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1. OS ÁTOMOS
Luciano Azevedo
Patricia Castro

2. PARMÊNIDES
 O fluxo incessante das mudanças que
observam à nossa volta não passa de uma
ilusão dos sentidos.
 Ao tentar conciliar a imagem perceptível de um
mundo em perpétuo movimento com a
irrealidade desse movimento, Demócrito e
Leucipo inventaram os átomos.

3. ÁTOMO
 No século V a.C., o filósofo grego Demócrito
imaginou a matéria constituída por pequenas
partículas indivisíveis - átomos.
 Aristóteles negava a existência dos átomos e
considerava que o espaço estava cheio de
continuum material divisível ao infinito.
 Por volta do século XVII a existência do átomo
voltou a ser debatida com mais interesse por
parte dos filósofos.
 Somente no Início do século XIX Jonh Dalton
descobriu que cada elemento químico seria
constituído por um tipo de átomos iguais entre

4. MODELO ATÔMICO DE DALTON
Dalton, em 1803
retomou a ideia dos
átomos como
constituintes
básicos da matéria.
Para ele os átomos
seriam partículas
pequenas,
indivisíveis e
indestrutíveis.

5. ÁTOMO
 Joseph Gay-Lussac.
 Amadeo Avogadro.
 No final do século XIX os Físicos voltam a
despertar maior interesse pela teoria atomista.
 James Clerk Maxwell .
 Ludwig Boltzman.

6. MECANICISTAS X
ENERGETISTAS
 Os Mecanicistas pensavam que poderiam
explicar todos os fenômenos em termos de
matéria e de movimento.
 Os Energetistas acreditavam que a
Termodinâmica seria uma ciência irredutível e
que todos os fenômenos seriam explicados por
trocas de energia.

7. O TRIUNFO DO ÁTOMO
 Fatores que contribuíram para esse triunfo foi
o número de Avogadro.
 Em 1897, Joseph John Thomson descobriu
partículas negativas muito mais pequenas que
os átomos, os elétrons, provando assim que os
átomos não eram indivisíveis.

8. MODELO ATÔMICO DE
THOMSON
Formulou esta
teoria, de que os
átomos seriam
constituídos por
uma parte central
esférica com carga
elétrica positiva
onde estariam
dispersos os
elétrons, em
número suficiente

9. MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
Ernest Rutherford, em
1911 demonstrou que
a maior parte do átomo
era espaço vazio,
estando a carga
positiva localizada no
núcleo (ponto central
do átomo), tendo este
a maior parte da
massa do átomo. Os
elétrons estariam a
girar em torno do
núcleo

10. MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
 Rutherford também descobriu a existência dos
prótons, as partículas com carga positiva que
se encontram no núcleo.
 Este modelo não explica porque é que os
elétrons não caem no núcleo, devido à atração
que apresentam pelas cargas positivas aí
existentes.

11. MODELO ATÔMICO DE BOHR
Niels Bohr, em 1913 os
elétrons só podem
ocupar níveis de
energia bem definidos,
e os elétrons giram em
torno do núcleo em
órbitas com energias
diferentes. As órbitas
interiores representam
uma energia mais
baixa e à medida que
se encontram mais
afastadas do núcleo o

12. CONSIDERAÇÕES FINAIS
 A hipótese atomista, portanto triunfou. Uma
das razões disto foi que ela abriu para os
físicos um campo de pesquisas apaixonante,
de riquíssima complexidade, e que escapava a
toda a interpretação energética.
 Mundo Quântico