Este documento discute propriedades periódicas e aperiódicas na tabela periódica. Propriedades periódicas variam em padrões regulares, enquanto propriedades aperiódicas variam de forma irregular. Exemplos de propriedades discutidas incluem raio atômico, potencial de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
proposta curricular da educação de jovens e adultos da disciplina geografia, para os anos finais do ensino fundamental. planejamento de unidades, plano de curso da EJA- GEografia
para o professor que trabalha com a educação de jovens e adultos- anos finais do ensino fundamental.
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2. O que significa periódico?
O que pode ser exemplo de algo
periódico?
O que é algo aperiódico?
3. PROPRIEDADES PERIÓDICAS E
APERIÓDICAS
A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar
as propriedades dos elementos com suas estruturas
atômicas,
podendo
ser
de
dois
tipos:
propriedades aperiódicas e periódicas.
4. PROPRIEDADES APERIÓDICAS
Propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores
variam (crescem ou decrescem) na medida em que o
número atômico aumenta e que não se repetem em
períodos determinados ou regulares.
7. RAIO ATÔMICO
Corresponde a metade da distância entre dois
núcleos vizinhos de átomos do mesmo
elemento químico ligados entre si.
8. • Aumenta de cima para baixo, pois a cada período aumenta o número de
elétrons, com isso aumenta o número de camadas preenchidas, e como
consequência aumenta o tamanho do átomo e assim também o raio
atômico.
• Aumenta da direita para a esquerda, porque o número de prótons e
elétrons tende a aumentar para a direita, porém em um período todos os
elementos tem a mesma quantidade de camadas, tendo o mesmo número
de camadas os elementos, assim nos elementos que possuem maior
número de prótons e elétrons a atração será maior, diminuindo assim o
tamanho do átomo e do raio atômico.
9. RAIO IÔNICO
Quando um átomo perde ou ganha elétrons há
alteração no seu raio.
Cátions (átomos que perdem elétrons) : O raio de um cátion
é menor do que o do seu respectivo átomo.
Ânions (átomos que ganham elétrons) : O raio de um
ânion é menor do que o do seu respectivo átomo.
10. Em espécies isoeletrônicas (mesmo número de elétrons) terá
menor raio o que apresentar maior número atômico.
Isto ocorre porque quanto mais prótons maior será a
atração entre prótons e elétrons.
11. POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
Também chamado de energia de ionização,
representa a energia mínima necessária que
deve ser fornecida a um átomo/íon para que este
perca elétrons.
12. As energias de ionização podem ser classificadas em
primeira, segunda e assim por diante.
A primeira energia de ionização (EI1) é a energia
utilizada para remover o primeiro elétron do átomo. A
segunda (EI2) é a utilizada para remover o segundo
elétron do átomo, e assim por diante.
Isto ocorre por que com a perda de elétrons o íon fica cada vez mais
positivo e com isso a atração entre prótons e elétrons fica mais forte.
13. Quanto maior o raio
atômico,
menor
a
energia de ionização,
pois quanto maior o raio,
menor a atração entre
prótons e elétrons e com
isso maior a facilidade
de tirar um elétron.
14. AFINIDADE ELETRÔNICA
Afinidade eletrônica é a energia liberada
quando um átomo recebe um elétron.
Sua variação ao longo da tabela é semelhante
à da energia de ionização, ou seja, cresce
com a diminuição do raio atômico.