1) O documento contém vários exercícios sobre estrutura atômica, propriedades dos átomos e elementos químicos. 2) Aborda tópicos como número atômico, número de massa, distribuição eletrônica, gases nobres e propriedades periódicas. 3) Fornece informações sobre composição atômica de diferentes elementos como potássio, ferro, oxigênio e manganês.

1. PERIGO
Exercícios
QUÍMICA
01 (UFSC) A respeito da estrutura da matéria, é correto
afirmar que:
01. Os átomos formam a matéria.
02. Os átomos possuem partículas chamadas de prótons e
elétrons.
04. Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
08. Os nêutrons possuem carga elétrica negativa.
16. Os nêutrons também são partículas do átomo.
02 (ACAFE) Um determinado átomo, em seu estado
fundamental, apresenta número atômico igual a 20 e
número de massa igual a 40. Sobre esta questão, é correto
afirmar que:
a) trata-se do elemento cálcio.
b) apresenta 30 elétrons.
c) apresenta 40 elétrons.
d) apresenta 40 nêutrons.
e) trata-se de um gás nobre.
03 (UDESC 2009/2) Um íon de carga +2 possui 33
elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior
que o número de prótons. O número de massa do elemento
correspondente será:
a) 37
b) 33
c) 35
d) 72
e) 31
04 (UFSC)Apalavra átomo é originária do grego e significa
“indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo
seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais
dividida.Atualmente esta idéia não é mais aceita.
Arespeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. Não podem ser desintegrados.
02.São formados por, pelo menos, três partículas
fundamentais.
04. Possuem partículas positivas denominadas elétrons.
08.Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a
eletrosfera.
16.Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.
32. Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
05 (UFSC) Os átomos do elemento químico oxigênio, no
estado fundamental, devem possuir:
01. Elétrons.
02. Prótons.
04. Moléculas.
08. Nêutrons.
16. Partículas sem carga elétrica.
32. Partículas com carga elétrica.
64. Íons.
06 (UFSC) Dos três elementos
200 a 198
químicos abaixo relacionados, X Y Z80 b c
Sabemos que:
I - X eYsão isóbaros;
II -Ye Z são isótopos;
III -Ytem um nêutron a menos que X.
Com relação a esses elementos químicos, podemos afirmar
que:
01. Z possui 79 prótons.
02.Ypossui 119 nêutrons.
04. Asoma de prótons e nêutrons deYé 200.
08. O número de nêutrons de Z é 117.
16. X tem 120 nêutrons em seu núcleo.
32. Ye Z representam o mesmo elemento químico.
07 (UFSC) Dados os átomos:
80 80 81 81
Br Kr Br Kr35 36 35 36
I II III IV
Assinale as proposições VERDADEIRAS:
01. I e II são isótopos
02. II e IV possuem o mesmo número de massa
04. I e IV tem o mesmo número de nêutrons
08. I e II possuem o mesmo número de massa
16. II e III são isótopos
08 (UFSC)Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S):
01.Os átomos são as partículas fundamentais da matéria.
02. Os átomos são quimicamente diferentes quando têm
número de massas diferentes.
04. Os elétrons são as partículas atômicas de carga
positiva.
08. Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e
cargas elétricas contrárias.
16. Os átomos podem trocar elétrons entre si.
32. As moléculas são formadas a partir da ligação entre
átomos.
09 (UFSC) A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em ordem
2+
crescente de energia, no íon Mn é(são):
2 2 6 2 6 2 5
01. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 2 6 2 6 5 2
02. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 5
04. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2 2 6 2 6 1 4
08. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 2 6 2 6 3 2
16. 1s 2s 2p 3s 3p 4d 4s
2 2 6 2 6 7
32. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2 2 6 2 6 4 1
64. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
Química - prof. Charles
Exercícios distribuição
eletrônica UFSC

2. 10 40
(UFSC) Sobre o átomo de potássio K , estado19
fundamental, é CORRETO afirmar que:
01. possui 19 prótons, 21 nêutrons e 19 elétrons.
02. sua última camada possui 8 elétrons.
04. possui 6 elétrons no subnível 3p.
08. sua penúltima camada possui 8 elétrons.
16. seus elétrons estão distribuídos em três níveis de
energia.
32. é um metal alcalino.
11
52
(UFSC) Sobre o átomo de ferro Fe , no estado26
fundamental, pode-se afirmar que:
01. possui 26 prótons, 26 elétrons e 52 nêutrons.
02. sua última camada contém 6 elétrons.
04. possui menos de 5 elétrons em subnível 3d.
08. sua camada mais externa contém 2 elétrons.
16. seus elétrons estão distribuídos em 2 níveis de energia.
32. seu número de massa é 26.
64. é metal alcalino.
12 (UFSC) Considerando as relações entre os átomos
indicados no esquema:
pode-se afirmar que o(s) número(s)
01. de massa deYé 40.
02. de massa de Z é 20.
04. de prótons deYé 22.
08. de nêutrons de X é 20.
16. de prótons de Z é 22.
32. de nêutrons deYé 20.
64. de nêutrons de Z é 20.
13 (UFSC) Um determinado elemento químico pertence ao
quarto período da tabela periódica e apresenta, como
subnível mais energético, o subnível p, com um elétron.
Assinale a(s) proposição(ões) que apresenta(m)
afirmação(ões) CORRETA(S):
01. A sua distribuição eletrônica em ordem crescente de
2 2 6 2 6 2 10 1
energia é: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p
02. Pertence ao grupo 4Ada tabela periódica
04. Trata-se do alumínio
08. O seu número atômico é 31
16. Apresenta caráter não metálico
32. Combina-se com halogênios na proporção de um
átomo para cada três átomos de halogênio
64. Na sua camada de valência apresenta apenas um
elétron.
14 (UDESC 2010/2 ) Sobre os
elementos químicos da tabela
periódica, assinale a proposição correta.
a) O potássio é um metal alcalino-terroso e, por ser um
metal, reage facilmente com um não metal e forma
muitos compostos.
b) O cloro pertence ao grupo 17 da tabela periódica, é
considerado um halogênio e possui baixa afinidade
eletrônica.
c) O hidrogênio é um não metal e pode ocorrer na forma
-
de ânion, íon hidreto (H ) e de cátion, chamado de
+
íon hidrogênio (H ).
d) O hélio é um gás nobre e, assim como todos os gases
nobres, apresenta oito elétrons na camada de
valência.
e) O cálcio apresenta alta energia de ionização e baixa
afinidade eletrônica, consequentemente, tende a
formar íons carregados positivamente.
15 (UFSC 2008) Acor de muitas pedras preciosas se deve
à presença de íons em sua composição química. Assim, o
3+
rubi é vermelho devido à presença de Cr e a cor da safira é
2+ 2+ 4+
atribuída aos íons de Co , Fe ou Ti . A partir das
informações do enunciado e com base nos seus
conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
01. Os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto
encontram-se no terceiro período da classificação
periódica dos elementos.
02. O titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion
4+
Ti .
04. O átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu
núcleo.
2+ 2 2 6 2 2
08. Aconfiguração eletrônica do íon Fe é 1s 2s 2p 3s 3p
8
3d .
2+
16. O íon Co é isótopo do manganês.
32. O átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
configuração eletrônica do átomo de escândio.
16 (UFSC) Em relação à família zero da tabela periódica,
são VERDADEIRAS as seguintes afirmações:
01. O hélio possui raio atômico menor do que o criptônio
(Z = 36).
02. Todos os elementos dessa família são gases nobres,
com exceção do hélio (Z = 2), pois possui apenas dois
elétrons no último nível de energia.
04. Os gases nobres possuem eletronegatividade nula,
pois são quimicamente inertes.
08. O potencial de ionização do xenônio (Z = 54) é maior
do que o potencial de ionização do hélio (Z = 2).
16. O elemento que possui a seguinte configuração
2 2 6 2 6 2 2 6
eletrônica, 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , não é
um gás nobre, pois possui apenas seis elétrons no
último nível.
17 (UFSC 96) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo
elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +½). Assinale no
cartão de resposta o valor obtido.
20
38
i s ó b a r o s
isóto
no
s
is
ó
to
p
o
s
X
ZY40
20
Química - prof. Charles