade em
solução. Isto é possível porque neste estado o retículo cristalino é
rompido durante a dissolução, e os íons ficam livres, possibilitando
a condutividade.
2) Sendo uma substância iônica ela terá alta temperatura de fusão
devido a forte atração entre os íons, através da força de atração
eletrostática.

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B) Que tipo de substância poderia representar o material B?
SUBSTÂNCIA IÔNICA
C) Que tipo de substância poderia representar o material A?
SUBSTÂNCIA COVALENTE
Questão 4 Complete os espaços do quadro abaixo.
SUBSTÂNCIA FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA ESTRUTURAL
H2SO3
CH2O
K2O
C3 H 6 O

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Questão 5 Sabendo que a substância óxido de magnésio (MgO) é praticamente insolúvel na água,
faça um modelo, em nível atômico-molecular, para o sistema óxido de magnésio contido na água.
Utilize esferas para a representação e indique a legenda. A sua questão será avaliada
considerando-se as propriedades periódicas e as interações existentes.
Modelo Legenda
Questão 6 Dadas as substâncias abaixo, responda ao que se pede:
I – Fe II- HF III- CH3Cl IV- CS2
V- Cl2O VI- HCN VII- NH3 VIII- C (diamante)
IX- MgF2 X- N2 XI- SO2 XII- CH4
A) Cite uma substância molecular apolar com ligações polares.
CH4
B) Cite as substâncias polares.
HF, CH3Cl, Cl2O, HCN, NH3, SO2
C) Cite uma substância que pode conduzir corrente elétrica quando em solução?
MgF2
D) Cite uma substância que tenha ligação dativa.
SO2
E) Represente a fórmula eletrônica para IX.
F) Cite um óxido e escreva seu nome.
SO2 - dióxido de enxofre
Cl2O - monóxido de dicloro

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Questão 7 Considere as substâncias representadas por suas respectivas fórmulas:
I. KCl II. HF III. Na2O IV. O2 V. Na VI. Cl2O
a) Quais delas são substâncias iônicas? INDIQUE, através dos números correspondentes.
I e III
b) Quais delas são moleculares? INDIQUE, através dos números correspondentes.
II , IV e VI
c) Represente a fórmula eletrônica para III.
d) Represente a fórmula estrutural, na geometria correta, para VI.