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Modelos Atômicos
(9º ano)
Professora Letícia
• O QUE É UM ÁTOMO ?
Estrutura da matéria
• Matéria= material
• Substâncias
• Moléculas
• Átomos
Demócrito e Leucipo (Sec. V
a.c.)
Átomo
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta por
pequeníssimas partículas.
Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.
Primeiras ideias sobre a constituição
da matéria...
• 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade
• Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível
• 350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos
Modelo atômico de Dalton
• 1808: Químico inglês John Dalton
• A matéria é constituída de átomos, que são partículas
indivisíveis e indestrutíveis.
• Átomos são partículas maciças.
• Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho
Modelo atômico de Thomson
• Início do século XX: descobertas na ciência,
elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e
radioatividade.
• O modelo de Dalton já não era capaz de
explicar muitos fenômenos....
Thomson (1904)
J. J. Thomson
(1856 - 1940)
Thomson realizou uma série de
experiências utilizando um tubo de
raios catódicos (tubo semelhante aos
tubos existentes no interior dos
televisores).
Seus experimentos comprovaram a
existência de carga elétrica na matéria.
Tubo de raios catódicos
Elétrons (partículas
com carga elétrica
negativa)
Esfera com carga elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson (1904):
• O átomo era uma esfera
positiva, estando os elétrons
dispersos na esfera.
Modelo de Pudim de Passas
Rutherford (1911)
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)
Cientista neozelandês, estudou com J.J.
Thomson.
Em 1908 realizou uma experiência que lhe
permitiu propor um novo modelo atómico.
Experiência de Rutherford
Fonte de
partículas α
Feixe de
partículas α
Ecrã
fluorescente
Folha de ouro
Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
✔ Núcleo muito pequeno com a carga
positiva, onde se concentra quase toda a
massa do átomo.
✔ Elétrons com carga negativa movendo-se
em volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário
Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 - 1962)
✔ Niels Bohr trabalhou com Thomson,
e posteriormente com Rutherford.
✔ Tendo continuado o trabalho
destes dois físicos, aperfeiçoou, em
1913, o modelo atómico de
Rutherford.
Modelo proposto por Bohr :
• Apenas algumas órbitas seriam
permitidas aos elétrons;
• Cada órbita correspondia a um
nível de energia bem definido do
elétron;
• Os elétrons podem saltar de uma
órbita para outra, ao absorver ou
emitir energia.
•
“Fotografar” os átomos...
Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter
imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.
Dimensão dos átomos
100 pm
1 pm = 10-12 m
Dimensão dos átomos
Se 100 milhões de pessoas se reduzissem
ao tamanho de átomos, formavam uma
fila de apenas 1cm.
Um ponto final pode
conter mais de 3
milhões de átomos.
Estrutura atômica básica
• Prótons (p) = carga positiva
• Nêutrons (n)= carga neutra
• Elétrons (é)= carga negativa
Atividades:
1) O que é átomo?
2) O que é molécula? Dê exemplo.
3) Cite quais as características encontradas nos
modelo abaixo e faça o desenho representativo de
cada um:
a) de Dalton:
b) de Thompson:
c) de Rutherford:
d) de Bohr:
4) Qual o nome das partículas com cargas e a
sem carga? Cite qual carga cada uma carrega.

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  • 2. • O QUE É UM ÁTOMO ?
  • 3. Estrutura da matéria • Matéria= material • Substâncias • Moléculas • Átomos
  • 4. Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.) Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.) Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.
  • 5. Primeiras ideias sobre a constituição da matéria... • 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade • Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível • 350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos
  • 6. Modelo atômico de Dalton • 1808: Químico inglês John Dalton • A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. • Átomos são partículas maciças. • Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho
  • 7. Modelo atômico de Thomson • Início do século XX: descobertas na ciência, elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e radioatividade. • O modelo de Dalton já não era capaz de explicar muitos fenômenos....
  • 8. Thomson (1904) J. J. Thomson (1856 - 1940) Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). Seus experimentos comprovaram a existência de carga elétrica na matéria. Tubo de raios catódicos
  • 9. Elétrons (partículas com carga elétrica negativa) Esfera com carga elétrica positiva Modelo proposto por Thomson (1904): • O átomo era uma esfera positiva, estando os elétrons dispersos na esfera. Modelo de Pudim de Passas
  • 10. Rutherford (1911) Ernest Rutherford (1871 - 1937) Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico.
  • 11. Experiência de Rutherford Fonte de partículas α Feixe de partículas α Ecrã fluorescente Folha de ouro
  • 12. Modelo proposto por Rutherford (1911): O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: ✔ Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. ✔ Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário
  • 13. Bohr (1913) Niels Bohr (1885 - 1962) ✔ Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. ✔ Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atómico de Rutherford.
  • 14. Modelo proposto por Bohr : • Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons; • Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron; • Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia. •
  • 15. “Fotografar” os átomos... Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.
  • 16. Dimensão dos átomos 100 pm 1 pm = 10-12 m
  • 17. Dimensão dos átomos Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm. Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.
  • 18. Estrutura atômica básica • Prótons (p) = carga positiva • Nêutrons (n)= carga neutra • Elétrons (é)= carga negativa
  • 19. Atividades: 1) O que é átomo? 2) O que é molécula? Dê exemplo. 3) Cite quais as características encontradas nos modelo abaixo e faça o desenho representativo de cada um: a) de Dalton: b) de Thompson: c) de Rutherford: d) de Bohr: 4) Qual o nome das partículas com cargas e a sem carga? Cite qual carga cada uma carrega.