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Carregado porRhuanPablo26
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modelosatmicos9ano1-130428161851-phpapp02.pptx

O documento aborda diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito e Leucipo até os desenvolvimentos de Thomson, Rutherford e Bohr. Cada modelo reflete avanços na compreensão da estrutura atômica, culminando com a compreensão quântica dos elétrons. A estrutura básica do átomo é descrita em termos de prótons, nêutrons e elétrons, com suas respectivas cargas e características.

Ciências◦
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Modelos Atômicos Prof. Rhuan Pablo Rodrigues de Abreu
• O QUE É UM ÁTOMO ?
Estrutura da matéria • Matéria= material • Substâncias • Moléculas • Átomos
Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.) Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.) Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.
Primeiras ideias sobre a constituição da matéria... • 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade •Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível •350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos
Modelo atômico de Dalton • 1808: Químico inglês John Dalton • A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. • Átomos são partículas maciças. • Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho
Modelo atômico de Thomson • Início do século XX: descobertas na ciência, elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e radioatividade. • O modelo de Dalton já não era capaz de explicar muitos fenômenos....
Thomson (1904) J. J. Thomson (1856 - 1940) Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). Seus experimentos comprovaram a existência de carga elétrica na matéria. Tubo de raios catódicos
Elétrons (partículas com carga elétrica negativa) Esfera com carga elétrica positiva Modelo proposto por Thomson (1904): O átomo era uma esfera positiva, estando os elétrons dispersos na esfera. O número de elétrons seria tal que a carga total do átomo seria zero. Modelo de Pudim de Passas
Rutherford (1911) Ernest Rutherford (1871 - 1937) Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico.
Experiência de Rutherford Fonte de partículas  Feixe de partículas  Ecrã fluorescente Folha de ouro
Experimento
Modelo proposto por Rutherford (1911): O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por:  Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo.  Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário
Bohr (1913) Niels Bohr (1885 - 1962)  Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford.  Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atómico de Rutherford.
Modelo proposto por Bohr : Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons; Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron; Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia.
Modelo atômico de Bohr • Ao passar de uma órbita para outra, o elétron absorve ou emite um quantum de energia. • Teoria quântica de Max Planck • O modelo de Bohr explicava satisfatoriamente o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1 próton no núcleo e 1 elétron ao redor, mas não explica átomos com um maior número de partículas.
“Fotografar” os átomos... Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.
Dimensão dos átomos 100 pm 1 pm = 10-12 m
Dimensão dos átomos Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm. Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.
Estrutura atômica básica • Prótons (p) = carga positiva • Nêutrons (n)= carga neutra • Elétrons (é)= carga negativa
• Número de prótons(Z) = número atômico • Número de massa (A) = prótons + nêutrons • Camada de valência é a camada mais externa